第1章 绪论 1
1.1 分析化学的定义、任务和作用 1
1.2 分析方法的分类 1
1.2.1 定性分析、定量分析和结构分析 2
1.2.2 无机分析和有机分析 2
1.2.3 化学分析和仪器分析 2
1.2.4 常量、半微量、微量及超微量分析 3
1.2.5 例行分析和仲裁分析 4
1.2.6 分析方法的选择 4
1.3 定量分析的一般过程 4
1.3.1 试样采集 4
1.3.2 试样分解 6
1.3.3 样品测定 7
1.3.4 数据处理及结果的表示 7
1.4 分析化学的发展简史与趋势 8
思考题 8
第2章 定量分析的误差及数据处理 9
2.1 误差的种类和来源 9
2.1.1 系统误差 9
2.1.2 随机误差 10
2.2 准确度和精密度 11
2.2.1 准确度和误差 11
2.2.2 精密度和偏差 12
2.2.3 准确度和精密度的关系 16
2.3 提高分析结果准确度的方法 16
2.3.1 选择合适的分析方法 16
2.3.2 检验和消除系统误差 17
2.3.3 减小随机误差 17
2.3.4 减小测量的相对误差 18
2.4 分析数据的统计处理 18
2.4.1 置信区间和置信概率 19
2.4.2 可疑值的检验 20
2.4.3 显著性检验 22
2.5 有效数字及其运算规则 26
2.5.1 有效数字 26
2.5.2 有效数字修约规则 27
2.5.3 有效数字运算规则 28
思考题 29
习题 29
第3章 滴定分析法概述 31
3.1 滴定分析法的分类及对化学反应的要求 31
3.1.1 滴定分析法的分类 31
3.1.2 滴定分析法对化学反应的要求 32
3.2 滴定方式 32
3.2.1 直接滴定法 32
3.2.2 间接滴定法 32
3.2.3 返滴定法 32
3.2.4 置换滴定法 32
3.3 基准物质和标准溶液 33
3.3.1 基准物质必备条件 33
3.3.2 标准溶液浓度的表示 33
3.3.3 标准溶液的配制 34
3.3.4 标准溶液的标定 34
3.4 滴定分析的计算 35
3.4.1 基本关系式 35
3.4.2 计算实例 35
思考题 37
习题 37
第4章 酸碱滴定法 38
4.1 水溶液中的酸碱平衡 38
4.1.1 酸碱质子理论 38
4.1.2 弱酸和弱碱的解离平衡 39
4.1.3 共轭酸碱对的K？与K？的关系 41
4.2 酸度对酸碱存在形式的影响 41
4.2.1 分析浓度、平衡浓度及活度 41
4.2.2 一元酸碱和多元酸碱的分布分数、分布图及其应用 42
4.2.3 物料平衡、电荷平衡和质子平衡 45
4.3 酸碱溶液pH的计算 47
4.3.1 强酸（碱）溶液 47
4.3.2 一元弱酸（碱）溶液 47
4.3.3 多元酸（碱）溶液 49
4.3.4 两性物质溶液 50
4.3.5 缓冲溶液 52
4.3.6 混合酸（碱）溶液 53
4.4 酸碱指示剂 54
4.4.1 酸碱指示剂的变色原理 54
4.4.2 酸碱指示剂的变色范围 55
4.4.3 影响酸碱指示剂变色范围的因素 55
4.4.4 常用酸碱指示剂 56
4.4.5 混合酸碱指示剂 56
4.5 酸碱滴定曲线与指示剂选择 57
4.5.1 强酸强碱的滴定 58
4.5.2 强碱滴定一元弱酸 60
4.5.3 强酸滴定一元弱碱 62
4.5.4 多元酸（碱）的滴定 63
4.5.5 混合酸（碱）的滴定 66
4.5.6 CO2在酸碱滴定中的影响 66
4.6 酸碱滴定法的应用 67
4.6.1 酸（碱）标准溶液的配制及标定 67
4.6.2 酸碱滴定法应用实例 68
思考题 72
习题 73
第5章 配位滴定法 76
5.1 乙二胺四乙酸（EDTA）及其配合物 77
5.1.1 EDTA配位剂 77
5.1.2 EDTA金属螯合物的特点 78
5.2 配位平衡 79
5.2.1 配合物的稳定常数 79
5.2.2 配位平衡中各型体浓度的计算 81
5.3 影响配位平衡的主要因素 82
5.3.1 酸效应和酸效应系数 82
5.3.2 配位效应与配位效应系数 83
5.3.3 条件稳定常数（表观稳定常数、有效稳定常数） 83
5.4 配位滴定法的基本原理 84
5.4.1 配位滴定曲线 84
5.4.2 影响配位滴定突跃的主要因素 86
5.4.3 金属离子可被准确滴定的条件 87
5.4.4 配位滴定中酸度的控制 88
5.5 金属指示剂 89
5.5.1 金属指示剂的作用原理 89
5.5.2 金属指示剂应具备的条件 90
5.5.3 常用的金属指示剂 90
5.5.4 金属指示剂的封闭、僵化和氧化变质现象 92
5.6 提高配位滴定选择性的方法 92
5.6.1 控制溶液的酸度 93
5.6.2 利用掩蔽和解蔽作用 93
5.6.3 采用其他配位剂 95
