第一部分 基础知识与技能 2
1.1 走进化学世界 2
一、化学使世界变得更加绚丽多彩 2
化学 2
化学的作用 2
古代化学 2
近代化学 3
绿色化学 3
学好化学的方法 3
二、物质的变化和性质 3
物理变化 3
化学变化 4
物理变化和化学变化的区分依据 4
物理变化和化学变化的相互关系 4
化学变化伴随现象 4
物理变化和化学变化的区别和联系 5
物理性质 5
化学性质 5
物理性质和化学性质的区别和联系 5
三、化学是一门以实验为基础的科学 6
化学研究的对象 6
学习化学的途径 6
对蜡烛及其燃烧探究的原理 7
蜡烛燃烧产物的检验 7
水的验证 7
蜡烛燃烧实验记录 7
对探究活动如何观察和描述 8
对人体吸入的空气和呼出气体的探究 9
探究人呼出气体实验记录 9
实验原理和想象的说明 9
观察实验的基本要领 10
氧气、二氧化碳的检验方法 11
排水集气法 11
实验探究的方法 11
四、走进化学实验室 11
实验室安全规则 11
实验室药品取用规则 12
试管用途 12
烧杯用途 13
烧瓶 13
锥形瓶用途 13
蒸发皿 13
胶头滴管 13
量筒 13
托盘天平 13
集气瓶 14
广口瓶 14
细口瓶 14
漏斗 14
长颈漏斗 14
分液漏斗 14
试管夹 14
铁架台 14
酒精灯 14
玻璃棒 15
温度计 15
药匙 15
固体药品的取用 16
液体药品的取用 16
固体试剂的称量 18
物质加热 18
仪器的连接和装配 19
仪器的洗涤 19
过滤 19
物质的溶解 19
常用的意外事故的处理方法 19
1.2我们周围的空气 22
一、空气 22
混合物 22
纯净物 22
空气的成分 23
氮气的性质和用途 24
稀有气体的性质和用途 24
空气的污染 25
空气污染的防治 25
绿色化学 26
氧吧 27
臭氧空洞 27
室内污染 27
空气中氧气含量的测定 28
空气中氧气含量的测定实验药品的选择 28
空气中氧气含量的测定实验偏小的原因 28
二、氧气 30
化合反应 30
氧化反应 30
缓慢氧化 31
氧气的物理性质 31
氧气的化学性质 32
三、制取氧气 34
催化剂和催化作用 34
分解反应 35
用过氧化氢溶液制氧气 36
用氯酸钾制氧气 38
加热高锰酸钾制取氧气 39
高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 39
氧气的检验方法和验满方法 41
气体的收集方法 41
氧气的工业制法 43
1.3自然界的水 44
一、水的组成 44
单质 44
化合物 44
氧化物 45
水的组成 45
水的物理性质 46
水的化学性质 46
氢气 46
水的电解实验 48
二、分子和原子 49
分子 49
分子的性质 50
原子 52
原子的性质 53
分子与原子的区别和联系 53
分子基本性质的探究实验 55
三、水的净化 56
水的净化 56
纯净水 56
过滤 57
硬水和软水 58
蒸馏 58
四、爱护水资源 58
人类拥有的水资源 58
节水徽记 59
水的污染和防治 59
水的富营养化 60
水与生命 60
1.4物质构成的奥秘 61
一、原子的构成 61
原子的构成 61
相对原子质量 61
在原子结构中的两个等式 62
二、元素和离子 63
元素的定义 63
元素的分类 63
地壳、人体与空气中元素的含量 64
元素符号 64
元素符号所表示的相关意义 65
元素周期表 65
元素周期表中的规律 66
核外电子排布 66
原子结构示意图 67
最外层电子数与元素化学性质 68
的关系 68
离子与离子符号 69
原子与离子的比较 69
离子的形成与离子结构示意图 70
分子、原子、离子、元素及物质之间的关系 71
三、化学式与化合价 72
化学式的定义及其所表示的含义 72
化合价的规定 73
化合价规律 73
常见元素与常见原子团的化合价 74
单质化学式的读写 75
化合物化学式的读写 75
根据化学式计算化合价 76
根据化合价书写化学式 76
根据化学式的计算 77
1.5化学方程式 80
一、质量守恒定律 80
质量守恒定律的内容 80
质量守恒定律的实质 80
质量守恒定律的变与不变 81
根据质量守恒定律计算某种反应物或生成物的质量 81
根据质量守恒定律推断物质的组成 82
