绪论 1
第1章 非电解质稀溶液 4
第1节 物质的量 4
第2节 溶液的浓度 8
第3节 溶液的渗透压 12
第2章 化学反应速率和化学平衡 17
第1节 化学反应速率 17
第2节 可逆反应与化学平衡 20
第3节 化学平衡的移动 22
第3章 电解质溶液 27
第1节 弱电解质的电离平衡 27
第2节 缓冲溶液 36
第3节 盐类的水解 40
第4节 强电解质溶液理论 42
第5节 酸碱理论 44
第4章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 50
第1节 溶度积原理 50
第2节 沉淀的生成与溶解 53
第3节 沉淀反应的某些应用 59
第5章 原子结构与元素周期系 64
第1节 原子的结构 64
第2节 核外电子运动状态和电子的排布 68
第3节 原子的电子层结构和元素周期系 78
第6章 分子结构 86
第1节 离子键 86
第2节 共价键 88
第3节 分子的极性 96
第4节 分子间的作用力与氢键 98
第5节 离子极化 100
第7章 氧化还原反应 105
第1节 氧化还原反应 105
第2节 电极电势 111
第3节 电极电势的影响因素 118
第4节 电极电势的应用 121
第8章 配位化合物 131
第1节 配位化合物的基本知识 131
第2节 配合物的化学键理论——价键理论 136
第3节 配位平衡 141
第4节 配位化合物的应用（自学） 148
第9章 非金属元素 153
第1节 卤素 153
第2节 氧和硫 160
第3节 氮和磷 163
第4节 碳和硅 166
第5节 硼 169
第10章 金属元素 173
第1节 碱金属和碱土金属 173
第2节 铝和砷 178
第3节 d区元素 179
第4节 ds区元素 186
第5节 金属元素在医药中的应用 190
实验部分 194
实验1 仪器的认领和基本操作训练 194
实验2 电离平衡、沉淀平衡与盐的水解 196
实验3 缓冲溶液的配制与性质 199
实验4 乙酸溶液的配制和浓度标定 200
实验5 乙酸电离度和电离平衡常数的测定 202
实验6 氧化还原反应 203
实验7 配合物的生成、性质与应用 205
实验8 硫酸亚铁铵的制备 209
实验9 铬、锰、铁 210
实验10 氯化铅溶度积常数的测定 213
实验11 银氨配离子配位数的测定 215
附录 218
附录一 无机酸、碱在水中的电离常数（298K） 218
附录二 难溶化合物的溶度积（291～298K） 219
附录三 标准电极电位表（291～298K） 221
附录四 配合物的稳定常数（293～298K,I=0） 225
参考答案 229
《无机化学》教学基本要求 235