绪论 1
0-1概述 1
0-1-1化学的历史和发展 1
0-1-2化学的地位和作用 2
0-2无机及分析化学课程的基本内容和任务 3
0-3无机及分析化学课程的学习方法 4
第一章 溶液与胶体 6
1-1分散系 6
1-2溶液组成标度的表示方法 7
1-2-1物质的量浓度 7
1-2-2质量浓度 7
1-2-3质量摩尔浓度 8
1-2-4质量分数、摩尔分数和体积分数 8
1-3稀溶液的依数性 9
1-3-1溶液的蒸气压下降 9
1-3-2溶液的沸点升高与凝固点降低 10
1-3-3溶液的渗透压力 13
1-3-4渗透压力的意义 15
1-4胶体溶液 17
1-4-1溶胶的制备 17
1-4-2溶胶的性质 18
1-4-3胶团的结构 20
1-4-4溶胶的稳定性 21
1-4-5大分子化合物溶液 22
1-4-6凝胶与胶凝 24
习题 24
第二章 化学热力学与化学平衡 27
2-1基本概念和术语 27
2-1-1体系与环境 27
2-1-2状态和状态函数 27
2-1-3过程与途径 27
2-2热力学第一定律 28
2-2-1热和功 28
2-2-2热力学能 28
2-2-3热力学第一定律 29
2-3热化学 29
2-3-1等容反应热和等压反应热 29
2-3-2热化学方程式 31
2-3-3盖斯定律 32
2-3-4生成焓和燃烧焓 33
2-4热力学第二定律 35
2-4-1化学反应的自发性 35
2-4-2熵 36
2-4-3热力学第二定律 36
2-4-4标准摩尔熵 37
2-5吉布斯自由能及其应用 37
2-5-1吉布斯自由能 38
2-5-2标准生成吉布斯自由能 39
2-5-3ΔG与温度的关系 39
2-6化学平衡 40
2-6-1可逆反应与化学平衡 41
2-6-2化学反应进行的程度 46
2-7化学平衡的移动 47
习题 50
第三章 化学反应速率 54
3-1化学反应速率的表示法 54
3-2反应速率理论简介 55
3-2-1碰撞理论 55
3-2-2过渡态理论 56
3-3浓度对化学反应速率的影响 57
3-3-1基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律 57
3-3-2非基元反应的速率方程式 58
3-3-3反应级数和反应分子数 59
3-3-4一级、二级和零级反应 59
3-4温度对反应速率的影响 62
3-5催化剂对反应速率的影响 64
3-5-1催化剂与催化作用 64
3-5-2均相催化与多相催化 64
3-5-3酶及其催化作用 65
习题 66
第四章 物质结构 68
4-1原子核外电子运动特征 68
4-1-1原子结构发展简史 69
4-1-2玻尔原子模型 69
4-1-3核外电子运动特征 71
4-2氢原子核外电子运动状态 73
4-2-1波函数 73
4-2-2波函数和电子云图形 76
4-2-3四个量子数 78
4-3多电子原子核外电子的运动状态 79
4-3-1屏蔽效应和穿透效应 79
4-3-2原子核外电子排布 80
4-4原子结构和元素周期律 84
4-4-1核外电子排布和周期表的关系 84
4-4-2元素性质的周期性 87
4-5离子键 91
4-5-1离子键理论 91
4-5-2离子的性质 92
4-6共价键 92
4-6-1价键理论 93
4-6-2轨道杂化理论 95
4-6-3分子轨道理论 99
4-7金属键 103
4-8分子间力和氢键 104
4-8-1分子的极性 105
4-8-2分子间力 106
4-8-3氢键 107
4-9晶体结构 108
4-9-1离子晶体 109
4-9-2原子晶体 111
4-9-3分子晶体 111
4-9-4金属晶体 111
4-9-5过渡型的晶体 112
习题 113
第五章 电解质溶液 116
5-1强电解质溶液理论 116
5-1-1离子相互作用理论 117
5-1-2活度和活度系数 117
5-1-3离子强度和活度系数 118
5-2酸碱质子理论 119
5-2-1电离理论 119
5-2-2质子理论的酸、碱定义 122
5-2-3酸碱反应的实质 122
5-2-4酸和碱的强度 123
5-2-5酸碱电子理论 124
5-3水溶液中的质子转移平衡 127
5-3-1水的质子自递作用和溶液的pH 127
5-3-2其他弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡 129
5-4质子转移平衡有关计算及平衡的移动 131
5-4-1一元弱酸、弱碱溶液 131
5-4-2多元酸（碱）溶液 134
5-4-3两性物质溶液 135
5-5缓冲溶液 137