5.6.4 分离干扰离子 95
5.7 配位滴定法的应用 95
5.7.1 EDTA标准溶液的配制与标定 95
5.7.2 各种配位滴定方式及其应用 96
思考题 99
习题 99
第6章 氧化还原滴定法 101
6.1 氧化还原反应 101
6.1.1 标准电位和条件电位 101
6.1.2 氧化还原反应方向 104
6.1.3 氧化还原反应进行的程度 105
6.1.4 影响氧化还原反应速率的因素 106
6.2 氧化还原滴定原理 107
6.2.1 氧化还原滴定曲线 107
6.2.2 影响氧化还原滴定突跃的因素 109
6.3 氧化还原滴定中的指示剂 111
6.3.1 自身指示剂 111
6.3.2 特殊指示剂 111
6.3.3 氧化还原指示剂 111
6.4 常用的氧化还原滴定法 113
6.4.1 高锰酸钾法 113
6.4.2 重铬酸钾法 115
6.4.3 碘量法 117
6.5 氧化还原滴定法中样品的预处理 120
6.6 氧化还原滴定结果的计算 120
思考题 123
习题 123
第7章 重量法和沉淀滴定法 125
7.1 重量法 125
7.1.1 重量法的一般程序 125
7.1.2 重量法对沉淀形式和称量形式的要求 125
7.1.3 沉淀的溶解度及其影响因素 126
7.1.4 影响沉淀纯度的因素 128
7.1.5 提高沉淀纯度的方法 128
7.1.6 沉淀的形成和沉淀条件的选择 129
7.1.7 重量法的结果计算 130
7.2 沉淀滴定法 130
7.2.1 方法简介 130
7.2.2 莫尔法 131
7.2.3 佛尔哈德法 132
7.2.4 法扬斯法 133
7.3 沉淀滴定法的应用 134
7.3.1 AgNO3、NH4SCN标准溶液的配制和标定 134
7.3.2 沉淀滴定法的应用实例 135
思考题 135
习题 135
第8章 吸光光度法 137
8.1 概述 137
8.2 吸光光度法的基本原理 137
8.2.1 光的基本性质 137
8.2.2 溶液颜色和光的吸收关系 138
8.2.3 吸收光谱曲线 139
8.3 光吸收基本定律——朗伯-比耳定律 140
8.3.1 朗伯-比耳定律 140
8.3.2 吸光系数和摩尔吸光系数 141
8.3.3 偏离朗伯-比耳定律的原因 142
8.4 比色法和吸光光度法的方法和仪器 143
8.4.1 目视比色法 143
8.4.2 吸光光度法 144
8.4.3 吸光光度计 145
8.5 显色反应 147
8.5.1 吸光光度法对显色反应的要求 147
8.5.2 影响显色反应的主要因素 148
8.6 吸光光度法测量误差及测量条件的选择 150
8.6.1 仪器的测量误差 150
8.6.2 测量条件的选择 152
8.7 吸光光度法的定量方法及应用 152
8.7.1 标准工作曲线法及比较法 153
8.7.2 示差吸光光度法 153
8.7.3 双波长吸光光度法 154
8.7.4 导数吸光光度法 155
8.7.5 多组分分析 157
思考题 157
习题 158
第9章 电势分析法 160
9.1 电势分析法概述 160
9.2 电极的分类 161
9.2.1 参比电极 161
9.2.2 指示电极 163
9.3 直接电势法 167
9.3.1 直接电势法测定溶液pH 167
9.3.2 离子活（浓）度的测定 170
9.3.3 直接电势法的应用 173
9.4 电势滴定法 173
9.4.1 电势滴定法的仪器装置 173
9.4.2 电势滴定终点的确定方法 174
9.4.3 电势滴定法的应用 175
思考题 176
习题 176
第10章 色谱分析法 178
10.1 色谱分析法导论 178
10.1.1 色谱法的分类 178
10.1.2 色谱流出曲线和色谱参数 179
10.1.3 色谱分离的基本理论 181
10.1.4 色谱定性和定量分析 183
10.2 气相色谱法 187
10.2.1 气相色谱仪 187
10.2.2 气相色谱的固定相 189
10.2.3 气相色谱分离条件的选择 190
10.2.4 气相色谱法的应用 192
10.3 高效液相色谱法 193
10.3.1 高效液相色谱仪 193
10.3.2 高效液相色谱的分离模式 195
10.3.3 高效液相色谱的应用 198
10.3.4 联用技术 200
思考题 201
习题 201
附录 202
附录一 相对原子质量表 202
附录二 常见化合物的相对分子质量表 204
附录三 常见弱酸弱碱在水中的解离常数 207
附录四 难溶化合物的溶度积 209
附录五 金属配合物的稳定常数 211
附录六 标准电极电势 214
附录七 部分氧化还原电对的条件电极电势 218
附录八 常用基准物质的干燥条件和应用 219
主要参考文献 220