第一部分 应用化学理论知识绪论 1
1 化学的基本概念和基本计算 4
1.1 化学用语 4
1.1.1 元素符号 4
1.1.2 化学式和式量 4
1.1.3 化学方程式 6
1.2 物质的计量 7
1.2.1 物质的量及其单位“摩尔” 7
1.2.2 阿佛加德罗常数（NA） 8
1.2.3 摩尔质量 8
1.2.4 物质的量的计算 10
1.3.1 气体摩尔体积 11
1.3 气体摩尔体积 11
1.3.2 关于气体摩尔体积的计算阅读材料：气体钢瓶常识 13
1.4 表示溶液组成的物理量 14
1.4.1 溶液浓度的表示方法 14
1.4.2 有关浓度的计算 15
1.5 化学反应的类型及有关计算 17
1.5.1 化学反应的分类 17
1.5.2 热化学方程式 18
1.5.3 化学反应中的计算 19
思考题 22
习题 22
2 物质结构元素周期律 26
2.1 物质的组成和结构 26
2.1.1 物质的分类和组成 26
2.1.2 原子核外电子的排布 28
2.1.3 同位素及其应用 29
※2.1.4 核外电子的运动状态 30
2.2 元素周期律 39
2.2.1 元素周期律 39
2.2.2 元素周期表及其应用 43
阅读材料：元素周期律的发现 49
2.3 化学键 50
2.3.1 离子键 50
2.3.2 共价键 51
2.3.3 金属键 54
※2.3.4 分子的极性 55
※2.3.5 分子间作用力与氢键 55
2.4.1 离子晶体 59
2.4 晶本 59
2.4.2 原子晶体 60
2.4.3 分子晶体 60
2.4.4 金属晶体 60
思考题 62
习题 63
3 重要的元素及其化合物 67
3.1 碱金属与碱土金属 67
3.1.1 钠、钾 67
3.1.2 镁、钙 71
※3.1.3 硬水及其软化 74
3.2 卤素与氧族 76
3.2.1 氯气、氯化氢、盐酸和盐酸盐 76
3.2.2 硫、硫化氢、硫酸和硫酸盐 80
3.2.3 氧化还原反应及方程式的配平 83
3.3 氮族和碳族 88
3.3.1 氮族 88
3.3.2 碳族 93
※3.4 硼族 97
3.4.1 硼及其化合物 97
3.4.2 铝及其化合物 99
阅读材料：四酸三碱的使用、储运及烧伤救护常识 100
思考题 103
习题 103
4 化学反应速率和化学平衡 107
4.1 化学反应速率 107
4.1.1 化学反应速率 107
4.1.2 影响化学反应速率的因素 108
※4.1.3 活化能 111
4.2 化学平衡 113
4.2.1 化学平衡 113
4.2.2 平衡常数 114
4.3 化学平衡的移动 118
4.3.1 浓度对化学平衡的影响 118
4.3.2 压力对化学平衡的影响 120
4.3.3 温度对化学平衡的影响 121
4.3.4 平衡移动原理 121
思考题 123
习题 123
5 电解质溶液中的平衡 126
5.1 酸碱平衡 126
5.1.1 强电解质和弱电解质 126
5.1.2 弱电解质的离解平衡 127
5.1.3 溶液的酸碱性、pH值及计算 130
5.1.4 离子反应与离子方程式的书写 131
5.1.5 盐类的水解及应用 132
5.1.6 同离子效应和缓冲溶液 134
5.2 沉淀－溶解平衡 139
5.2.1 难溶电解质的溶度积常数 139
5.2.2 溶度积与溶解度的换算 139
5.2.3 溶度积规则及应用 140
5.3 氧化还原平衡 142
5.3.1 原电池 142
5.3.2 氧化还原反应与电极电位 144
5.3.3 电解及其应用 145
※5.3.4 化学电源 147
5.4.1 配合物 149
5.4 配位平衡 149
5.4.2 螯合物氨羧配位剂 151
5.4.3 配合物的稳定性和稳定常数 152
思考题 158
习题 159
6 滴定分析 161
6.1 滴定分析概述 161
6.1.1 滴定分析的实质 161
6.1.2 滴定分析对化学反应的要求 161
6.1.3 滴定分析的分类 162
6.1.4 标准滴定溶液的配制与标定 163
6.1.5 滴定分析计算 166
※6.1.6 滴定分析的误差 171
6.2.1 酸碱指示剂的变色原理和变色范围 172
6.2 酸碱滴定法 172
6.2.2 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 174
6.2.3 酸碱滴定应用示例 180
※6.2.4 非水溶液中的滴定 184
6.3 配位滴定法 185
6.3.1 概述 185
6.3.2 金属指示剂 188