5-5-1缓冲溶液的组成及作用原理 137
5-5-2缓冲溶液pH的计算 139
5-5-3缓冲容量 142
5-5-4缓冲溶液的配制 144
5-5-5缓冲溶液在生命科学中的意义 146
习题 148
第六章 分析化学概论 150
6-1分析化学的任务和作用 150
6-2定量分析方法的分类 151
6-3定量分析的过程及分析结果的表示 152
6-4定量分析的误差和分析结果的数据处理 153
6-4-1有效数字及运算规则 153
6-4-2定量分析误差的产生及表示方法 155
6-4-3提高分析结果准确度的方法 158
6-5实验数据的统计处理 159
6-5-1偶然误差的正态分布 159
6-5-2平均值的置信区间 159
6-5-3可疑数据的取舍 161
6-5-4分析结果的数据处理 162
习题 163
第七章 酸碱滴定法 165
7-1滴定分析概论 165
7-2各种酸度溶液中酸碱组分的分布情况 170
7-2-1一元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况 170
7-2-2多元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况 171
7-3酸碱指示剂的主要特性 173
7-3-1酸碱指示剂的解离平衡 173
7-3-2指示剂的变色范围 174
7-4滴定曲线及指示剂的选择 176
7-4-1强酸（碱）滴定强碱（酸） 177
7-4-2强碱滴定弱酸 179
7-4-3多元酸（碱）的滴定 181
7-5终点误差 183
7-6应用示例 184
7-7非水溶液中的酸碱滴定 186
习题 187
第八章 沉淀-溶解平衡及沉淀滴定 189
8-1溶度积 189
8-1-1沉淀-溶解平衡常数——溶度积 189
8-1-2溶度积与溶解度的相互换算 190
8-2沉淀-溶解平衡的移动 191
8-2-1溶度积规则 191
8-2-2沉淀的生成 192
8-2-3分步沉淀和沉淀的转化 194
8-2-4沉淀的溶解 195
8-3沉淀滴定法 197
8-3-1沉淀滴定法概述 197
8-3-2沉淀滴定的滴定曲线 197
8-3-3沉淀滴定法的终点检测 198
8-3-4应用示例 200
习题 201
第九章 配位化合物和配位滴定 202
9-1配位化合物的一些基本概念 202
9-1-1配合物的组成和定义 202
9-1-2配合物的类型和命名 205
9-2配位化合物的化学键的本质 207
9-2-1价键理论 208
9-2-2晶体场理论 211
9-3配位解离平衡 217
9-3-1稳定常数和不稳定常数 217
9-3-2配位平衡的计算 218
9-3-3配位平衡的移动 219
9-3-4稳定常数的应用 221
9-4螯合物 223
9-4-1螯合物的概述 223
9-4-2生物学中的螯合物 227
9-4-3乙二胺四乙酸（EDTA）的螯合物 228
9-4-4影响EDTA螯合物稳定性的因素 230
9-5配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定） 233
9-5-1配位滴定曲线 233
9-5-2单一金属离子准确滴定的界限 235
9-5-3配位滴定中酸度的控制 236
9-5-4金属离子指示剂 237
9-5-5提高配位滴定选择性的方法 239
9-5-6配位滴定的方法和应用实例 241
习题 242
第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定 246
10-1氧化还原反应基本概念 246
10-1-1氧化和还原 246
10-1-2氧化数 248
10-2氧化还原方程式的配平 250
10-2-1氧化数法 250
10-2-2离子电子法 251
10-3原电池 252
10-3-1原电池的概念 252
10-3-2原电池的组成和表示 253
10-3-3电极的分类 255
10-3-4电池组成式与电池反应的互译 256
10-4电池电动势与电极电势 257
10-4-1电池电动势 257
10-4-2电极电势的产生 257
10-4-3电极电势的测量 258
10-4-4标准电极电势 260
10-5影响电极电势的因素 262
10-5-1能斯特（Nernst）方程式 262
10-5-2能斯特方程式的推导 266
10-6电极电势及电池电动势的应用 267
10-6-1计算原电池的电动势 267
10-6-2判断氧化还原反应进行的方向 268
10-6-3选择氧化剂和还原剂 270
