绪论 1
第1章 化学基础知识 7
1.1 溶液浓度的表示方法 7
1.1.1 B的质量分数 7
1.1.2 B的物质的量浓度 7
1.1.3 溶质B的质量摩尔浓度 7
1.1.4 B的物质的量分数 8
1.2 气体 8
1.2.1 理想气体状态方程 8
1.2.2 混合气体分压定律 10
1.3 无机化合物系统命名法简介 12
1.3.1 无机化合物命名的常用术语 12
1.3.2 二元及三元、四元化合物的命名 12
1.3.3 简单含氧酸及其盐的命名 13
1.3.4 配位化合物的组成与命名 14
本章小结 17
阅读材料 化学——为人类进步提供物质基础的核心科学 18
习题 20
第2章 化学反应基本规律 22
2.1 几个热力学基本概念 22
2.1.1 系统与环境 22
2.1.2 状态与状态函数 23
2.1.3 过程与途径 23
2.1.4 相 24
2.2 化学反应中的质量守恒和能量守恒 24
2.2.1 化学反应中的质量守恒定律反应进度 24
2.2.2 热力学第一定律 25
2.2.3 化学反应的反应热 27
2.2.4 反应热的计算 29
2.3 化学反应进行的方向 33
2.3.1 化学反应的自发性 34
2.3.2 熵与熵变 35
2.3.3 吉布斯自由能变与化学反应进行的方向 37
2.4 化学反应速率 41
2.4.1 化学反应速率的表示方法 41
2.4.2 反应速率理论和活化能 42
2.4.3 影响化学反应速率的因素 44
本章小结 49
阅读材料化学——在相关学科发展中起牵头作用的学科 51
习题 53
第3章 化学平衡 57
3.1 化学反应进行的限度——化学平衡 57
3.1.1 标准平衡常数 57
3.1.2 常见化学平衡的简单计算 62
3.2 化学平衡的移动 68
3.2.1 浓度对化学平衡的影响 68
3.2.2 压力对化学平衡的影响 72
3.2.3 温度对化学平衡的影响 74
本章小结 75
阅读材料 欣赏化学反应的慢镜头——飞秒化学 77
习题 78
第4章 氧化还原反应 81
4.1 氧化还原反应概述 81
4.1.1 氧化与还原 81
4.1.2 氧化数 81
4.1.3 氧化还原反应方程式的配平 82
4.2 原电池和电极电势 84
4.2.1 原电池 84
4.2.2 电极电势 85
4.3 电池反应的热力学 88
4.3.1 原电池电动势与吉布斯自由能变的关系 88
4.3.2 原电池电动势与电池反应标准平衡常数的关系 88
4.3.3 原电池电动势与标准电动势的关系 89
4.4 影响电极电势的因素 89
4.4.1 浓度对电极电势的影响——能斯特方程 89
4.4.2 酸度对电极电势的影响 91
4.4.3 沉淀的生成对电极电势的影响 91
4.4.4 配合物的形成对电极电势的影响 92
4.5 元素电势图 93
4.5.1 判断歧化反应能否发生 93
4.5.2 计算标准电极电势 94
本章小结 95
阅读材料 符合可持续发展战略的高层次化学学科——绿色化学 96
习题 97
第5章 物质结构基础 100
5.1 近代原子结构理论的确立 100
5.1.1 氢原子光谱 100
5.1.2 玻尔理论 100
5.2 微观粒子运动的特殊性 102
5.2.1 微观粒子的波粒二象性 102
5.2.2 不确定性原理 102
5.2.3 微观粒子运动的统计规律 103
5.3 核外电子运动状态的描述 104
5.3.1 薛定谔方程 104
5.3.2 概率密度和电子云 105
5.3.3 原子轨道和电子云的图像 106
5.3.4 四个量子数 109
5.4 核外电子的排布 111
5.4.1 影响轨道能量的因素 111
5.4.2 多电子原子的能级 113
5.4.3 核外电子的排布 115
5.5 元素在周期表中的位置与元素性质的周期性 118
5.5.1 元素在周期表中的位置 118
5.5.2 元素性质的周期性 119
5.6 离子键理论 123
5.6.1 离子键的形成和性质 123
5.6.2 离子的特征 124
5.6.3 离子晶体 125
5.7 共价键理论 127
5.7.1 价键理论 128
5.7.2 价层电子对互斥理论 130
5.7.3 杂化轨道理论 133
5.7.4 分子轨道理论 137
