缩写符号 1
第一章 绪论 1
1.1 化学热力学的实质与范围 1
1.2 机械体系的平衡 2
1.3 可逆性与平衡 4
1.4 我们为什么需要热力学 6
1.5 理想气体 9
第二章 能 11
2.1 功 11
2.2 热与温度 12
2.3 温度的测定 13
2.4 热与分子运动 14
2.5 能量不灭 15
2.6 状态函数：题外话 17
2.7 焓 20
2.8 热容 21
习题 22
第三章 熵与平衡 24
3.1 可逆性与平衡：重复叙述要点 24
3.2 平衡的条件 25
3.3 熵 26
3.4 熵为状态函数 28
3.5 气体的膨胀熵 29
3.6 热传递中的熵变 30
3.7 熵与平衡 31
3.8 熵系压力与温度的函数 31
3.9 熵的分子基础 33
3.10 第二定律的统计基础 35
3.11 熵变的大小 36
3.12 热机 38
习题 39
第四章 化学体系的平衡 41
4.1 自由能 41
4.2 吉布斯自由能 43
4.3 自由能与压力的关系 45
4.4 自由能与温度的关系 46
4.5 相平衡 47
4.6 克莱普朗方程式 49
4.7 克劳修斯—克莱普朗方程式 51
4.8 液体的蒸汽压力 52
4.9 化学势 54
4.10 化学势与自由能 56
4.11 气体之间反应的平衡 57
4.12 平衡常数与温度的关系 61
4.13 压力对平衡常数的影响 64
4.14 化学热力学的基本结果 67
4.15 吕·查德里原理 69
习题 69
第五章 热力学量的测定 71
5.1 盖斯定律 71
5.2 标准生成焓 73
5.3 平均键能 74
5.4 焓变与温度的关系 76
5.5 标准生成自由能 77
5.6 自由能变量的测定 78
5.7 物质的熵的测定 79
5.8 热力学量的测定举例 81
5.9 温度不是298K时的热力学量的计算 88
5.10 自由能函数 89
习题 91
第六章 理想溶液 93
6.1 理想溶液 93
6.2 真理想溶液的性质 96
6.3 液体混合物 97
6.4 固体在液体中的理想溶液 99
6.5 理想稀溶液 102
6.6 依数性 103
6.7 冰点降低 104
6.8 沸点升高 107
6.9 渗透压力 109
6.10 溶质在稀溶液中的性质 111
6.11 固体的溶解度 112
习题 114
第七章 非理想溶液 115
7.1 活度的概念 115
7.2 固体在液体中的活度 117
7.3 水溶液的活度 118
7.4 溶液中的化学平衡 121
7.5 电化电池 123
7.6 标准电极电势 127
习题 132
第八章 气体热力学 133
8.1 理想气体的膨胀 133
8.2 不可逆膨胀 135
8.3 气体的状态方程式 135
8.4 焦耳—汤姆逊实验 137
8.5 非理想气体：逸度 139
8.6 逸度的计算 140
习题 141
习题答案 142
附录Ⅰ：298·15K时的热力学数据 144
附录Ⅱ：298·15K时水溶液中离子的热力学数据 149