目录 1
第一章 化学热力学基础 1
1-1热力学概论 1
1-2热力学第一定律 3
1-3可逆过程和最大功 5
1-4焓 8
1-5热容 9
1-6热化学的基本概念 11
1-7盖斯定律和几种热效应 14
1-8反应热和温度的关系——基尔霍夫方程式 18
1-9差热分析及其在电子工业中的应用 20
1-10热力学第二定律 22
1-11熵变的计算 27
1-12热力学第三定律和绝对熵 30
1-13自由焓和自由能 33
1-14热力学基本方程及麦克斯韦关系式 36
1-15化学势 39
习题 44
第二章 化学平衡 48
2-1平衡常数定律 48
2-2化学反应的等温方程式 52
2-3均相化学反应平衡的计算 53
2-4复相反应的化学平衡 56
2-5温度对平衡常数的影响——范特荷夫等压式和等容式 61
2-6压力和惰性气体对平衡的影响 66
2-7化学平衡在电子材料中的应用 67
习题 70
第三章 溶液与相平衡 73
3-1蒸气压与温度的关系 73
3-2拉乌尔定律和亨利定律 76
3-3理想溶液和非理想溶液 79
3-4相律 82
3-5单组分体系的相图 84
3-6二组分体系的相图 87
3-7三组分体系的相图 99
3-8相图在专业方面的应用 116
习题 120
第四章 电化学 124
4-1电解质溶液和电离平衡 124
4-2电解质溶液的导电性质 135
4-3电解定律 141
4-4可逆电池和电动势 145
4-5电解和极化 167
习题 180
第五章 表面化学 183
5-1表面能和表面现象热力学 184
5-2润湿和毛细管现象 186
5-3分散度对体系物理性质的影响 191
5-4溶液表面的吸附现象 195
5-5固体表面的吸附 197
习题 202
第六章 化学动力学 204
6-1浓度对反应速度的影响 204
6-2几种复杂反应 213
6-3温度对反应速度的影响 225
6-4催化作用 235
6-5固相反应 242
习题 247
附录1 某些单质、化合物的热容、标准生成热、标准生成自由能及标准熵 250
附录2 某些有机化合物在标准状态下的燃烧热 254
附录3 酸、碱的电离平衡常数 255
附录4 物理量的符号、单位与单位换算 256
附录5 本书所用符号 258