目 录 1
第一章引言和定义 1
1.1体系 1
1.2组份 2
1.3化学势，μ 3
1.4吉布斯自由能和化学势 5
1.5多组份体系的平衡 6
1.6μ和1G的测定 7
1.7 H和S,μ和G与温度的关系 10
1.8μ和G与压力的关系 15
1.9μ和G与温度和压力的关系 15
1.10反应边界的计算 16
1.11再谈熵 19
小结 21
习题 23
题解 24
第二章标准状态，活度和逸度 28
2.1引言 28
2.2活度的定义 28
2.3一巴和指定温度T的标准态 29
2.4 P巴和T的标准态 31
2.5一巴和298K时的标准态 31
2.6含有一流体相的反应边界线的计算 32
2.7再谈范托夫（Van′t Hoff）等温式 36
2.8非理想气体 38
2.9包含非理想气体反应的计算 39
小结 40
习题 42
题解 43
第三章多组份固体和流体 45
3.1引言 45
3.2混合熵 45
3.3理想溶液的自由能 48
3.4理想溶液中各组份的活度 48
3.5含有理想溶液的平衡计算 51
3.6局部电荷平衡对活度的影响 53
3.7再谈多种位置混合作用 55
3.8非理想溶液 57
3.9对称的正规溶液 57
3.10 由对称的分溶线（Solvi）估计WG和活度系数 60
3.11多组份对称正规溶液 61
3.12关于溶液模型的补充注意事项 63
3.13流体相中的混合作用 63
小结 66
习题 67
题解 68
第四章地质测温术和地质测压术 72
4.1引言 72
4.2地质测温术和地质测压术对平衡的选择 74
4.3与石榴石共存的斜方辉石中的氧化铝含量 76
4.4含有一流体相的平衡 79
4.5铁－钛氧化物温度计／氧压力计 82
4.6 Fe2+-Mg交换平衡 84
4.7含有固相和熔融相的平衡计算 86
4.8小结 90
第五章硅酸盐熔体 91
5.1引言 91
5.2单组份系统中的熔融作用 91
5.3晶体－液体平衡－其它组份的影响 93
5.4简单熔盐类的活度－组成关系 96
5.5二元硅酸盐熔体的混合性质 97
理想的（Temkin）混合 98
具有不同SiO2含量的硅酸盐熔体。Toop和Samis（准化学的）模型 101
Toop和Samis模型的一些应用 103
Masson的聚合模型 108
5.6推广到多组份体系 110
5.7 Burnham的混合模型 110
第六章痕量组份的性能 112
6.1引言 112
6.2稀溶液和亨利定律 113
6.3分配系数 115
6.4痕量元素的地质温度计和地质压力计 117
6.7部分熔融模型 120
6.5亨利定律的应用范围 120
6.6痕量组份作为岩浆演化的标志 121
6.8视（apparent）分配系数 129
小结 130
习题 130
题解 131
第七章热力学数据的估计 133
7.1引言 133
7.3介绍相平衡实验和热力学数据 136
7.4 由相平衡实验中摘取的热力学数据举例 137
7.5包含挥发物的反应 142
7.6实验误差 149
小结 152
习题 153
题解 155
附录气体的热力学性质 158
A·1 引言 158
A·2 H2O 159
A·3从Burnham等的数据（1969）来计算μPH2o 160
A·4其它气体 162
γH2o的数值表 163
γco2的数值表 163
参考文献 164
7.2量热法研究 184