10-6-4判断氧化还原反应进行的次序 270
10-6-5判断反应进行的限度——求平衡常数 271
10-6-6计算吉布斯自由能 272
10-7元素电势图及其应用 272
10-8电解与化学电源 275
10-8-1电解的概念 275
10-8-2电解的原理 275
10-8-3电解产物 276
10-8-4电解的应用 277
10-8-5化学电源 278
10-8-6金属的腐蚀及其防止 281
10-9氧化还原滴定法 283
10-9-1氧化还原滴定法概述 283
10-9-2氧化还原滴定法基本原理 284
10-9-3氧化还原滴定法的分类和应用举例 290
习题 296
第十一章 紫外-可见吸光光度法 300
11-1紫外-可见吸光光度法概论 300
11-1-1紫外-可见吸光光度法的特点 300
11-1-2物质对光的选择性吸收 300
11-2光的吸收定律 302
11-2-1朗伯-比耳定律 302
11-2-2引起偏离朗伯-比耳定律的因素 303
11-3紫外-可见分光光度计 305
11-3-1单波长分光光度计 306
11-3-2双波长分光光度计 307
11-3-3多通道分光光度计 307
11-4显色反应和显色条件的选择 308
11-4-1对显色反应的要求 308
11-4-2显色反应的选择 308
11-5紫外-可见吸光光度法的应用 311
11-5-1定性分析 311
11-5-2定量分析 312
11-5-3测定平衡常数 315
11-5-4研究有机化合物的异构体 316
11-5-5测定相对分子质量 316
11-6紫外光度法在生物学中的应用 317
11-6-1蛋白质含量的测定 317
11-6-2核酸的测定 317
11-6-3酶的研究 317
11-6-4生物代谢产物的测定 317
习题 317
第十二章 现代仪器分析 320
12-1概论 320
12-1-1仪器分析方法的分类 320
12-1-2分析仪器的组成 321
12-2电化学分析法简介 322
12-2-1电极及电极的分类 323
12-2-2电位分析法 326
12-3色谱分析概论 331
12-3-1色谱法及其分类 331
12-3-2色谱流出曲线和术语 333
12-3-3色谱分析基本原理 334
12-3-4气相色谱法 343
12-3-5定性和定量分析 346
12-3-6高效液相色谱法及临界流体色谱法 350
12-4光学分析法导论 350
12-4-1电磁辐射的性质 350
12-4-2光与物质的作用 352
12-4-3光学分析法的分类 355
12-4-4光谱法仪器 357
12-5其他仪器分析方法简介 364
12-5-1质谱法 364
12-5-2热分析法 367
12-5-3流动注射分析法 370
习题 372
第十三章 重要元素及化合物 374
13-1金属元素 374
13-1-1概述 374
13-1-2s区金属（碱金属与碱土金属） 375
13-1-3p区金属 377
13-1-4ds区金属 378
13-1-5d区金属 380
13-2非金属元素 383
13-2-1概述 383
13-2-2卤素 383
13-2-3氧和硫 386
13-2-4氮、磷、砷 388
13-2-5碳、硅、硼 392
习题 394
附录 395
附录一 一些重要的物理常数 395
附录二 一些物质的△fH？m ΔfG？m和S？m（298.15K） 395
附录三 一些弱电解质的标准解离常数 401
附录四 常用缓冲溶液的pH范围 401
附录五 难溶电解质的溶度积（18℃～25℃） 402
附录六 元素的原子半径（pm） 403
附录七 元素的第一电离能（kJ·mol-1） 403
附录八 元素的电子亲和能（kJ·mol-1） 404
附录九 元素的电负性 405
附录十 一些化学键的键能（kJ·mol-1，298.15K） 405
附录十一 鲍林离子半径（pm） 406
附录十二 配离子的标准稳定常数 406
附录十三 软硬酸碱分类 407
附录十四 标准电极电势（298.15K） 407
附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值 412
附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL（H）值 413
附录十七 金属羟基配合物的稳定常数（lgβ） 413
附录十八 一些金属离子的lgαM（OH） 414
附录十九 条件电极电势E？′值 415
附录二十 一些化合物的摩尔质量 416
附录二十一 指数加减法表 418
索引 420
元素周期表 429