5.7.5 离域π键 141
5.8 金属键理论简介 142
5.8.1 金属键的改性共价键理论 142
5.8.2 金属晶体的紧堆结构 142
5.9 分子间的相互作用 143
5.9.1 分子的极性 143
5.9.2 分子间力 144
5.9.3 氢键 146
本章小结 147
阅读材料 20世纪最伟大的化学家之一——鲍林 149
习题 151
第6章 s区元素选述 154
6.1 氢 154
6.1.1 氢的成键特征 154
6.1.2 氢的化学性质 155
6.2 碱金属与碱土金属元素 156
6.2.1 碱金属与碱土金属元素的通性 156
6.2.2 氧化物和氢氧化物 157
6.2.3 盐类 160
6.2.4 锂、铍的特殊性和对角线规则 160
本章小结 161
阅读材料 化学家怎样测定新分子的结构？ 161
习题 163
第7章 p区元素选述 164
7.1 卤素 164
7.1.1 卤素的通性 164
7.1.2 卤化氢及氢卤酸 166
7.1.3 卤化物 167
7.1.4 卤素的含氧酸及其盐 170
7.1.5 无机含氧酸氧化还原性变化规律 173
7.2 氧族元素 174
7.2.1 氧族元素的通性 174
7.2.2 氧和氧的重要化合物 175
7.2.3 硫和硫的重要化合物 178
7.2.4 无机酸强度变化规律 186
7.3 氮族元素 187
7.3.1 氮族元素的通性 187
7.3.2 氮的重要化合物 188
7.3.3 磷和磷的重要化合物 192
7.3.4 砷、锑、铋的重要化合物 196
7.4 碳族元素 197
7.4.1 碳族元素的通性 197
7.4.2 碳及其无机化合物 198
7.4.3 硅及其重要化合物 201
7.4.4 锡、铅及其重要化合物 202
7.5 硼族元素 205
7.5.1 硼的重要化合物 205
7.5.2 铝及其化合物 207
7.5.3 无机化合物的水解规律 208
本章小结 208
阅读材料 具有广泛应用前途的新兴材料——纳米材料 210
习题 212
第8章 d区元素选述 217
8.1 d区元素的通性 217
8.1.1 d区元素原子结构的特征 217
8.1.2 d区元素的性质 217
8.2 钛和钛的重要化合物 221
8.2.1 单质钛 221
8.2.2 二氧化钛 222
8.2.3 四氯化钛 223
8.3 铬和铬的重要化合物 223
8.3.1 铬和铬的元素电势图 223
8.3.2 铬（Ⅲ）的化合物 224
8.3.3 铬（Ⅵ）的化合物 225
8.4 锰的重要化合物 227
8.4.1 锰和锰的元素电势图 227
8.4.2 锰（Ⅱ）的化合物 228
8.4.3 锰（Ⅳ）的化合物 229
8.4.4 锰（Ⅵ）的化合物 229
8.4.5 锰（Ⅶ）的化合物 230
8.5 铁系元素的重要化合物 230
8.5.1 铁系元素及其元素电势图 230
8.5.2 化合物的溶解性 232
8.5.3 化合物的氧化还原性 233
8.5.4 化合物的水解性 233
8.5.5 铁系元素有代表性的盐 234
8.6 铁系元素的配位化合物 235
8.6.1 铁的配位化合物 235
8.6.2 钴和镍的配位化合物 236
本章小结 237
阅读材料 无机合成简介（一） 238
习题 241
第9章 ds区元素选述 244
9.1 铜副族元素 244
9.1.1 铜副族元素的单质 244
9.1.2 铜的重要化合物 245
9.1.3 银的重要化合物 248
9.2 锌副族元素 248
9.2.1 锌副族元素的单质 248
9.2.2 锌和镉的重要化合物 250
9.2.3 汞的重要化合物 251
本章小结 253
阅读材料 无机合成简介（二） 254
习题 255
参考书目 257
附录 258
附录1 常用物理化学常数 258
附录2 国际单位制（SI）基本单位 258
附录3 常用换算关系 258
附录4 一些弱酸和弱碱的解离常数 259
附录5 常见难溶电解质的溶度积 260
附录6 标准电极电势（298.1 5K） 263
附录7 一些配位化合物的稳定常数 266
附录8 一些单质和化合物的热力学函数（298.1 5K,100kPa） 266
附录9 国际相对原子质量表（1995年） 271