绪论 1
0-1 概述 1
0-1-1 化学的历史和发展 1
0-1-2 化学的地位和作用 2
0-2 无机及分析化学课程的基本内容和任务 3
0-3 无机及分析化学课程的学习方法 4
第一章 溶液与胶体 6
1-1 分散系 6
1-2 溶液组成标度的表示方法 7
1-2-1 物质的量浓度 7
1-2-2 质量浓度 7
1-2-3 质量摩尔浓度 8
1-2-4 质量分数、摩尔分数和体积分数 8
1-3 稀溶液的依数性 9
1-3-1 溶液的蒸气压下降 9
1-3-2 溶液的沸点升高与凝固点降低 10
1-3-3 溶液的渗透压力 13
1-3-4 渗透压力的意义 15
1-4 胶体溶液 17
1-4-1 溶胶的制备 17
1-4-2 溶胶的性质 18
1-4-3 胶团的结构 20
1-4-4 溶胶的稳定性 21
1-4-5 大分子化合物溶液 22
1-4-6 凝胶与胶凝 24
习题 24
第二章 化学热力学与化学平衡 27
2-1 基本概念和术语 27
2-1-1 体系与环境 27
2-1-2 状态和状态函数 27
2-1-3 过程与途径 27
2-2 热力学第一定律 28
2-2-1 热和功 28
2-2-2 热力学能 28
2-2-3 热力学第一定律 29
2-3 热化学 29
2-3-1 等容反应热和等压反应热 29
2-3-2 热化学方程式 31
2-3-3 盖斯定律 32
2-3-4 生成焓和燃烧焓 33
2-4 热力学第二定律 35
2-4-1 化学反应的自发性 35
2-4-2 熵 36
2-4-3 热力学第二定律 36
2-4-4 标准摩尔熵 37
2-5 吉布斯自由能及其应用 37
2-5-1 吉布斯自由能 38
2-5-2 标准生成吉布斯自由能 39
2-5-3 △G与温度的关系 39
2-6 化学平衡 40
2-6-1 可逆反应与化学平衡 41
2-6-2 化学反应进行的程度 46
2-7 化学平衡的移动 47
习题 50
第三章 化学反应速率 54
3-1 化学反应速率的表示法 54
3-2 反应速率理论简介 55
3-2-1 碰撞理论 55
3-2-2 过渡态理论 56
3-3 浓度对化学反应速率的影响 57
3-3-1 基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律 57
3-3-2 非基元反应的速率方程式 58
3-3-3 反应级数和反应分子数 59
3-3-4 一级、二级和零级反应 59
3-4 温度对反应速率的影响 62
3-5 催化剂对反应速率的影响 64
3-5-1 催化剂与催化作用 64
3-5-2 均相催化与多相催化 64
3-5-3 酶及其催化作用 65
习题 66
第四章 物质结构 68
4-1 原子核外电子运动特征 68
4-1-1 原子结构发展简史 69
4-1-2 玻尔原子模型 69
4-1-3 核外电子运动特征 71
4-2 氢原子核外电子运动状态 73
4-2-1 波函数 73
4-2-2 波函数和电子云图形 76
4-2-3 四个量子数 78
4-3 多电子原子核外电子的运动状态 79
4-3-1 屏蔽效应和穿透效应 79
4-3-2 原子核外电子排布 80
4-4 原子结构和元素周期律 84
4-4-1 核外电子排布和周期表的关系 84
4-4-2 元素性质的周期性 87
4-5 离子键 91
4-5-1 离子键理论 91
4-5-2 离子的性质 92
4-6 共价键 92
4-6-1 价键理论 93
4-6-2 轨道杂化理论 95
4-6-3 分子轨道理论 99
4-7 金属键 103
4-8 分子间力和氢键 104
4-8-1 分子的极性 105
4-8-2 分子间力 106
4-8-3 氢键 107
4-9 晶体结构 108
4-9-1 离子晶体 109
4-9-2 原子晶体 111
4-9-3 分子晶体 111
4-9-4 金属晶体 111
4-9-5 过渡型的晶体 112
习题 113
第五章 电解质溶液 116
5-1 强电解质溶液理论 116
5-1-1 离子相互作用理论 117
5-1-2 活度和活度系数 117
5-1-3 离子强度和活度系数 118
5-2 酸碱质子理论 119
5-2-1 电离理论 119
5-2-2 质子理论的酸、碱定义 122
5-2-3 酸碱反应的实质 122
5-2-4 酸和碱的强度 123
5-2-5 酸碱电子理论 124
5-3 水溶液中的质子转移平衡 127
5-3-1 水的质子自递作用和溶液的pH 127
5-3-2 其他弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡 129
5-4 质子转移平衡有关计算及平衡的移动 131
5-4-1 一元弱酸、弱碱溶液 131
5-4-2 多元酸（碱）溶液 134
