第一讲 基本理论 1
一、正确理解摩尔概念 1
二、微粒的几种基本化学量 6
三、一种电子填入轨道顺序的图式 10
四、怎样判断元素的金属性和非金属性强弱 13
五、键能和反应热 19
六、分子极性的简易判断 23
七、浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速度和化学平衡影响的图示 25
八、气体分解率的计算 33
九、电解质溶液里水的电离平衡移动 35
十、酸的浓度和酸度 43
十一、电解的几个问题 49
十二、从平衡移动原理认识离子反应进行的方向 57
十三、怎样书写离子方程式 64
十四、氧化—还原反应方程式的配平 73
十五、自身氧化—还原反应和歧化反应 78
十六、判断同种元素间氧化—还原反应产物的一条规则 80
十七、不同种元素间的氧化一还原反应 87
第二讲 无机化学 93
一、学习物质的沸点有何用 93
二、物质溶解度的具体应用 97
三、SO2、 NO2、 CO2、 SiO2分别是硫、氮、碳、硅元素及其化合物的化学反应“中心” 103
四、氨和水在结构和性质上的相似 112
五、氮的氧化物和水反应的计算 119
六、氯化铁和“彩色饮料” 123
七、盐的反应 127
八、酸式盐的生成和它的性质 134
九、化学反应方程式“相加”的条件和应用 143
十、中学疑难化学反应方程式解析 151
第三讲 有机化学 158
一、有机化合物的沸点 158
二、同系物概念剖析 166
三、分类书写饱和链烃及其一元衍生物的同分异构体 172
四、一些简单有机物的同分异构体 181
五、σ键与π键 187
六、醇是烃的衍生物的化学反应“中心” 194
七、某些有机化合物的酸碱性 204
八、烷基化合物与酰基化合物对比 213
第四讲 化学实验 220
一、试剂加入顺序不同实验效果不同 220
二、化学实验与试剂浓度的大小 226
附录：练习题参考答案 235