绪论 1
第一节化学研究的对象 1
第二节化学的分类 1
目 录 1
第三节化学的研究方法 2
第四节化学在社会主义迠设中的作用 3
第五节化学与医学的关系 3
第一章原子结构 6
第一节原子结构的复杂性 6
一、电子的发现 6
二、伦琴射线 6
三、放射现象 6
一、原子核的电荷 7
第二节行星式原子模型 7
第三节原子核 7
二、原子核的组成 8
三、同位素 9
第四节波尔学说 10
第五节原子核外电子层结构 13
一、电子云的初步概念 13
二、核外电子的运动状态和排布规律 14
第六节元素的性质和原子结构的关系 22
一、原子半径 22
二、金属性与非金属性 23
三、元素的电负性 24
第一节化合价与化学键 27
第二章分子结构 27
第二节离子键 28
一、离子的形成 28
二、离子键的形成 31
第三节共价键 32
一、共价键的形成 32
二、共价键的特性 34
三、极性键与非极性键 36
第四节配价键 37
第五节极性分子和非极性分子 39
第六节分子缔合与氢键 40
一、物质的聚集状态 43
二、晶态物质和无定形物质 43
第七节固态物质的结构金？键 43
三、晶体的内部结构 45
篇三章化学反应速度和化学平衡 48
第一节化学反应速度 48
第二节浓度对反应速度的？响 49
第三节温度对反应速度的？响 52
第四节催化剂对反应速度的？响 54
一、催化作用的特点 54
二、催化作用的理论 55
三、生物体内的催化剂——酶 59
第五节化学平衡 60
一、不可逆反应与可逆反应 60
二、化学平衡 60
三、化学平衡常数 61
一、浓度对化学平衡的影响 64
第六节化学平衡的移动 64
二、温度对化学平衡的影响 66
三、压力对化学平衡的影响 66
四、吕·查德里原理 67
第四章溶液 69
第一节溶液的一般概念 69
一、物质分散系 69
二、溶解过程 70
三、水化理论 70
第二节物质的溶解度 71
一、溶解度与溶质、溶剂本性的关系 71
二、固体在液体中的溶解度 72
三、气体在液体中的溶解度 74
四、液体对液体的溶解 76
五、分配定律 77
第三节溶液的浓度及计祘 78
一、百分浓度 79
二、比例浓度 80
三、储备液的稀释与溶液的混合 81
四、克分子浓度 83
五、当量浓度 85
六、离子毫当量浓度及有关计算 91
第四节胶体概念 95
一、胶体体系的一般概念 95
二、溶胶 95
第五章希溶液的通性 98
第一节溶液的蒸气压、拉乌尔定律 98
第二节溶液的沸点 100
第三节溶液的冰点 101
第四节溶液的渗透压 104
一、渗透现象和渗透压 104
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系 105
三、等渗、低渗和高渗溶液 107
四、晶体渗透压和胶体渗透压 111
第五节希溶液定律 112
第六章电解质溶液 114
第一节电解质的希溶液 114
第二节阿累尼乌斯电离学说 115
第三节电离过程 116
第四节电离度 118
一、电离度 118
二、影响电离度的因素 120
第五节弱电解质溶液 122
一、电离平衡 122
二、分级电离 122
三、稀释定律 124
第六节强电解质溶液 126
一、强电解质溶液的离子互吸学说 127
二、活度与活度系数概念 128
三、离子强度与活度系数 128
四、电解质在机体中的意义 130
第七节同离子效应和盐效应 131
一、同离子效应 131
二、盐效应 131
第八节溶度积原理 133
一、溶度积 133
二、沉淀的生成与溶解 134
三、溶度积的计算 135
第九节酸碱质子学说 137
第七章水的电离及水解 141
第一节水的电离和离子积 141
第二节溶液的酸碱性和氢离子浓度的关系 142
第三节氢离子浓度和pH值 143
第四节酸碱指示剂 145
