绪论 1
一、大学化学实验的目的 1
二、大学化学实验的学习方法 1
三、大学化学实验成绩的评定 8
四、化学实验规则 9
五、实验室的安全 9
六、绿色化学与实验室 12
第一篇 基本知识、基本操作、基本技术 12
1 基本知识与基本操作 13
1.1 常用玻璃（瓷质）仪器 13
1.2 实验室公用设备 22
1.3 实验室用的纯水 26
1.4 化学试剂 30
1.5 常用仪器的洗涤及干燥 31
1.6 试纸的使用 33
1.7 加热与冷却 34
1.8 固、液分离 36
1.9 分析天平及其使用 38
1.10 量器及其使用 43
1.11 滤纸、滤器及其应用 52
1.12 标准物质和标准溶液 54
1.13 分析试样的准备和分解 55
1.14 重量分析的基本操作 57
2 光、电仪器的使用 62
2.1 pH计的使用 62
2.2 分光光度计的使用 68
2.3 DDSJ-308型电导率仪的使用 74
3 实验结果的表示 80
3.1 误差和数据处理 80
3.2 有效数字 83
3.3 实验数据的表示 85
4 参考资料与计算机文献检索简介 87
4.1 图书目录简介 87
4.2 参考书及手册简介 87
4.3 文献检索数据库简介 91
第二篇 操作练习 97
5 无机物制备基础 97
5.1 硝酸钾的制备 97
5.2 五水硫酸铜的制备 98
5.3 硫酸亚铁铵的制备 100
5.4 氯化钠的提纯 102
5.5 碳酸钠的制备——仿联合制碱法 104
6 称量和滴定操作练习 107
6.1 摩尔气体常数R的测定 107
6.2 容量仪器的校正 109
6.3 盐酸标准溶液的配制与标定 111
6.4 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 113
7 选做实验一 115
7.1 硫酸铝钾的制备及单晶的培养 115
7.2 硫代硫酸钠的制备 116
7.3 均匀沉淀法合成纳米氧化锌 116
7.4 磷酸锌的合成 117
7.5 化肥中氮含量的测定 117
7.6 食醋中总酸度的测定 118
7.7 水果、蔬菜中总酸度的测定 118
第三篇 定量分析 129
8 酸碱滴定法 129
8.1 混合碱的组成及其总碱度的测定 129
8.2 尿素中氮含量的测定 131
9 配位滴定法 133
9.1 EDTA标准溶液的配制及其标定 133
9.2 水中钙镁含量的测定 134
9.3 锡青铜中锌含量的测定 136
10 氧化还原滴定法 138
10.1 铁矿（或铁粉）中铁含量的测定 138
10.2 硫代硫酸钠标准溶液的配制及其标定 141
10.3 铜合金中铜含量的测定 143
10.4 苯酚含量的测定 145
10.5 高锰酸钾标准溶液的配制及其标定 147
10.6 石灰石或碳酸钙中钙含量的测定 148
11 重量分析法 151
11.1 可溶性钡盐中钡含量的测定 151
11.2 钢中镍含量的测定 152
12 选做实验二 155
12.1 硼酸含量的测定 155
12.2 阿司匹林中乙酰水杨酸含量的测定 155
12.3 铅铋混合液中铅和铋含量的连续测定 156
12.4 焊锡中铅、锡含量的测定 157
12.5 用纸色谱法分离金属离子 158
第四篇 化学原理 165
13 化学反应速率与活化能 165
13.1 过氧化氢分解速率与活化能的测定 165
13.2 Fe3+和I-反应速率与活化能的测定 167
14 弱酸（碱）的解离常数 170
14.1 醋酸解离度、解离常数的测定 170
14.2 酚酞解离常数的测定 173
15 溶度积常数 175
15.1 碘酸铜溶度积的测定 175
15.2 电导率法测定硫酸钡的溶度积常数 177
16 电动势、电极电势 179
16.1 原电池电动势的测定 179
16.2 能斯特方程与条件电势 180
17 配合物的吸收曲线与稳定常数 183
17.1 磺基水杨酸合铁稳定常数的测定 183
17.2 平衡移动法测定［Fe(SCN)］2+的稳定常数 184
17.3 分光光度法测铬（Ⅲ）和铜（Ⅱ）配合物的分裂能 186
18 选做实验三 188
18.1 平衡常数与温度的依赖关系 188
18.2 银氨配离子配位数及稳定常数的测定 189
18.3 阿伏加德罗常数的测定 190
18.4 电位法测定卤化银的溶度积常数 191
第五篇 元素的化学 196
19 常见元素单质及化合物的性质 196
19.1 单质 196
19.2 卤化物、氧化物和硫化物 198
19.3 元素的氢氧化物及含氧酸盐 202
19.4 配合物 206
19.5 离子的分离与鉴定 208
20 定性分析 213
20.1 阳离子混合液分析练习 213
20.2 锡青铜合金的定性分析 221
20.3 阳离子混合液的分析 222
20.4 阴离子混合液的分析 222
20.5 简单无机物的分析 223
21 无机制备 226
21.1 氮化镁的合成 226
21.2 醋酸亚铬的制备 227
21.3 电解法制备高锰酸钾 229
21.4 从钛铁矿制备二氧化钛 230
21.5 从铬铁矿制备金属铬 232
22 选做实验四 235
22.1 磷酸的制备及各种磷酸盐之间的转化 235
22.2 硅酸及其盐 235
22.3 硬水软化和六硝基合钴（Ⅲ）酸钠的制备 236
22.4 次氯酸钠和氯酸钾的制备 237
第六篇 综合、研究、实用 237
23 综合性实验 241
23.1 三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备及其组成的确定 241
23.2 草酸合铜酸钾的制备及组成测定 246
23.3 铁化合物的制备及组成测定 248
23.4 含锌药物的制备及其含量测定 251
23.5 水泥中铁、铝、钙、镁的测定 254
23.6 无氰镀锌液的成分分析 256
24 研究式实验 258
24.1 研究式实验的思路与要求 258
24.2 研究式实验的参考课题 259
24.3 设计研究式实验的指导 259
25 实验到实用 265
25.1 实验到实用的思路 265
25.2 实用题目的推荐 267
附录 268
一、标准电极电势表 268
二、弱电解质的解离常数 274
三、配离子的稳定常数 276
四、溶度积常数（298K） 278
五、常用酸、碱的浓度 279
六、溶解性表 280
七、常用指示剂 283
八、滴定分析中常用标准溶液的配制和标定 287
九、常用工作标准物质 290
十、pH标准缓冲溶液的配制方法 291
十一、常用缓冲溶液的配制 292
十二、化合物的摩尔质量 293
十三、特种试剂的配制 295
十四、常见离子和化合物的颜色 297
十五、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH 297
十六、阳离子的硫化氢系统分组 298
十七、常见离子的定性鉴定方法 302
十八、常见阴离子的初步试验表 321
十九、元素周期表 322
主要参考文献 323