1．化学基本量及其计算 3
1.1 物质的量 3
1.1.1 物质的量及其单位 3
第一篇 化学原理和概念 3
1.1.2 摩尔质量 4
1.1.3 有关物质的量的计算 4
1.2 气体的摩尔体积 5
1.2.1 气体的摩尔体积 5
1.2.2 有关气体摩尔体积的计算 6
1.3.2 有关物质的量浓度的计算 7
1.3 溶液浓度的表示方法及计算 7
1.3.1 物质的量浓度 7
1.4 根据化学方程式的计算 9
1.4.1 化学方程式 9
1.4.2 根据化学方程式的计算 9
本章小结 11
思考与练习 12
【阅读材料】创立分子学说的阿伏伽德罗 13
2.1.2 同位素 15
2.1.1 原子的构成 15
2.1 原子的构成同位素 15
2．原子结构与元素周期律 15
2.2 原子核外电子的排布 16
2.2.1 原子核外电子运动的特征 16
2.2.2 原子核外电子的排布 17
2.3 元素周期律 18
2.3.1 原子核外电子排布的周期性变化 19
2.3.2 原子半径的周期性变化 19
2.3.3 元素主要化合价的周期性变化 19
2.4.1 元素周期表的结构 20
2.4 元素周期表 20
2.4.2 周期表中主族元素性质的递变规律 21
2.4.3 元素周期表的应用 23
本章小结 23
思考与练习 24
【阅读材料】化学家门捷列夫 25
3．化学键与分子结构 27
3.1 化学键 27
3.1.1 离子键 27
3.1.2 共价键 28
3.2 分子的极性 30
3.3.1 分子间力 31
3.3 分子间力和氢键 31
3.3.2 氢键 32
3.4 晶体的基本类型 32
3.4.1 晶体的特征 33
3.4.2 晶体的基本类型 33
本章小结 35
思考与练习 36
【阅读材料】单独两次获得诺贝尔奖的化学家鲍林 37
4．气体、液体和溶液 39
4.1 理想气体 40
4.1.1 理想气体状态方程式 40
4.1.2 混合气体定律 41
4.2 液体和溶液 42
4.2.1 饱和蒸气压 42
4.2.2 沸点 43
4.2.3 溶解度 44
4.2.4 拉乌尔（Raoult）定律以及溶液的沸点和凝固点 47
4.2.5 亨利（Henry）定律 48
4.3 相、相变化和相图 49
4.3.1 相和相平衡 49
4.3.2 相图 50
4.4.2 表面功和表面张力 53
4.4 表面现象 53
4.4.1 比表面 53
4.4.3 吸附现象 54
本章小结 55
思考与练习 57
【阅读材料】乳状液 58
5．化学反应速率和化学平衡 60
5.1 化学反应速率 60
5.1.1 反应速率的表示方法 60
5.1.2 影响反应速率的因素 60
5.2.1 可逆反应与化学平衡 63
5.2 化学平衡 63
5.2.2 平衡常数 64
5.3 化学平衡的移动 65
5.3.1 化学平衡移动原理 65
5.3.2 化学反应速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用 66
本章小结 67
思考与练习 68
【阅读材料】影响多相化学反应的因素 69
6.1.1 强电解质和弱电解质 71
6.1 电解质的电离 71
6．电解质溶液和离子平衡 71
6.1.2 弱电解质的电离平衡 72
6.1.3 电离度 73
6.2 衡量电解质导电性能的参数 75
6.2.1 电导及电导率 75
6.2.2 摩尔电导率 76
6.3 离子反应和离子方程式 76
6.3.1 离子反应和离子方程式 76
6.3.2 离子反应发生的条件 77
6.4.1 水的离子积常数 78
6.4 水的电离和溶液的pH值 78
6.4.2 溶液的酸碱性和pH值 79
6.4.3 酸碱指示剂 80
6.5 盐类的水解 81
6.5.1 盐类的水解 81
6.5.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 82
6.6 沉淀与溶解平衡 83
6.6.1 溶度积 83
6.6.2 溶度积规则及应用 84
本章小结 85
思考与练习 87
【阅读材料】人体血液的缓冲作用 89
7．化学热力学初步 91
7.1 基本概念和术语 91
7.1.1 系统和环境 91
7.1.2 系统的性质 92
7.1.3 状态和状态函数 92
7.1.4 过程和途径 93
7.1.5 热力学能 93