5-4-3 两性物质溶液 135
5-5 缓冲溶液 137
5-5-1 缓冲溶液的组成及作用原理 137
5-5-2 缓冲溶液pH的计算 139
5-5-3 缓冲容量 142
5-5-4 缓冲溶液的配制 144
5-5-5 缓冲溶液在生命科学中的意义 146
习题 148
第六章 分析化学概论 150
6-1 分析化学的任务和作用 150
6-2 定量分析方法的分类 151
6-3 定量分析的过程及分析结果的表示 152
6-4 定量分析的误差和分析结果的数据处理 153
6-4-1 有效数字及运算规则 153
6-4-2 定量分析误差的产生及表示方法 155
6-4-3 提高分析结果准确度的方法 158
6-5 实验数据的统计处理 159
6-5-1 偶然误差的正态分布 159
6-5-2 平均值的置信区间 159
6-5-3 可疑数据的取舍 161
6-5-4 分析结果的数据处理 162
习题 163
第七章 酸碱滴定法 165
7-1 滴定分析概论 165
7-2 各种酸度溶液中酸碱组分的分布情况 170
7-2-1 一元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况 170
7-2-2 多元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况 171
7-3 酸碱指示剂的主要特性 173
7-3-1 酸碱指示剂的解离平衡 173
7-3-2 指示剂的变色范围 174
7-4 滴定曲线及指示剂的选择 176
7-4-1 强酸（碱）滴定强碱（酸） 177
7-4-2 强碱滴定弱酸 179
7-4-3 多元酸（碱）的滴定 181
7-5 终点误差 183
7-6 应用示例 184
7-7 非水溶液中的酸碱滴定 186
习题 187
第八章 沉淀-溶解平衡及沉淀滴定 189
8-1 溶度积 189
8-1-1 沉淀-溶解平衡常数——溶度积 189
8-1-2 溶度积与溶解度的相互换算 190
8-2 沉淀-溶解平衡的移动 191
8-2-1 溶度积规则 191
8-2-2 沉淀的生成 192
8-2-3 分步沉淀和沉淀的转化 194
8-2-4 沉淀的溶解 195
8-3 沉淀滴定法 197
8-3-1 沉淀滴定法概述 197
8-3-2 沉淀滴定的滴定曲线 197
8-3-3 沉淀滴定法的终点检测 198
8-3-4 应用示例 200
习题 201
第九章 配位化合物和配位滴定 202
9-1 配位化合物的一些基本概念 202
9-1-1 配合物的组成和定义 202
9-1-2 配合物的类型和命名 205
9-2 配位化合物的化学键的本质 207
9-2-1 价键理论 208
9-2-2 晶体场理论 211
9-3 配位解离平衡 217
9-3-1 稳定常数和不稳定常数 217
9-3-2 配位平衡的计算 218
9-3-3 配位平衡的移动 219
9-3-4 稳定常数的应用 221
9-4 螯合物 223
9-4-1 螯合物的概述 223
9-4-2 生物学中的螯合物 227
9-4-3 乙二胺四乙酸（EDTA）的螯合物 228
9-4-4 影响EDTA螯合物稳定性的因素 230
9-5 配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定） 233
9-5-1 配位滴定曲线 233
9-5-2 单一金属离子准确滴定的界限 235
9-5-3 配位滴定中酸度的控制 236
9-5-4 金属离子指示剂 237
9-5-5 提高配位滴定选择性的方法 239
9-5-6 配位滴定的方法和应用实例 241
习题 242
第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定 246
10-1 氧化还原反应基本概念 246
10-1-1 氧化和还原 246
10-1-2 氧化数 248
10-2 氧化还原方程式的配平 250
10-2-1 氧化数法 250
10-2-2 离子电子法 251
10-3 原电池 252
10-3-1 原电池的概念 252
10-3-2 原电池的组成和表示 253
10-3-3 电极的分类 255
10-3-4 电池组成式与电池反应的互译 256
10-4 电池电动势与电极电势 257
10-4-1 电池电动势 257
10-4-2 电极电势的产生 257
10-4-3 电极电势的测量 258
10-4-4 标准电极电势 260
10-5 影响电极电势的因素 262
10-5-1 能斯特（Nernst）方程式 262
10-5-2 能斯特方程式的推导 266
10-6 电极电势及电池电动势的应用 267
10-6-1 计算原电池的电动势 267
10-6-2 判断氧化还原反应进行的方向 268