根据质量守恒定律推断物质的化学式 83
根据质量守恒定律判断反应类型 83
化学方程式的定义及其所表示的意义 84
化学方程式的读法 85
二、如何正确书写化学方程式 86
化学方程式的书写原则 86
化学方程式的书写步骤 86
书写化学方程式的“四要四不” 86
化学反应的条件 87
“↑↓”两个符号的使用 87
化学方程式配平方法的选择 87
三、利用化学方程式的简单计算 89
利用化学方程式进行计算的依据 89
利用化学方程式进行计算的步骤 89
根据化学方程式计算的注意问题 90
根据化学方程式计算的主要类型 90
四、质量守恒定律实验探究 91
原理理解 91
数据处理 91
误差分析 92
实验结论 92
注意事项 92
1.6碳和碳的氧化物 94
一、金刚石、石墨和C60 94
金刚石 94
石墨 94
C60分子 94
无定形碳 95
活性炭和木炭 95
焦炭 95
炭黑 95
金刚石和石墨的物理性质及用途的对比 96
单质碳的化学性质 96
碳和氢气化学性质及用途的比较 98
二、二氧化碳制取的研究 99
实验室制取气体的药品的选择原则 99
实验装置的设计 99
实验室制取气体的装置选择 99
实验室制取二氧化碳药品 101
实验室制取二氧化碳原理 102
实验室制取二氧化碳装置图 102
气体收集方法 102
实验步骤 102
检验方法 102
验满方法 103
二氧化碳的工业制法 104
三、二氧化碳和一氧化碳 105
二氧化碳的物理性质 105
二氧化碳的化学性质 106
二氧化碳的用途 108
二氧化碳对环境的影响 109
一氧化碳的物理性质 111
一氧化碳的化学性质 111
一氧化碳的用途 113
一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因 113
一氧化碳与二氧化碳的比较 113
除杂方法 114
氢气、一氧化碳的性质比较 114
碳、一氧化碳化学性质的比较 115
1.7燃料及其利用 116
一、燃烧和灭火 116
燃烧 116
燃烧的条件 116
灭火的原理 117
灭火的方法 118
爆炸 119
氢气爆炸 120
瓦斯爆炸 121
与燃烧和爆炸有关的图示 122
二、燃料和热量 122
化石燃料 122
石油 123
煤 123
天然气 123
可燃冰 125
使燃料充分燃烧的条件 126
化学反应中的能量变化 127
三、使用燃料对环境的影响 127
化石燃料对环境的影响 127
汽车尾气 128
乙醇 129
乙醇汽油 129
新能源 130
氢能 131
1.8金属和金属材料 133
一、金属材料 133
金属 133
金属的物理性质 133
金属的特性 134
金属之最 134
合金 134
合金的性质 135
铁的合金 136
二、金属的化学性质 136
金属与氧气反应 136
置换反应 137
金属与酸反应 138
金属与盐溶液反应 139
金属的活动性顺序 140
三、金属资源的保护和利用 141
常见的矿石 141
铁的冶炼 141
铁的锈蚀 142
铜的锈蚀 143
金属的防护 143
废金属 143
保护金属资源的措施 144
金属的回收和利用 144
1.9溶液 146
一、溶液的形成 146
溶剂 146
溶质 146
溶液 146
溶质、溶剂的判定 147
溶液的用途 147
乳浊液 148
乳化现象 148
溶解时溶液的温度变化 148
溶解速率及其影响因素 149
碘和高锰酸钾的溶解性 149
验证水和乙醇互溶 149
二、溶解度 150
饱和溶液 150
不饱和溶液 150
判断溶液是否饱和的方法 151
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 151
溶解度 152
溶解度曲线 153
结晶 154
气体的溶解度及影响因素 155
三、溶质的质量分数 155
溶质的质量分数 155
根据概念计算溶质质量分数 156
与溶解度有关的溶质质量分数计算 157
溶液的稀释和配制问题的计算 157
溶质质量分数与方程式的综合计算 158
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液 160
1.10酸和碱 162
一、常见的酸和碱 162