7.1.6 热和功 94
7.2.1 热力学第一定律 95
7.2 热力学第一定律及其应用 95
7.2.2 焓 96
7.2.3 热容 98
7.2.4 热力学第一定律对理想气体的应用 99
7.3 热化学 101
7.3.1 化学反应的热效应 101
7.3.2 热化学方程式 102
7.3.3 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 103
7.4 热力学第二定律 105
7.4.1 热力学第二定律的表达 105
7.4.2 熵的初步概念 106
7.4.3 吉布斯（Gibbs）函数 107
7.4.4 化学反应的标准摩尔吉布斯函数［变］（△rG？m）与平衡常数的关系 108
本章小结 109
思考与练习 110
【阅读材料】对伪科学“热死论”的批判 113
8．氧化还原反应和电化学基础 115
8.1 氧化还原反应 115
8.1.1 氧化还原反应 115
8.1.2 氧化剂和还原剂 116
8.2.1 原电池的工作原理 117
8.2 原电池 117
8.2.2 有关原电池的几个基本概念 118
8.3 电极电势 119
8.3.1 电极电势的测定 119
8.3.2 标准电极电势的应用 120
8.3.3 影响电极电势的因素 121
8.4 电解 122
8.4.1 电解的原理 122
8.4.2 电解的应用 123
本章小结 124
思考与练习 126
【阅读材料】金属在土壤中由微生物引起的腐蚀 128
9．配位化合物 130
9.1 配位化合物的基本概念 130
9.1.1 配合物的定义 130
9.1.2 配合物的组成 131
9.1.3 配合物的命名 132
9.2 配合物的稳定性 132
9.2.1 配离子在水溶液中的离解平衡 132
9.2.2 配位平衡的移动 133
9.3 配合物的应用 135
本章小结 136
思考与练习 137
【阅读材料】氰化物及含氰废水的处理 138
第二篇 元素知识 139
10．常见非金属元素及其化合物 139
10.1 卤素 139
10.1.1 氯气 139
10.1.2 氯化氢、盐酸 141
10.1.3 重要的盐酸盐 143
10.1.4 氯的含氧酸及其盐 143
10.1.5 卤素的性质比较 144
10.1.6 卤离子的检验 146
10.2 氧和硫 147
10.2.1 氧、臭氧、过氧化氢 147
10.2.2 硫 149
10.2.3 硫化氢 150
10.2.4 二氧化硫、亚硫酸及其盐 150
10.2.5 硫酸及其盐 151
10.2.6 硫酸根离子的检验 153
10.3 氮 153
10.3.2 氨和铵盐 154
10.3.1 氮气 154
10.3.3 硝酸及其盐 156
10.4 碳和硅 157
10.4.1 碳及其氧化物 157
10.4.2 碳酸盐和碳酸氢盐 158
10.4.3 重要的碳化物 159
*10.4. 4硅及其重要化合物 159
本章小结 163
思考与练习 165
【阅读材料】氟、碘与人体健康 169
11.1.1 金属键 170
11．常见金属元素及其化合物 170
11.1 金属通论 170
11.1.2 金属的物理性质 171
11.1.3 金属的化学性质 171
11.1.4 金属的冶炼 172
11.2 金属的腐蚀与防腐 173
11.2.1 金属的腐蚀 173
11.2.2 防止金属腐蚀的方法 175
11.3 钠、镁、钙、铝及其重要化合物 176
11.3.1 钠和钠的化合物 176
11.3.2 镁、钙和它们的化合物 178
11.3.3 铝和铝的化合物 180
11.4 硬水及其软化 183
11.4.1 硬水和软水 183
11.4.2 硬水的危害 183
11.4.3 硬水的软化 183
11.5 铬、锰、铁及其重要化合物 184
11.5.1 铬和铬的化合物 184
11.5.2 锰和锰的化合物 185
11.5.3 铁和铁的化合物 186
11.6.1 铜和铜的化合物 188
11.6 铜、银、锌、汞及其重要化合物 188
11.6.2 银和银的化合物 189
11.6.3 锌和锌的化合物 190
11.6.4 汞和汞的化合物 191
本章小结 192
思考与练习 193
【阅读材料】微量金属元素和人体健康 195
12.1.2 有机化合物的特性 196
12.1.1 有机化合物 196
