上篇 分析化学理论 1
第一章 绪论 1
第一节 分析化学的任务与作用 1
第二节 分析化学的方法分类 2
第三节 定性分析简介 4
一、分析反应及反应条件 4
二、反应的灵敏度与选择性 5
三、空白试验和对照试验 6
第四节 分析化学的发展与趋势 6
第五节 分析化学文献 7
一、专著 7
二、丛书和手册 8
三、分析析化学核心期刊 8
四、常用化学网络数据库 8
第二章 定量分析的一般步骤 10
第一节 分析试样的采集与制备 10
一、气体试样的采集 10
二、液体试样的采集 11
三、固体试样的采集与制备 11
第二节 试样的处理 12
一、试样的分解 12
二、试样的分离与富集 14
第三节 测定方法的选择 15
一、测定的具体要求 16
二、试样组分的性质 16
三、试样组分的含量 16
四、共存组分的影响 16
第四节 分析结果的计算及评价 16
第三章 误差和分析数据的处理 18
第一节 概述 18
第二节 测量值的准确度和精密度 18
一、准确度和精密度 18
二、系统误差和偶然误差 21
三、误差的传递 22
四、提高分析结果准确度的方法 24
第三节 有效数字及其计算规则 25
一、有效数字 25
二、有效数字的修约规则 26
三、有效数字的运算规则 27
第四节 分析数据的统计处理 27
一、偶然误差的正态分布 28
二、t分布 29
三、平均值的精密度和置信区间 30
四、显著性检验 32
五、可疑值的取舍 35
六、相关与回归 37
第四章 滴定分析概论 42
第一节 概述 42
一、滴定分析法特点和分类 43
二、滴定分析对滴定反应的要求 44
三、滴定方式 44
第二节 基准物质与标准溶液 45
一、基准物质 45
二、标准溶液 46
第三节 滴定分析中的计算 49
一、滴定分析的计算基础 49
二、滴定分析法的有关计算 51
第五章 酸碱滴定法 55
第一节 概述 55
第二节 水溶液中的酸碱平衡 55
一、酸碱质子理论 55
二、酸碱溶液中各组分的分布 56
三、酸碱溶液中H＋浓度的计算 58
第三节 酸碱指示剂 61
一、酸碱指示剂的变色原理 61
二、酸碱指示剂的变色范围 62
三、影响酸碱指示剂变色范围的因素 63
四、混合酸碱指示剂 63
第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 64
一、强酸（碱）的滴定 64
二、一元弱酸（碱）的滴定 67
三、多元酸（碱）的滴定 70
四、滴定终点误差 72
第五节 酸碱滴定的应用 73
一、酸碱标准溶液的配制与标定 73
二、应用示例 74
第六节 非水溶液中酸碱滴定法 75
一、非水酸碱滴定基本原理 75
二、非水溶液中酸和碱的滴定 81
第六章 配位滴定法 90
第一节 概述 90
第二节 EDTA的性质及其配合物 91
一、EDTA在水溶液中的离解平衡 91
二、金属-EDTA配合物的特点 92
第三节 配合物在溶液中的离解平衡 93
一、EDTA与金属离子形成配合物的稳定性 93
二、影响EDTA配合物稳定性的因素 94
第四节 配位滴定的基本原理 98
一、滴定曲线 98
二、影响滴定突跃大小的因素 100
三、配位滴定中酸度的控制 102
第五节 金属离子指示剂 103
一、金属指示剂的作用原理及应具备的条件 104
二、金属指示剂的选择 104
三、指示剂的封闭、僵化及变质现象 105
四、常用的金属指示剂 105
第六节 提高配位滴定的选择性 106
一、消除干扰离子影响的条件 107
二、提高配位滴定选择性的措施 108
第七节 配位滴定方式及其应用 111
一、配位滴定方式 111
二、标准溶液和基准物质 112
三、应用示例 114
第七章 氧化还原滴定法 117
第一节 概述 117
第二节 氧化还原平衡 117
一、条件电极电位及影响因素 117
二、氧化还原反应进行的程度 121
三、氧化还原反应的速率 122
第三节 氧化还原滴定 123
一、滴定曲线 123
二、指示剂的选择 126
第四节 常用氧化还原滴定法 127
一、碘量法 127
二、高锰酸钾法 131
三、重铬酸钾法 133
四、其他氧化还原滴定法简介 134
第五节 氧化还原滴定计算 136
第八章 沉淀滴定法 141
第一节 概述 141
第二节 银量法 142
一、银量法的基本原理 142
二、银量法终点的指示方法 143
第三节 标准溶液与基准物质 147