6.3.3 配位滴定曲线及金属指示剂的选择 192
6.3.4 提高配位滴定选择性的途经 196
6.3.5 配位滴定的方式和应用 200
6.4 氧化还原滴定法 204
6.4.1 电极电位和平衡常数在氧化还原滴定中的应用 204
6.4.2 氧化还原反应速率及其影响因素 208
6.4.3 氧化还原滴定曲线及指示剂的选择 210
6.4.4 氧化还原滴定法的分类及应用 213
6.5 沉淀滴定法 223
6.5.1 概述 223
6.5.2 莫尔法 224
※6.5.3 佛尔哈德法 225
※6.5.4 法扬司法 226
6.5.5 银量法的应用 227
6.6 误差与数据处理 228
6.6.1 准确度与精密度 228
6.6.2 误差及其产生原因 231
6.6.3 分析结果的允许差 232
6.6.4 提高分析结果准确度的方法 233
6.6.5 有效数字及运算规则 234
6.6.6 分析结果的数据处理 236
思考题 248
习题 250
7 重量分析 257
7.1 概述 257
7.1.1 沉淀法 257
7.1.2 气化法 257
7.1.3 电解法 258
7.2 沉淀 258
7.2.1 重量分析对沉淀的要求 258
7.2.2 影响沉淀溶解度和纯净的因素 259
7.2.3 胶体 263
7.2.4 沉淀条件的选择 264
7.3.1 重量分析的计算 267
7.3 重量分析计算与应用 267
7.3.2 重量分析法的应用 270
思考题 271
习题 272
8 几种仪器分析法简介 274
8.1 光的吸收定律 274
8.1.1 光的互补色 274
8.1.2 光的吸收定律（朗伯－比耳定律） 276
8.2 比色分析法 278
8.2.1 方法原理 278
8.2.2 仪器装置 279
8.2.3 测定方法 280
8.2.4 比色分析法的应用示例 281
8.3.2 仪器装置 283
8.3.1 方法原理 283
8.3 火焰光度分析法 283
8.3.3 测定方法 284
8.3.4 火焰光度分析法的应用示例 286
8.4 原子吸收分光光度分析法 288
8.4.1 基本原理 288
8.4.2 仪器装置 289
8.4.3 测定方法 290
8.4.4 干扰及其消除 291
8.4.5 原子吸收分光光度分析法的应用示例 291
8.5 X射线荧光光谱分析法 292
8.5.1 概述 292
※8.5.2 X射线基本知识 293
8.5.4 X射线荧光光谱仪的分类 294
8.5.3 X射线荧光分析的基本原理 294
8.6 电位分析法 297
8.6.1 直接电位法 297
8.6.2 离子选择性电极法 301
思考题 306
习题 307
第二部分 应用化学实验 310
Ⅰ 实验的基本知识 310
一、实验室安全守则 310
二、实验规则 310
三、化学试剂 310
四、实验室常用玻璃仪器及其它用品简介 312
五、玻璃器皿的洗涤与使用 316
六、沉淀的处理 325
七、半机械加码双盘电光分析天平的结构及其使用 330
八、实验报告示例 333
Ⅱ 实验内容 334
实验一 常用玻璃仪器的洗涤与使用 334
实验二 同周期、同主族元素性质的递变 334
实验三 化学反应速度和化学平衡 338
实验四 电解质溶液 340
实验五 分析天平的使用 341
实验六 酸、碱溶液的配制和相互滴定 344
实验七 水泥生料中碳酸钙滴定值（Tcaco3）的测定 345
实验八 EDTA标准滴定溶液的配制和标定 345
实验九 石灰石（或白云石）中钙、镁的测定（配位滴定法） 347
实验十 水泥生料中三氧化二铁的测定（A1还原K2Cr2O7法） 349
实验十一 芒硝中氯化钠的测定（莫尔法） 351
实验十二 水泥中SO3含量的测定（BaSO4重量法） 353
实验十三 粘土中三氧化二铁的测定（邻菲罗啉比色法） 354
实验十四 水泥中氧化钾、氧化钠的测定（火焰光度法） 357
实验十五 水中镁含量的测定（原子吸收分光光度法） 360
实验十六 水泥中氟的测定（氟离子选择电极法） 363
附录 366
附表1 弱酸、弱碱在水中的离解常数 366
附表2 常用的酸和碱溶液的相对密度和浓度 368
附表3 常用的缓冲溶液 369
附表4 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃） 370
附表5 标准电极电位（18～25℃） 371
附表6 难溶化合物的溶度积（18～25C） 374
附表7 化合物的相对分子质量 377
附表8 元素的相对原子质量（1997年） 381
参考文献 383