分析化学实验课的要求 1
第一章 分析化学实验基础知识 1
1-1 分析用纯水 1
1-2 化学试剂 5
1-3 半微量定性分析的常用仪器 7
1-4 玻璃器皿的洗涤 12
1-5 实验室安全规则 12
第二章 无机定性分析基础 15
2-1 半微量定性分析的基本操作 15
2-2 常见阳离子与两酸两碱试剂的反应 27
2-3 常见阳离子两酸两碱系统分析方案 35
2-4 阳离子分析试验 38
实验一 阳离子第一组Ag+，Hg？的分析 38
实验二 阳离子第二组Ba2+，Sr2+，Pb2+，Ca2+的分析 42
实验三 阳离子第三组铝小组Al3+，Cr3+，Sn2+，Sb3+的分析 47
实验四 阳离子第三组铁小组Fe3+，Fe2+，Mn2+，Bi3+，Hg2+的分析 53
实验五 阳离子第四组Cu2+，Cd2+，Co2+，Ni2+，Mg2+的分析 58
实验六 阳离子第五组Zn2+，As(Ⅲ，V)，NH4+，K+，Na+的分析 63
实验七 阳离子Ⅰ-V组混合试液的分析 68
2-5 常见阴离子与常用试剂的反应 70
2-6 阴离子分析实验 77
实验八 常见阴离子的分析 77
第三章 定量分析常用仪器和操作技术 90
3-1 分析天平 90
3-2 滴定分析 107
3-3 沉淀重量分析 120
第四章 定量分析实验 133
实验一 分析天平称量练习 133
实验二 分析天平质量检定 137
实验三 氯化钡结晶水的含量测定 140
实验四 硫酸钠中Na2SO4含量的测定(硫酸钡重量法) 143
实验五 容量仪器使用和滴定操作练习 147
实验六 容量器皿的校正 152
实验七 盐酸标准溶液的配制和标定 157
实验八 市售硼砂含量测定 161
实验九 工业纯碱总碱度的测定 163
实验十 碱液中NaOH和Na2CO3含量的测定(双指示剂法) 166
实验十一 NaOH标准溶液的配制和标定 168
实验十二 苯甲酸含量的测定 171
实验十三 食醋中总酸量的测定 172
实验十四 硫酸铵中含氮量的测定(甲醛法) 174
实验十五 枸橼酸钠含量的测定(非水酸碱滴定法) 177
实验十六 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 181
实验十七 硫酸低铁按含量的测定 185
实验十八 过氧化氢含量的测定 187
实验十九 重铬酸钾法测定铁盐中铁的含量(SnCl2-甲基橙法) 189
实验二十 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 193
实验二十一 碘量法测定维生素C的含量 200
实验二十二 漂白粉有效氯含量的测定 201
实验二十三 硫酸铜中铜含量的测定 204
实验二十四 可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法) 207
实验二十五 可溶性氯化物中氯含量的测定(佛尔哈德法) 210
实验二十六 可溶性氯化物中氯含量的测定(法杨司法) 213
实验二十七 EDTA标准溶液的配制和标定 216
实验二十八 水的硬度测定(络合滴定法) 221
实验二十九 铋、铅混合液中Bi3+、Pb2+含量的连续滴定(络合滴定法) 225
第五章 常用仪器分析实验 229
实验一 直接电位法测定溶液pH值 229
实验二 水中微量氟的测定(离子选择电极法) 236
实验三 混合液中HCl和HAc的电位滴定 242
实验四 比色法测定水中微量氨 245
实验五 分光光度法测定水中亚硝酸盐氮 249
实验六 单糖和低聚糖的纸层析测定法 256
实验七 薄层层析——分光光度法测定混合色素 262
第六章 电子计算机的应用 267
实验一 弱酸溶液pH值的计算 268
实验二 计算1.0×10-6mol/l HAc溶液的精确pH值 269
实验三 实验数据的处理和相关系数的计算 272
实验四 H3PO4实验滴定曲线的绘制 277
附录Ⅰ：定性分析试剂配制法 280
附录 280
附录Ⅱ：常用数据与实验需知 291
附表1 常用指示剂 292
附表2 常用缓冲溶液的配制 297
附表3 常用基准物质的干燥条件和应用 299
附表4 常用洗涤剂 301
附表5 重要无机物的溶解度 302
附表6 常用酸碱的比重和浓度 305
附表7 化合物式量表 306
附表8 国际原子量表 310