第一章 物质的聚集状态 1
1—1 气体 1
理想气体状态方程式 1
理想气体状态方程式的应用 2
分压定律 4
气体扩散定律 7
气体分子运动论 8
实际气体 12
1—2 液体 14
液体的性质 14
液—气平衡 15
1．液体的蒸气压 15
2．临界状态 16
1—3 固体 18
晶体的性质 18
1．晶体与非晶体 18
2．晶体的特性 18
晶体的空间点阵结构 19
1．空间点阵 19
2．晶胞 20
晶系 21
紧密堆积结构 22
1—4 相图 23
练习题 25
第二章 化学反应速度 27
2—1 化学反应速度及其表示法 27
2—2 反应速度的测定 30
化学法 30
物理法 30
2—3 影响反应速度的几个重要因素 33
化学反应历程 33
反应物浓度对反应速度的影响—质量作用定律 33
温度对反应速度的影响 40
催化剂对反应速度的影响 42
2—4 化学反应的活化能 44
练习题 49
第三章 化学热力学初步 52
3—1 化学反应中的能量变化 52
热力学第一定律和热化学 52
1．热力学中的常用术语 52
2．热力学第一定律 54
3．化学反应的热效应与焓变 54
盖斯定律和化学反应热效应的计算 55
1．热化学反应方程式 55
2．盖斯定律 56
3．用标准生成热计算恒压反应热 57
4．燃烧热 58
5．从键能计算反应热 59
3—2 化学反应的方向和限度 60
化学反应的自发性 60
判断反应自发性的标准 60
熵和熵变 61
1．混乱度和熵的初步概念 61
2．影响熵值的因素 62
3．物理、化学过程的熵变△S 63
自由能G 64
自由能变化△G—化学反应自发性的判据 64
标准生成自由能△G°f 66
练习题 67
第四章 化学平衡 70
4—1 化学反应的可逆性和化学平衡 70
4—2 平衡常数 71
化学平衡定律 71
平衡常数和转化率 71
应用平衡常数关系式时应注意事项 72
4—3 非标准状态下化学反应的方向和限度 74
4—4 化学平衡的移动 75
浓度对平衡的影响 76
压力对平衡的影响 76
温度对平衡的影响 78
催化剂与化学平衡的关系 80
4—5 应用平衡关系式的计算 80
非理想状况下的平衡 80
应用平衡关系式的计算 81
练习题 86
第五章 溶液与离子平衡 89
5—1 稀溶液的依数性 89
蒸气压下降 89
溶液沸点上升与凝固点下降 91
渗透压 92
5—2 电解质溶液的离子平衡 93
强电解质与弱电解质 93
弱电解质溶液的电离平衡 95
1．弱酸、弱碱的电离平衡 95
2．电离平衡的移动 同离子效应 100
3．水的离子积和溶液的酸碱度 102
4．缓冲溶液 104
5．盐的水解平衡 107
5—3 酸碱理论 113
酸碱的电离理论 113
酸碱质子理论 114
酸碱电子理论和硬软酸碱原则 117
5—4 沉淀—溶解平衡 120
难溶电解质的溶度积 120
1．溶度积常数 120
2．溶度积与溶解度的关系 122
沉淀溶解平衡的移动 123
1．沉淀的生成 123
2．同离子效应 124
3．沉淀的溶解 125
4．分级沉淀 126
练习题 129
第六章 氧化还原反应与电化学初步 132
6—1 氧化还原反应 132
氧化数 132
氧化还原反应的实质 134
氧化还原反应与酸碱反应的关系 135
氧化还原反应式的配平 136
氧化与还原当量 140
法拉第定律 141
6—2 电极电位与电池的电动势 142
电极电位的产生 143
标准氢电极与氢标电位 144
电极的类型与原电池简易表示法 146
反应的自由能变化△G与电池的电动势 148
标准电极电位表的应用 150
电池电动势与浓度的关系 153
电位-pH平衡图 158
6—3 电化学初步 160
电极的极化 161
铜的电解精炼 163
铁的电化学腐蚀与镀层的防护作用 164
干电池与蓄电池 166
练习题 167
第七章 原子结构与元素周期律 170
7—1 氢原子光谱与波尔原子理论 170
氢原子光谱 170
波尔原子理论 171
7—2 量了力学常识 174
微观体系的属性 174
1．波-粒二重性 174
2．测不准原理 175
量子力学基本常识 176
1．薛丁锷波动方程 176
2．ψ的意义 176
3．简单体系薛丁锷方程解-势箱中粒子 177
7—3 氢原子结构的量子力学结论 180
氢原子的薛丁锷方程 180
四个量子数意义 181
氢原子波函数的图象 184
7—4 原子构型与元素周期律 188
多电子原子的构型 188
原子构型与元素周期表的关系 192
元素性质的周期性 194
1．原子半径 194
2．电离能 195
3．电子亲合势 197
4．电负性 198
练习题 199
第八章 化学键与分子结构 201
8—1 分子结构参数 201
键能 202
键长与共价半径 203
键角 205
8—2 离子键与离子晶体 206
离子键 206
离子晶体与晶格能 208
离子的晶体半径 209
离子晶体的典型结构 210
8—3 共价键理论与分子几何构型 213
价键理论 214
分子轨道理论 218
分子几何构型 224
1．原子轨道杂化理论 224
2．价层电子对互斥理论 230
金属键理论 233
1．电子气理论 234
2．能带理论简介 235
键型的转变 237
1．分子的电偶极矩与共价键的离子性 238
2．离子极电与键型的演化 240
8—4 分子间作用力与氢键 241
分子间作用力—范德华力 241
1．取向力 241
2．诱导力 241
3．色散力—伦敦力 241
氢键 242
练习题 245
第九章 配位化合物 247
9—1 配位化合物的基本概念 247
配合物的定义 247
配合物的组成 248
配合物的命名 250
9—2 配合物的异构现象 251
结构异构 251
几何异构 251
9—3 配合物的化学键理论 253
价键理论 254
1．配位键的形成 254
2．外轨配键与内轨配键 254
晶体场理论 257
1．晶体场理论的基本要点 257
2．d轨道能级分裂 257
3．影响晶体场分裂能的因素 260
4．高自旋、低自旋与磁性 261
5．晶体场稳定化能 263
6．姜-泰勒效应 264
7．晶体场理论的优缺点 266
9—4 配合物的离解平衡 267
配合物的稳定性 267
1．影响配合物稳定性的因素 267
2．配合物的不稳定常数 269
配合物电离平衡的移动 271
1．溶液酸度的影响 271
2．沉淀反应的影响 272
3．不同配体的影响 275
4．氧化还原反应的影响 275
9—5 配合物的应用与发展 276
练习题 277
附录 279
1．国际制（SI）基本单位 279
2．国际制其它导出单位 279
3．重要物理和化学常数 280
4．换算因素 280
5．某些物质的△H°f、△G°f及S° 281
6．弱酸和弱碱的电离常数 293
7．难溶物质的溶度积 294
8．标准电位表 296
9．配合物不稳定常数 303