第四节 应用实例 148
一、中药中无机卤化物和有机卤酸盐的测定 148
二、有机卤化物的测定 149
第九章 重量分析法 151
第一节 概述 151
第二节 挥发重量法 152
第三节 萃取重量法 153
第四节 沉淀重量法 154
一、沉淀的制备 154
二、沉淀的过滤、洗涤、干燥和灼烧 160
三、分析结果的计算 161
四、沉淀法的应用 162
第十章 电位分析法及永停滴定法 165
第一节 概述 165
第二节 基本原理 166
一、化学电池 166
二、液接电位 167
第三节 参比电极与指示电极 167
一、参比电极 167
二、指示电极 169
三、复合电极 170
第四节 直接电位法 171
一、氢离子活度的测定 171
二、其他阴、阳离子活（浓）度的测定 175
三、直接电位法的测量误差 179
第五节 电位滴定法 179
一、原理及装置 179
二、终点确定方法 180
三、应用示例 182
第六节 永停滴定法 183
一、原理及装置 183
二、终点确定方法 184
三、应用示例 186
下篇 分析化学实验 189
第十一章 分析化学实验基础知识和基本操作 189
第一节 分析化学实验的要求 189
第二节 实验室安全常识 190
第三节 分析化学实验室常用水的规格和检验 191
第四节 化学试剂的一般知识 192
第五节 常用玻璃仪器的洗涤及洗液的配制 193
第六节 滴定分析器皿及其使用 193
一、移液管、吸量管 193
二、容量瓶 195
三、滴定管 195
第七节 容量仪器的校准 199
一、相对校准 199
二、绝对校准 199
三、实验步骤 200
四、注意事项 201
五、思考题 201
第八节 分析天平与使用 201
一、电子天平 201
二、使用方法 202
三、称量方法 202
第九节 沉淀重量分析法基本操作 204
一、沉淀的制备 204
二、沉淀的过滤及洗涤 204
三、沉淀的干燥与灼烧 205
第十二章 实验内容 207
实验一 酸碱标准溶液的配制与标定 207
实验二 混合碱各组分的含量测定 209
实验三 苯甲酸的含量测定 211
实验四 食醋中总酸量测定 212
实验五 返滴定法测定阿司匹林中乙酰水杨酸含量 213
实验六 高氯酸标准溶液的配制与标定 214
实验七 枸橼酸钠的含量测定 216
实验八 EDTA标准溶液的配制和标定 217
实验九 锌标准溶液的直接配制 218
实验十 中药明矾的含量测定 219
实验十一 水硬度的测定 220
实验十二 KMnO4标准溶液的配制与标定 221
实验十三 过氧化氢含量测定 223
实验十四 Na2S2O3标准溶液的配制与标定 224
实验十五 胆矾中硫酸铜的含量测定 225
实验十六 I2标准溶液的配制与标定 226
实验十七 维生素C的含量测定 228
实验十八 银量法标准溶液的配制和标定 229
实验十九 莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量 230
实验二十 溴化钾的含量测定 231
实验二十一 葡萄糖干燥失重的测定 233
实验二十二 芒硝中硫酸钠的含量测定 234
实验二十三 盐酸小檗碱的含量测定 235
实验二十四 pH测定 236
实验二十五 醋酸电位滴定和酸常数的测定 237
实验二十六 永停滴定法的应用 240
第十三章 设计性实验 242
选题一 酸碱滴定设计实验 243
选题二 配位滴定设计实验 244
选题三 氧化还原滴定设计实验 245
选题四 电位法与永停滴定法设计实验 245
选题五 沉淀滴定设计实验 247
选题六 综合设计实验 248
附录 249
附录1 元素的相对原子质量 249
附录2 常用化合物的相对分子质量 251
附录3 中华人民共和国法定计量单位 252
附录4 国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理化学常数 254
附录5 常用酸、碱在水中的离解常数（25℃） 255
附录6 金属配合物的稳定常数 259
附录7 一些金属离子的lgα M（OH）值 260
附录8 金属指示剂的lgα In（H）值及变色点的pM值（即pMt值） 261
附录9 标准电极电位（18～25℃） 262
附录10 某些氧化还原电对的条件电极电位（E？） 265
附录11 难溶化合物的溶度积（18～25℃，I=0） 266
主要参考书目 268