目录 1
化学基本理论 1
一原子结构 1
（一）物质的组成 2
（二）原子结构 3
（三）化学键、分子的形成 5
（四）用原子结构理论解释元素的化合价 9
（五）从原子结构理论来认识氧化——还原 11
反应的本质 11
二元素周期律和元素周期表 15
（一）元素周期律 15
（二）元素周期表 17
周期表的本质 20
（三）用原子结构的理论来认识周期律和 20
（四）元素周期律和元素周期表的意义 23
三电解质溶液 25
（一）电解质和电解质的电离 25
（二）强电解质和弱电解质 27
（三）电离学说的要点 28
（四）碱类、酸类和盐类的电离 28
（五）离子反应和离子方程式 30
（六）硬水和它的软化 32
（七）盐类的水解 34
（八）电解 36
四 化学反应速度、化学平衡 42
（一）化学反应速度 42
（二）化学平衡 42
一无机物的分类 47
（一）无机物的分类 47
元素及其无机化合物 47
（二）氧化物、碱、酸和盐的性质 48
（三）单质、氧化物、碱、酸和盐的相互关系 49
（四）化学反应基本类型 50
二氢 51
（一）氢的原子结构和它在周期表里的位置 51
（二）氢气的性质和用途 51
（三）氢气的制法 52
三 卤素—氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I） 53
（一）卤族元素的通性和主要性质递变规律 54
（二）氯气 55
（三）氯和氢的化合物——氯化氢和盐酸 57
四 氧族元素——氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te） 60
（一）氧气 60
（二）硫和硫的主要化合物 61
五氮族元素——氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi） 65
（一）氮和氢的化合物 66
（二）硝酸 70
（三）硝酸盐 71
六化学肥料 73
（一）氮肥 73
（二）磷肥 74
（三）钾肥 75
七金属的通性 77
（一）金属在周期表里的位置和结构特点 77
（二）金属的性质 77
（三）金属冶炼的一般方法 80
（四）金属的锈蚀和防锈 80
八碱金属——锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、 82
铷（Rb）、铯（Cs） 82
（一）碱金属在元素周期表中的位置和它们的通性 82
（二）钾和钠的主要性质 84
（三）氢氧化钠 85
（四）碳酸钠和碳酸氢钠 86
九铝和铜 89
（一）铝 89
（二）铜 92
十铁和钢 95
（一）铁 95
（二）炼钢 97
有机化合物 101
一有机化合物概论 101
（一）有机化合物的特点 101
（二）化学结构学说的基本内容 102
（三）几个基本概念 102
（四）几种重要的有机化学反应 103
（五）有机化合物的分类 105
（六）烷烃的系统命名法 106
二各类有机化合物 107
（一）烃 107
（二）烃的衍生物 107
（三）碳水化合物 107
（四）含氮有机物 107
三石油、煤、天然气等天然资源的综合利用 110
（一）石油的综合利用 110
（二）煤的综合利用 110
（三）利用石油、天然气和煤等天然资源 112
进行三大合成 112
四有机化学题例解 113
一有关分子式的计算 122
（一）根据分子式计算分子量 122
化学计算 122
（二）计算化合物里元素或有效成份的重量百分比 123
（三）克分子、气体克分子体积 125
（四）分子式的确定 129
（五）化合物的当量 131
二根据化学方程式的计算 136
（一）化学方程式 136
（二）物质不灭定律 137
（三）基本计算 138
（四）关于反应物或生成物中含杂质的计算 140
（五）关于利用率和产率的计算 140
（六）关于过量问题的计算 142
（七）关于多步反应的计算 143
三关于溶解度和溶液浓度的计算 145
（一）溶解度的计算 145
（二）溶液浓度的计算 147
（三）溶液的浓度在化学方程式计算上的应用 155
化学实验 161
一化学基本操作和技能 161
二几种常用化学仪器的主要用途 166
三几种常见气体的制取 169
（一）几种常见气体的制取及检验 170
（二）几种常见气体的发生及收集装置图 171
四物质的检验 173
（一）几种常见阴、阳离子的鉴定 173
（二）几种有机物的检验 175
（三）检验物质与化学实验的范例 176
总练习题 183
习题答案 190
附录Ⅰ 碱、酸、盐的溶解性表 195
附录Ⅱ 常见物质的俗名 196