目 录 1
第1部分疑难问题选析 1
1—1反应原理部分 1
1．功为什么不是状态函数？ 1
2．“标准态”与“标准状况”含义是否相同？ 2
3．摩尔气体常数（R）的数值和单位如何导出？ 2
4．有人说“焓是指体系内部所含的热”，这种说法是否正确？ 3
5．状态函数p、T、V、U、H是否都具有加和性？ 3
6．为什么可利用标准摩尔生成焓的数据求恒压反应热？ 4
7．从热力学角度说明为什么金刚石不如石墨稳定？ 6
8．如何理解△H？m=Qp公式的“压力”条件？ 6
9．经验活化能的含义有几种说法？哪种说法较确切？ 7
10．要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？ 9
11．升高温度，任何反应的反应速率都增大吗？ 10
12．为什么平衡常数表达式中不出现固态或纯液态物质的浓度项？ 11
13．化学反应“限度”和“程度”两者的含义是否有区别？ 12
14．△rSm、△rHm、△rGm的数值及单位与反应式的写法是否有关？ 13
15．为什么△rH？m、△S？m值可以认为基本上不随温度变化？ 14
16．为什么物质的焓和吉布斯（Gibbs）自由能是相对值，而熵却为“绝对”值？ 17
17．△Gm和△G？m的意义与作用有何不同？ 17
18．有些反应的△rGm＜0，但若不创造条件，实际上并不发生，为什么？ 18
19．在恒温、恒容条件下，把与反应无关的气体充入到某气相反应的平衡体系中，导致体系总压增大，试问该平衡是否发生移动？ 19
20．在计算酸、碱溶液的pH值时，如何判断是否需要考虑水解离 19
出来的H+、OH？ 19
21．如何计算酸式盐溶液的pH值？ 22
22．如何计算弱酸弱碱盐的水解度和溶液的c（H+）？ 24
23．两种不同浓度的强酸或强碱溶液等体积混合，混合溶液的 26
c（H+）是否都等于原溶液c（H+）之和的1/2？ 26
24．难溶电解质的沉淀溶解平衡常数表达式中为什么不列出固体 27
物质的浓度项？ 27
25．两种难溶电解质在水中混合后如何计算体系中各种离子的浓度？ 29
26．易水解的难溶盐的实际溶解度为什么比不考虑水解计算的 31
溶解度大？ 31
27．氧化数与化合价有何区别？ 32
28．无机物与有机物之间发生氧化还原反应，如何配平其氧化还原反应式？ 34
29．为什么有些氧化还原反应式会配出多组系数？ 37
30．同一电对的电极电势与氧化电势代数值为何正、负号相反？ 38
31．标准电极电势是否有加和性？ 39
32．能斯特方程式是怎样导出的？ 40
33．电极反应的△rG？m能用公式△rG？m=△rH？m-T△rS？m求得吗？ 41
34．根据电极电势能否判断氧化还原反应进行的次序？ 44
1—2物质结构 45
1．氢原子光谱的谱线是一个氢原子还是大量氢原子产生的？ 45
2．为什么有些书上用ψ2表示电子的几率密度？ 45
3．H原子的1s电子离核越近处几率密度越大，但为什么在离核 46
53pm处几率最大？ 46
4．目前铹（Lr）后元素的命名和符号是怎样的？ 47
5．化学上描述原子的电子层结构时常用到的外层电子构型、价 48
电子构型、外围电子构型和价层电子构型，各有何区别和联系？ 48
6．有些书上所列电子亲合能数据正、负号为什么恰好相反？ 49
7．为什么仅有第二周期元素的原子之间才能形成稳定的p—pπ键？ 50
8．为什么一些分子或离子中会形成离域π键？ 50
9．什么情况下发生不等性杂化？CHCl3是等性杂化还是不等性 51
杂化？ 51
10．确定分子（或离子）几何构型有何简易方法？ 52
11．偶极矩的新旧单位值如何换算？ 53
12．离子晶体的晶格能与离子键的键能的含义有何不同？ 54
13．有些书上所列晶格能（U）数据正负号为什么恰好相反？ 55