酸碱指示剂 162
自制酸碱指示剂的方法 162
石蕊试纸 163
酚酞试纸 163
识别溶液酸碱性的方法 163
直接观察与间接观察 164
盐酸 164
胃酸 165
硫酸 166
浓硫酸 166
浓硫酸的稀释 167
硝酸 167
王水 167
碳酸 167
磷酸 168
电离 168
酸 169
酸性物质 169
酸的通性 169
氢氧化钠 171
生石灰 172
氢氧化钙 173
氢氧化钾 174
氨水 174
氢氧化铝 174
氢氧化镁 174
碱 174
碱性物质 175
碱的通性 175
二、酸和碱之间会发生什么反应 177
中和反应 177
中和反应的应用 178
溶液酸碱度的表示法 179
pH试纸 180
pH计 181
pH在生活中的应用 181
测定土壤酸碱度的方法 181
酸雨 182
做酸碱实验时应注意的问题 182
化合物的分类 183
1.11盐 化肥 185
一、生活中常见的盐 185
盐 185
盐的分类 185
食盐 185
粗盐提纯 186
碳酸钠 187
碳酸氢钠 187
盐的溶解性 188
复分解反应 188
盐的化学性质 189
侯德榜 190
侯式制碱法 190
基本反应类型 191
二、化学肥料 192
化肥 192
氮肥 193
磷肥 193
钾肥 194
复合肥 194
铵盐 194
农药 195
1.12化学与生活 197
一、人类重要的营养物质 197
营养素 197
蛋白质 197
生物体内的蛋白质分布 198
蛋白质的功能 198
血红蛋白 198
酶 198
酶的催化作用特点 198
蛋白质的变性 199
蛋白质缺乏症 199
糖类 200
糖类的分布 200
糖类主要的生理作用 200
糖类的功能 201
拓展阅读 201
油脂 202
油脂的生理作用 202
油脂的功能 202
油脂摄入不足 202
维生素 202
维生素对于生命的重要作用 202
常见维生素的功能 203
二、化学元素与人体健康 203
人体中的元素组成 203
人体中元素的存在形式 203
常量元素对人体健康的影响 204
微量元素对人体健康的影响 205
一些微量元素的作用 206
均衡膳食 208
三、有机合成材料 208
有机化合物 208
无机化合物 208
有机化合物的特点 209
有机高分子材料 209
合成有机高分子材料的基本性质 209
合成材料 210
塑料 210
有毒塑料的鉴别方法 210
合成纤维 211
各种织物的燃烧鉴别方法 211
合成材料（塑料）对环境的影响 212
解决白色污染方法 212
无机非金属材料 213
复合材料 213
第二部分 综合运用与拓展 216
2.1化学计算问题的讨论 216
一、基本计算 216
化学计算的类型 216
有关化学式的计算 216
有关化学方程式的计算 217
有关溶液的计算 218
综合计算 220
二、简便计算 221
关系式法 221
差量法 222
守恒法 223
十字交叉法 224
平均值法 225
2.2化学实验问题的分析 226
一、常见仪器与基本操作 226
常用仪器 226
基本操作 226
二、气体的制取与净化 227
气体的制取 227
气体的净化 228
三、物质的检验与鉴别 229
常见物质的检验 229
鉴别题 230
推断题 232
四、实验的设计与探究 232
实验的设计 232
实验的探究 233
2.3化学新题型赏析 236
新情境题 236
开放性试题 237
跨学科题 238
第三部分 常用数据附录与参考 242
3.1常见元素名称的读音 242
3.2常见物质的俗名 242
3.3化学之最 243
3.4有趣的“三” 243
3.5化学实验中的“先”与“后” 244
3.6常见实验的现象 245
3.7生活中的化学反应 245
3.8与环境有关的现代化学术语 247
3.9成语、俗语中的化学知识 248
3.10元素周期表 249
3.11部分酸、碱和盐的溶解性表 250
附录1：初中化学知识习题化清单 251
走进化学世界 251
我们周围的空气 252
自然界的水 253
物质构成的奥秘 254
化学方程式 256
碳和碳的氧化物 256
燃料及其利用 257
金属和金属材料 258
溶液 259
酸和碱 260
盐 化肥 261
化学与生活 263