一、指示剂的变色原理 145
二、指示剂的变色点 146
三、指示剂的变色域 146
第五节盐的水解 147
一、弱酸强碱盐的水解 147
三、弱酸弱碱盐的水解 148
二、强酸弱碱盐的水解 148
第六节盐溶液pH值的计祘 149
第七节用酸碱质子学说阐明盐类水解 151
第八章缓冲溶液 154
第一节缓冲溶液的组成及其作用 154
一、溶液的缓冲作用 154
二、缓冲溶液的组成 154
三、缓冲溶液的作用机制 155
第二节缓冲溶液的pH值——亨德森－哈塞尔巴赫方程式 157
一、弱酸及其盐所组成的缓冲溶液的pH值 157
二、弱碱及其盐所组成的缓冲溶液的pH值 159
第三节缓冲容量 163
第四节缓冲溶液的配制 166
第五节缓冲溶液在医学上的？义 172
一、碳酸氢盐缓冲系 173
二、缓冲系在调节血液pH值中的作用 174
第六节测定溶液pH值的缓冲比色法 176
第九章络合物 179
第一节络合物的概念 179
第二节络合物的组成和结构 179
一、络合物的形成 179
二、络离子的结构 180
三、络合物的命名 183
四、络离子的配位数与几何构形 184
第三节溶液中络合物的？定性 185
第四节内络合物——螯合物 187
第五节络合物与医药的关系 189
一、从氧和氢的得失看氧化还原 191
二、从物质中元素氧化数的增减看氧化还原 191
第一节氧化还原概念 191
第十章氧化还原与电极电位 191
三、从反应中电子的得失看氧化还原 192
第二节氧化剂与还原剂 192
第三节配平氧化还原方程式的离子电子法 194
第四节原电池 196
一、原电池与氧化还原反应 196
二、原电池电动势的测定法 197
第五节电极电位 198
一、电极电位与电池电动势 198
二、电极电位与反应物（浓）活度的关系 199
三、电极电位与参比电极 200
一、标准电极电位表 203
第六节标准电极电位的？义 203
二、电极电位与电池电动势的计算 205
第七节液接电位与盐桥 209
第八节氧化还原电极 210
第九节pH值的测定与电位滴定 211
一、溶液pH值的电位测定法 211
二、电位滴定法 217
第十节离子选择性电极 218
第十一章容量分析 221
第一节容量分析概述 221
一、容量分析的特点和方法 221
二、容量分析的操作程序 222
三、容量分析的计算方法 223
五、分析结果的准确度和精密度 225
四、定量分析的误差 225
第二节酸碱滴定法 226
一、酸碱滴定法的基本原理 226
二、滴定曲线与指示剂的选择 227
三、酸碱滴定法的实验过程 233
四、酸碱滴定法的应用实例 234
第三节络合滴定法 235
一、络合滴定法的一般原理 235
二、金属指示剂 239
三、提高EDTA滴定选择性的方法 241
四、络合滴定法的实验过程 242
第四节氧化还原滴定法 243
一、概述 243
五、络合滴定法的应用实例 243
二、高锰酸钾法 244
三、碘量法 246
第十二章比色分析 252
第一节比色分析的基本原理——朗伯－比尔定律 252
一、朗伯定律 253
二、比尔定律 253
三、朗伯－比尔定律 254
第二节比色分析的测定方法 254
一、目视比色法 254
二、光电比色法 255
三、可见分光光度法 257
第四节比色分析法应用示例 258
一、原理 258
一、显色条件的选择 258
二、比色条件的选择 258
第三节比色分析条件的选择 258
二、操作步骤 259
附录 261
一、在20℃时强酸溶液的比重 261
二、在20℃时常用碱溶液的比重 262
三、在20℃时酒精溶液的比重 262
四、溶解度表 263
五、弱电解质的电离常数（25℃） 264
六、希腊字母表 264
七、度量衡单位表 265
八、四位对数表 268
九、元素周期表 270