10-6-3 选择氧化剂和还原剂 270
10-6-4 判断氧化还原反应进行的次序 270
10-6-5 判断反应进行的限度——求平衡常数 271
10-6-6 计算吉布斯自由能 272
10-7 元素电势图及其应用 272
10-8 电解与化学电源 275
10-8-1 电解的概念 275
10-8-2 电解的原理 275
10-8-3 电解产物 276
10-8-4 电解的应用 277
10-8-5 化学电源 278
10-8-6 金属的腐蚀及其防止 281
10-9 氧化还原滴定法 283
10-9-1 氧化还原滴定法概述 283
10-9-2 氧化还原滴定法基本原理 284
10-9-3 氧化还原滴定法的分类和应用举例 290
习题 296
第十一章 紫外-可见吸光光度法 300
11-1 紫外-可见吸光光度法概论 300
11-1-1 紫外-可见吸光光度法的特点 300
11-1-2 物质对光的选择性吸收 300
11-2 光的吸收定律 302
11-2-1 朗伯-比耳定律 302
11-2-2 引起偏离朗伯-比耳定律的因素 303
11-3 紫外-可见分光光度计 305
11-3-1 单波长分光光度计 306
11-3-2 双波长分光光度计 307
11-3-3 多通道分光光度计 307
11-4 显色反应和显色条件的选择 308
11-4-1 对显色反应的要求 308
11-4-2 显色反应的选择 308
11-5 紫外-可见吸光光度法的应用 311
11-5-1 定性分析 311
11-5-2 定量分析 312
11-5-3 测定平衡常数 315
11-5-4 研究有机化合物的异构体 316
11-5-5 测定相对分子质量 316
11-6 紫外光度法在生物学中的应用 317
11-6-1 蛋白质含量的测定 317
11-6-2 核酸的测定 317
11-6-3 酶的研究 317
11-6-4 生物代谢产物的测定 317
习题 317
第十二章 现代仪器分析 320
12-1 概论 320
12-1-1 仪器分析方法的分类 320
12-1-2 分析仪器的组成 321
12-2 电化学分析法简介 322
12-2-1 电极及电极的分类 323
12-2-2 电位分析法 326
12-3 色谱分析概论 331
12-3-1 色谱法及其分类 331
12-3-2 色谱流出曲线和术语 333
12-3-3 色谱分析基本原理 334
12-3-4 气相色谱法 343
12-3-5 定性和定量分析 346
12-3-6 高效液相色谱法及临界流体色谱法 350
12-4 光学分析法导论 350
12-4-1 电磁辐射的性质 350
12-4-2 光与物质的作用 352
12-4-3 光学分析法的分类 355
12-4-4 光谱法仪器 357
12-5 其他仪器分析方法简介 364
12-5-1 质谱法 364
12-5-2 热分析法 367
12-5-3 流动注射分析法 370
习题 372
第十三章 重要元素及化合物 374
13-1 金属元素 374
13-1-1 概述 374
13-1-2 s区金属（碱金属与碱土金属） 375
13-1-3 p区金属 377
13-1-4 ds区金属 378
13-1-5 d区金属 380
13-2 非金属元素 383
13-2-1 概述 383
13-2-2 卤素 383
13-2-3 氧和硫 386
13-2-4 氮、磷、砷 388
13-2-5 碳、硅、硼 392
习题 394
附录 395
附录一 一些重要的物理常数 395
附录二 一些物质的△fH？、△fG？和S？（298.15K） 395
附录三 一些弱电解质的标准解离常数 401
附录四 常用缓冲溶液的pH范围 401
附录五 难溶电解质的溶度积（18℃～25℃） 402
附录六 元素的原子半径（pm） 403
附录七 元素的第一电离能（kJ·mol-1） 403
附录八 元素的电子亲和能（kJ·mol-1） 404
附录九 元素的电负性 405
附录十 一些化学键的键能（kJ·mol-1,298.15K） 405
附录十一 鲍林离子半径（pm） 406
附录十二 配离子的标准稳定常数 406
附录十三 软硬酸碱分类 407
附录十四 标准电极电势（298.15K） 407
附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值 412
附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL（H）值 413
附录十七 金属羟基配合物的稳定常数（lgβ） 413
附录十八 一些金属离子的lgαM（OH） 414
附录十九 条件电极电势EΘ′值 415
附录二十 一些化合物的摩尔质量 416
附录二十一 指数加减法表 418
索引 420
元素周期表 429