第1章 电势E-pH图简介 1
1.1 化学热力学简介 1
1.1.1 化学平衡基本公式 1
1.1.2 相律 4
1.2 电化学热力学 8
1.2.1 电化学平衡基本公式 8
1.2.2 电极电位的定义与确定 9
1.2.3 发生氧化和还原反应可能性的判据 11
1.3 E-pH图及其类型 12
1.3.1 E-pH图 12
1.3.2 E-pH图的类型 13
1.4 E-pH图应用 16
1.4.1 铁的腐蚀过程 16
1.4.2 电化学法同时除去SO2/NOx的分析 17
参考文献 24
第2章 应用同时平衡原理绘制E-pH图 26
2.1 通常的E-pH图的主要特点 27
2.2 同时平衡原理SEP简介 28
2.3 综合平衡电位E-pH图的文献工作简介 30
参考文献 33
3.1 S-H20系综合电位E-pH图（25℃） 35
3.1.1 S(s)－溶液平衡 35
第3章 M-H2O系综合平衡电势E-pH图 35
3.1.2 H2S(g)－溶液平衡 37
3.1.3 S(s)-H2S(g)－溶液平衡 38
3.1.4 计算结果 39
3.2 S-H20系溶液态物质分布（25℃） 45
3.2.1 热力学计算原理 45
3.2.2 计算结果 48
3.3 80℃时S-H2O系热力学计算 50
3.3.1 基本原理 50
3.3.2 计算结果 52
3.4 简化的S-H2O系热力学计算 54
3.4.1 简化S-H2O系的综合电位－pH图 55
3.4.2 溶液态物质分布 58
3.4.3 与固相硫平衡的溶液态物质的浓度分布 58
3.5 Cu-H2O与Zn-H2O系的综合平衡电势E-pH图 62
3.5.1 热力学分析 62
3.5.2 计算结果 64
3.6 Cu-H2O,Cr-H2O与S-H2O系中溶液态物种的优势区域图 67
3.6.1 前言 67
3.6.2 热力学分析 68
3.6.3 计算结果 70
3.6.4 结论 74
附录：计算浓度CA的二分法子程序（TrueBasic语言） 74
参考文献 75
第4章 Cu-NH3-H20系综合平衡电势E-pH图 77
4.1 前言 77
4.2 计算方法 77
4.2.1 Cu-NH3-H2O系在25℃时的综合平衡电势E-pH图 77
4.2.2 Cu-NH3-H2O系在25℃时各溶液态物质的优势区域图 79
4.3 计算结果 81
4.3.1 综合平衡电势E-pH图 81
4.3.2 溶液态物质的优势区域图 83
4.3.3 实例分析 84
4.4 结论 86
参考文献 87
第5章 M-S-H2O系综合平衡电势E-pH图 88
5.1 相律分析 88
5.2 Cu-S-H2O系E-pH图 89
5.2.1 Cu(s),Cu2O(s),CuO(s)和Cu2O3(s)稳定区的确定 89
5.2.2 固相硫稳定区的确定 91
5.2.3 CuS(s)和Cu2S(s)稳定区的确定 91
5.3 Zn-S-H2O系电势E-pH图 92
5.4 对M-S-H2O系电势E-pH图的讨论 92
5.4.1 Cu-S-H2O系E-pH图 92
5.4.2 Zn-S-H2O系E-pH图 94
参考文献 96
5.5 结论 96
第6章 多相体系的综合平衡优势区域图 97
6.1 热力学分析 97
6.1.1 HgCl2(s)和溶液的平衡 97
6.1.2 HgO(s)和溶液的平衡 98
6.1.3 HgCl2(s)-HgO(s)和溶液的平衡 99
6.1.4 溶液态各物种的分布 100
6.2 讨论 102
参考文献 103
7.1 热力学分析 104
7.1.1虚拟物质概念与应用 104
第7章 用虚拟物质绘制综合平衡电势E-pH图 104
7.1.2 稳定性判据 106
7.1.3 优势区域图 107
7.2 热力学原理应用 107
7.2.1 基本关系式 107
7.2.2 通用计算方程 108
7.2.3 二相线 109
7.2.4 三相线 109
7.3 计算过程与结果 110
7.3.1 综合平衡电势E-pH图 110
7.3.2 优势区域图 113
参考文献 115