14．离子晶体在水中溶解度相对大小有何规律？如何解释？ 55
15．金属的自由电子模型如何解释金属的导电、导热和延展性？ 58
16．各类晶体物质的熔点、沸点与晶体质点间哪些作用有关？ 58
1．如何命名由NO3、NO2、NO作配体形成的配合物？ 59
1—3配位化合物 59
2．为什么螯合物一般比组成和结构相近的非螯合型配合物要稳定？ 60
3．为什么螯合物中五原子环或双键六原子环最稳定？ 61
1—4主族元素及其化合物 62
1．何谓金属氢？ 62
2．卤素在水中的反应与pH值有何关系？ 63
3．HClO、HClO3、HClO4的氧化性为什么依次减弱？ 65
4．H2O2何时呈现氧化性？何时呈现还原性？ 66
5．浓HNO3与稀HNO3何者氧化性强？为什么？ 67
6．为什么磷酸不具有氧化性，而浓硫酸、高氯酸具有强氧化性？ 68
7．HNO2、H2SO3都具有氧化、还原性，为什么HNO2主要表现氧 68
化性，而H2SO3主要表现还原性？ 68
8．产生“惰性电子对效应”的原因有哪些说法？ 69
9．CaCO3的分解温度是否指刚开始分解的温度？ 71
10．Si＝Si双键为什么难以形成？ 71
11．碱金属在空气中燃烧时，生成的氧化物类型为什么有所不同？ 72
12．有碱金属阴离子及其盐存在吗？ 74
13．从溶液中析出的盐类晶体，为什么有的含结晶水，有的不含 74
结晶水？ 74
14．固体酸与难溶酸概念是否相同？各举例说明。 75
15．在无机含氧酸的命名中，高、正、亚、次、偏、焦、重、过、连等词头各代表何含义？ 76
16．何谓同素异形体与同分异构体？同质异晶与异质同晶？ 77
1—5副族元素及其化合物 78
1．第一过渡系与第二、三过渡系元素性质有何不同？ 78
2．d区元素是否也有惰性电子对效应？ 79
3．K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关吗？ 80
4．实现金属元素的高氧化态与低氧化态之间的转化有何规律？ 81
5．Cr3+、Fe3+、Al3+等在氨水中能否直接生成氨合物［M(NH3)6］3+（M=Cr3+、Fe3+、Al3+）？ 83
6．为什么说普鲁士蓝与滕氏蓝是组成、结构完全相同的物质？ 83
7．从热力学角度如何理解Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的相互转化？ 84
8．AgBr能溶于氨水吗？ 86
9．ⅡB族元素中，Hg有何特殊性？ 88
第2部分《无机化学简明教程》习题解答 90
2—1 化学反应中的质量关系和能量关系 90
2—2化学反应的方向、速率和限度 97
2—3 电解质溶液中的离子反应 114
2—4氧化还原反应 131
2—5原子、分子的结构与性质 140
2—6固体结构与性质 148
2—7配位化合物 151
2—8元素化学概论 159
2—9 s区元素 161
2—10 p区元素（一） 166
2—11 p区元素（二） 178
2—12 d区元素 191
2—14无机合成 201
2—13 f区元素 201
第3部分考试大纲和学习效果自我检测 203
3—1 天津市高等教育自学考试《无机化学简明教程》自学考试大 203
纲 203
3—2学习效果自我检测 212
第4部分 无机化学专题概要选编 224
4—1无机化学发展梗概 224
4—2化学平衡常数及其教学处理 227
4—3反应平衡常数在沉淀溶解方面的应用 232
4—4软硬酸碱原则及其应用 237
4—5电中性原则在化学中的若干应用 241
4—6一些分子的几何形状 245
4—7地球化学 247
4—8海洋化学 252
附录：（一）无机化学教学参考书刊 263
（二）《无机化学简明教程》简介 263