第一章 绪论 1
1—1物质及其运动 1
1—2化学研究的对象 5
1—3研究化学的方法——实践论 7
1—4化学的发展 8
1—5我国古代化学工艺的成就 10
1—6化学与社会主义建设及医药科学的关系 14
第二章 原子—分子学说 16
2—1物质质量不灭定律 16
2—2定比定律 17
2—3倍比定律 18
2—4当量定律 19
2—5原子说 25
2—6气体反应中的体积关系 29
2—7亚佛加德罗定律 31
2—8气体分子量的测定 34
2—9原子量的测定 36
2—10克分子、克原子、克当量 38
2—11 pV=nRT（气体状态方程式） 41
2—12分子运动说 43
2—13气体分子的扩散 45
2—14分压定律 46
2—15化学式 48
2—16化学方程式 50
2—17化学反应中能的转变及盖斯定律 51
2—18原子与分子的真实性 54
第三章 周期律，原子构造 60
3—1元素分类的开端 60
3—2门捷列夫的周期律 62
3—3元素的周期系 64
3—4周期系的意义 72
3—5构成物质的基本质点 75
3—6带核的原子模型——雏形的太阳系统 78
3—7核电荷与原子序 80
3—8原子的电子层结构 81
3—9原子的电子结构和周期系、化学性质的关系 84
3—10原子核的构造与同位素 88
第四章 物质构造 92
4—1提出各种价键学说的事实根据 92
4—2离子键 94
4—3共价键 97
4—4极性分子与非极性分子 100
4—5配价键 102
4—6物质的聚集状态 103
4—7晶态物质和无定形态物质 104
4—8晶体的内部结构 107
第五章 水及溶液 110
5—1水的重要性 110
5—2水的物理性质 111
5—3水的化学性质 115
5—4分散体系 116
5—5溶解的过程 117
5—6门捷列夫的水化理谕 119
5—7溶解度 121
5—8过饱和溶液 124
5—9分配定律 125
5—10溶液的浓度 126
5—11当量浓度在定量分析中的应用 130
第六章 化学反应速度与化学平衡 133
6—1化学反应速度 133
6—2浓度对反应速度的影响 135
6—3温度与反应速度 138
6—4催化剂与反应速度 139
6—5可逆反应与平衡常数 141
6—6平衡的移动——质量作用定律 145
6—7吕·查德里原理 149
第七章 电离学说 154
7—1电解质与非电解质 154
7—2阿累尼乌斯电离说 156
7—3电解质的电离过程 159
7—4电离度 162
7—5电解质的强弱和分级电离 163
7—6电离平衡和电离常数 165
7—7酸、硷、盐和两性氢氧化物的性质 167
7—8电解质溶液中的反应和离子方程式 170
7—9离子反应的互换机构 173
7—10同离子效应与溶度积规则 176
7—11同离子效应在分析化学上的应用 181
7—12溶度积规则在分析化学上的应用 182
第八章 水的电离与盐的水解 189
8—1水的电离 189
8—2氢离子指数——pH值 191
8—3指示剂 194
8—4盐炎的水解 197
第九章 氧化还原 203
9—1氧化还原概念的发展 203
9—2氧化还原的本质 204
9—3氧化剂与还原剂 206
9—4均衡氧化还原反应方程式 211
9—5氧化还原当量 214
无机化学实验 217
附实验规则及技术 217
实验1基本操作 222
实验2化学反应速度及化学平衡 225
实验3溶液 230
实验4电离平衡 233
实验5氧化还原反应 237
实验6络合物 240
实验7分析天平使用法 244