第一章溶液 1
第一节分散系 1
目 录 1
第二节溶液的浓度 2
一、物质的量浓度 2
二、质量浓度 4
第三节溶液的渗透压 5
一、渗透现象和渗透压 5
二、渗透压与浓度、温度的关系 6
三、渗透压在医学上的意义 8
习题 10
一、溶胶的制备 12
第二章胶体分散系 12
第一节溶胶的制备与净化 12
二、溶胶的净化 13
第二节溶胶的性质 14
一、溶胶的光学性质 14
二、溶胶的动力学性质 15
三、溶胶的电学性质 16
第三节溶胶的稳定性与溶胶的聚沉 19
一、溶胶的稳定性 19
二、溶胶的聚沉 20
二、高分子化合物的盐析 21
一、高分子化合物溶液的特征 21
第四节高分子化合物溶液 21
三、高分子化合物的敏化作用和保护作用 22
习题 23
第三章化学热力学基础 24
第一节热力学第一定律 24
一、几个基本概念 24
二、热力学第一定律 26
三、焓 26
第二节热化学 27
一、化学反应的热效应 27
二、热化学方程式 27
三、盖斯定律 28
四、标准生成热 29
第三节化学反应的方向 31
一、反应热与反应方向 31
二、熵变与反应方向 32
三、吉布斯自由能变与反应方向 33
习题 36
第四章化学反应速度和化学平衡 38
第一节化学反应速度 38
第二节反应速度理论简介 40
第三节影响化学反应速度的因素 41
一、浓度对化学反应速度的影响 41
二、温度对化学反应速度的影响 44
三、催化剂对化学反应速度的影响 45
第四节化学平衡 46
一、可逆反应与化学平衡 46
二、标准平衡常数 47
三、可逆反应进行的方向 49
第五节化学平衡的移动 51
一、浓度对化学平衡的影响 51
二、压强对化学平衡的影响 52
三、温度对化学平衡的影响 54
四、催化剂与化学平衡的关系 54
习题 55
一、电解质的分类 58
第五章电解质溶液 58
第一节强电解质和弱电解质 58
二、离解度 59
三、强电解质溶液 59
第二节酸碱理论 61
一、酸碱的电离理论 61
二、酸碱的质子理论 61
第三节酸碱溶液pH值的计算 63
一、水的离解和溶液的pH值 63
二、一元弱酸弱碱溶液pH值的计算 65
三、多元弱酸弱碱溶液pH值的计算 69
第四节缓冲溶液 71
一、缓冲溶液及其组成 72
二、缓冲作用原理 72
三、缓冲溶液pH值的计算 73
四、缓冲容量和缓冲范围 74
五、缓冲溶液的选择和配制 76
六、缓冲溶液在医学上的意义 77
习题 79
第六章原子结构和分子结构 81
第一节氢原子结构 81
一、氢原子光谱 81
二、玻尔理论 82
三、电子的波粒二象性 83
四、波函数和四个量子数 85
五、几率密度和电子云 87
六、波函数和几率密度的角度分布图 89
第二节多电子原子结构 91
一、近似能级图 91
二、原子核外电子的排布 91
三、原子结构与元素性质的关系 93
第三节化学键 99
一、离子键 99
二、共价键 100
一、极性分子与非极性分子 108
第四节分子间力和氢键 108
二、分子间作用力 109
三、氢键 110
习题 112
第七章氧化－还原反应与电化学 114
第一节氧化－还原反应的基本概念 114
一、氧化数 114
二、氧化剂和还原剂 115
第二节原电池与电极电位 116
一、原电池 116
二、电极电位 118
三、影响电极电位的因素 121
第三节 电极电位的应用 124
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 124
二、计算原电池的电动势 125
三、判断氧化－还原反应进行的方向 126
第四节 电位法测定溶液的pH值 127
一、参比电极 128
二、指示电极 128
三、pH值的电位测定 129
习题 130
二、配位化合物的组成 133
一、配位化合物的定义 133
第一节配位化合物的基本概念 133
第八章配位化合物 133
三、配位化合物的命名 134
第二节配位化合物的价健理论 135
一、价键理论的基本要点 135
二、外轨型配合物和内轨型配合物 136
三、配合物的空间构型 138
第三节配位化合物的稳定性 138
一、配合物的不稳定常数和稳定常数 138
二、配离子稳定常数的应用 140
三、配位平衡的移动 142
第四节螯合物 143
第五节配位化合物在医学上的应用 144
习题 145
第九章滴定分析法 148
第一节滴定分析法概述 148
一、滴定分析法的过程与特点 148
二、滴定分析法的分类与滴定反应的条件 148
三、基准物质与标准溶液 150
四、误差和偏差的表示方法 150
五、有效数字及其运算规则 152
第二节酸碱滴定法 154
一、酸碱指示剂 154
二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择 155
三、酸碱标准溶液的配制和标定 160
四、酸碱滴定法的应用示例 161
第三节氧化－还原滴定法 162
一、氧化－还原滴定法概述 162
二、高锰酸钾法简介 163
三、KMnO4标准溶液的配制和标定 164
四、高锰酸钾法的应用示例 165
第四节配位滴定法 166
一、配位滴定法概述 166
二、EDTA标准溶液的配制和标定 167
三、配位滴定法应用示例 168
习题 169
第十章比色分析法和分光光度法 171
第一节概述 171
第二节 比色分析法和分光光度法的基本原理 171
一、物质对光的选择性吸收 171
二、朗白－比耳定律 173
第三节 比色分析和分光光度分析方法 175
一、目视比色法 175
二、光电比色法 176
三、分光光度法 179
习题 180
实验室规则 182
医用化学实验 182
实验室安全守则 183
医用化学实验基本操作和仪器使用 184
实验一溶胶的制备和性质 200
实验二化学反应速度与化学平衡 204
实验三缓冲溶液及溶液pH值的比色测定 207
实验四氧化－还原反应与电化学 210
实验五分析天平称量练习 215
实验六酸碱标准溶液的配制和比较 217
实验七 醋酸离解常数的测定 219
实验八天然水的硬度的测定 222
实验九邻二氮菲分光光度法测定铁 225
实验十常压蒸馏及沸点的测定 227
实验十一熔点的测定 230
实验十二醇、酚、醛和酮的性质 233
实验十三羧酸的性质 238
实验十四模型作业 240
实验十五薄层层析法分离、鉴定氨基酸 243
实验十六纸上电泳分离、鉴定氨基酸 246
实验十七旋光度和折光率的测定 248
实验十八阿斯匹林的制备 255
附录一四位有效数字原子量表 257
附录二一些物质的热力学数据（298K） 259
附录三标准电极电位表（298K） 262