绪论 1
0.1化学是21世纪的中心科学 1
0.2化学与化学的分支学科 2
0.3无机及分析化学的主要内容和学习方法 3
0.4学习无机及分析化学的预备知识 3
第1章 分散体系 9
1.1溶液 9
1.2稀溶液的依数性 12
1.3电解质溶液 18
1.4胶体溶液 20
1.5乳浊液和高分子溶液 29
第2章 化学热力学基础 35
2.1基本概念 35
2.2热化学 38
2.3熵 46
2.4自由能 49
第3章 化学反应速率和化学平衡 55
3.1化学反应速率 55
3.2温度对反应速率的影响 59
3.3反应速率理论简介 61
3.4催化剂 63
3.5可逆反应与化学平衡 65
3.6标准平衡常数和标准摩尔自由能变化的关系 69
3.7化学平衡的移动 71
3.8生物化学标准平衡常数 74
第4章 物质结构基础 79
4.1原子结构的近代理论 79
4.2核外电子运动状态 86
4.3原子电子层结构和元素周期系 90
4.4离子键 98
4.5价键理论 100
4.6杂化轨道理论 107
4.7分子间作用力和氢键 111
4.8晶体结构 115
第5章 化学分析 123
5.1分析化学概述 123
5.2定量分析中的误差 126
5.3滴定分析法 136
第6章 酸碱平衡和酸碱滴定法 147
6.1酸碱质子理论 147
6.2酸碱平衡的移动 150
6.3酸碱平衡中有关浓度的计算 152
6.4缓冲溶液 158
6.5酸碱指示剂 162
6.6酸碱滴定的基本原理 165
6.7酸碱滴定法的应用 176
第7章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 185
7.1难溶电解质的溶度积 185
7.2沉淀的生成和溶解 187
7.3沉淀滴定法 191
7.4重量分析法 194
第8章 配位平衡和配位滴定法 199
8.1配位化合物的组成与命名 199
8.2配合物的价键理论 203
8.3配位平衡 208
8.4螯合物 216
8.5 EDTA的性质及配位滴定 218
8.6影响金属与EDTA配合物稳定性的因素 222
8.7配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定） 226
8.8金属离子指示剂 233
8.9提高配位滴定选择性的方法 235
8.10配位滴定的方式和应用 239
第9章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 250
9.1氧化还原反应的基本概念 250
9.2氧化还原反应方程式的配平 252
9.3原电池与电极电势 253
9.4影响电极电势的因素 259
9.5元素电势图及其应用 266
9.6条件电极电势 268
9.7氧化还原滴定法 269
9.8常用的氧化还原滴定方法 278
第10章 电势分析法 293
10.1电势分析法概述 293
10.2电势分析法的应用 301
第11章 吸光光度法 315
11.1概述 315
11.2光吸收定律 318
11.3分光光度计 321
11.4显色反应和显色条件的选择 322
11.5吸光度测量条件的选择 325
11.6吸光光度法的应用 328
第12章 现代仪器分析简介 336
12.1光谱分析法 336
12.2电分析法 344
12.3色谱分析法 346
12.4其他分析方法 350
第13章 元素选述 354
13.1卤素及其化合物 354
13.2氧、硫、硒及其化合物 357
13.3氮、磷、砷及其化合物 360
13.4碳、硅、硼及其化合物 363
13.5稀有气体 365
13.6碱金属与碱土金属 366
13.7过渡金属元素 368
13.8稀土元素及其应用 374
13.9生命元素 376
主要参考文献 384
附录 385
附录Ⅰ常见物质的△fH？、△fG？、S？（298.15K，100kPa） 385
附录Ⅱ弱酸、弱碱的离解平衡常数K？ 389
附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积K？（298.15K） 390
附录Ⅳ常用的缓冲溶液 391
附录Ⅴ常见配离子的稳定常数Kf？（298.15K） 392
附录Ⅵ标准电极电势（298.15K） 393
附录Ⅶ一些氧化还原电对的条件电极电势？（298.15K） 396
附录Ⅷ一些化合物的相对分子质量 397
附录Ⅸ国际单位制 399
附录Ⅹ希腊字母表 402