12.1 概述 196
12．烃 196
第三篇 有机化合物 196
12.1.3 有机化合物的分类 197
12.1.4 有机物的来源 197
12.2 甲烷烷烃 198
12.2.1 甲烷 198
12.2.2 烷烃 200
12.3乙烯烯烃 203
12.3.1 乙烯 203
12.3.2 烯烃 205
12.4.1 乙炔 206
12.4 乙炔炔烃 206
12.4.2 炔烃 207
12.5 苯芳香烃 208
12.5.1 苯 208
12.5.2 芳香烃 209
本章小结 210
思考与练习 211
【阅读材料一】烯烃和炔烃的系统命名及其同分异构体 212
【阅读材料二】化学致癌物 213
13.1.1 氯乙烷 214
13.1 氯乙烷氯乙烯 214
13．烃的衍生物 214
13.1.2 氯乙烯 215
13.2 乙醇乙醚 215
13.2.1 乙醇 215
13.2.2 乙醚 217
13.3 乙醛丙酮 217
13.3.1 乙醛 217
13.3.2 丙酮 219
13.4 乙酸乙酸乙酯 219
13.4.1 乙酸 219
13.5.1 苯酚 221
13.5 苯酚硝基苯 221
13.4.2 乙酸乙酯 221
13.5.2 硝基苯 222
13.6 油脂尿素 222
13.6.1 油脂 222
13.6.2 尿素 223
本章小结 224
思考与练习 225
【阅读材料一】乙醇的生理作用 227
【阅读材料二】肥皂和合成洗涤剂 227
14.1.1 单糖 229
14．其他常见有机物 229
14.1 糖类 229
14.1.2 低聚糖 230
14.1.3 多糖 230
14.2 蛋白质 231
14.2.1 蛋白质的组成 231
14.2.2 蛋白质的性质 232
14.3 高分子化合物 233
14.3.1 高分子化合物的基本概念 233
14.3.2 高分子化合物的特性 234
14.3.3 常见高分子材料 235
*14.3. 4新型高分子材料 237
本章小结 238
思考与练习 239
【阅读材料】未来城市的设想 239
第四篇 环境和能源 241
*15．化学与环境 241
15.1 环境和环境问题 241
15.2 环境污染 241
15.2.1 大气污染 242
15.2.2 水体污染 243
15.2.3 其他污染 244
15.3 三废处理 245
15.3.1 废气的处理 246
15.3.2 废水的处理 246
15.3.3 废渣的处理 247
本章小结 247
思考与练习 247
16.2 煤炭的综合利用 249
16.1.1 能源的分类 249
16.1.2 能量的转化 249
*16．能源 249
16.1 能源的分类和能量的转化 249
16.2.1 煤的焦化 250
16.2.2 煤的气化 250
16.2.3 煤的液化 250
16.3 石油和天然气 251
16.3.1 石油 251
16.3.2 天然气 252
16.4 核能 252
16.5.2 铅蓄电池 253
16.5 化学电源 253
16.5.1 锌－锰干电池 253
16.5.3 银－锌电池 254
16.5.4 燃料电池 254
16.6 新能源的开发 254
16.6.1 太阳能 254
16.6.2 生物质能 255
16.6.3 氢能 255
本章小结 256
思考与练习 257
实验一化学反应速率和化学平衡 258
学生实验 258
实验二电解质溶液 260
实验三氧化还原反应和电化学 261
实验四配位化合物 263
实验五卤素、氧、硫及其重要化合物 263
实验六氮、碳、硅的重要化合物 265
实验七钠、镁、钙、铝及其重要化合物 266
实验八铬、锰、铁的重要化合物 268
实验九铜、银、锌、汞的重要化合物 269
实验十乙烯、乙炔的制备和性质 270
实验十一乙醇、乙醛、乙酸、苯酚的性质 272
实验十二碳水化合物和蛋白质的性质 274
附录 276
附录一国际单位制（SI） 276
附录二一些弱酸、弱碱的电离常数（298K） 277
附录三酸、碱、盐溶解性表（293K） 277
附录四一些难溶电解质的溶度积常数（298K） 278
附录五一些有机物的标准摩尔燃烧焓（298K） 278
附录六一些物质的标准热力学数据（298K） 279
附录七标准电极电势？（298K） 280
附录八常见配离子的稳定常数（298K） 280
参考文献 281