前言 1
第一章 卤素 1
1．典型非金属“家族”——卤素 1
2．从原子结构入手，去认识活泼的非金属单质——氯气的性质 1
目录 1
3．漂白剂与脱色剂 3
4．氯化氢和盐酸的性质比较 4
5．实验室常见气体的制取方法 5
6．氧化还原反应 10
7．从卤族元素的性质比较中可得到什么规律 15
8．卤素一般性质中的特殊性——几种重要的卤化物 18
9．卤素家族的小兄弟——溴和碘 19
10．过量计算的思维方法 20
能力训练 22
1．宏观与微观的桥梁——独特的计量单位“摩尔” 27
第二章 摩尔 反应热 27
2．气体摩尔体积 29
3．怎样理解和掌握阿伏加德罗定律 31
4．物质的量浓度及其应用 33
5．反应热与热化学方程式 38
6．有关物质的量的基本计算类型和方法 40
能力训练 45
第三章 硫 硫酸 50
1．硫和氧，谁的非金属性更强 50
2．怎样认识硫化氢的还原性 51
3．硫的重要氧化物——二氧化硫和三氧化硫 53
4．怎样掌握浓硫酸的特性 56
5．“月亮”和“地球”的元素——硒和碲 58
6．氧族元素性质的递变规律 59
7．硫元素的单质及其化合物的相互转化关系 61
8．离子反应和离子方程式 63
9．多步反应计算的方法 66
能力训练 68
第四章 碱金属 75
1．烈性金属——钠和钾 75
2．以钠为例，掌握金属单质性质的一般规律 76
3．钠的重要化合物 79
4．侯德榜与侯氏制碱法 82
5．碱金属性质的递变规律 84
6．焰色反应 87
7．钠的单质及其化合物的相互转化关系 88
能力训练 90
第五章 物质结构 元素周期律 95
1．元素、原子、同位素三概念辨析 95
2．原子量、质量数、近似原子量、元素原子量四种物理量的区别 97
3．原子核外电子排布的规律 99
4．从宏观和微观的关系出发，掌握元素周期律 100
5．怎样掌握元素周期表 102
6．元素周期表的应用 105
7．从原子结构入手，认识化学键的实质和分类 110
8．化学键与晶体结构、性质的关系 112
9．元素周期律的发现者——门捷列夫 113
能力训练 115
第六章 氮和磷 120
1．怎样掌握元素化合物知识 120
2．为什么氮气的化学性质稳定 122
3．从氨的分子结构及氮元素的化合价入手，理解氨和铵盐的性质 123
4．硝酸的特性——强氧化性 125
5．酸式盐的性质及其应用 127
6．氧化还原反应方程式的配平方法与技巧 131
7．氮元素的单质及其化合物的相互转化关系 134
8．有关NO、NO2、O2混合气体与水反应的计算规律 136
能力训练 138
第七章 硅 144
1．碳族元素的原子结构特点与其性质的关系 144
2．二氧化硅是原子晶体吗 144
3．硅酸盐工业——玻璃和水泥 145
4．如何比较元素的非金属性强弱 145
5．无机推断题的解题方法 147
6．学会运用讨论法解化学计算题 150
能力训练 159
第八章 镁铝 166
1．金属晶体结构与金属物理性质的关系 166
2．镁、铝有哪些特殊的反应 166
3．如何利用函数图像掌握铝盐的性质 168
4．哪些物质既能与强酸反应又能与强碱反应 170
5．巧解有关铝盐的计算题 172
6．硬水软化及其应用 176
能力训练 177
第九章 铁 184
1．怎样掌握？的相互转化规律 184
2．怎样学好金属活动性顺序表 186
3．有关铁盐的变价计算技巧 189
4．怎样进行物质的检验 193
能力训练 198
第十章 烃 206
1．如何从碳原子结构特点认识有机物的特性 206
2．掌握有机物性质的方法——烷、烯、炔结构与性质比较 207
3．典型烃的重要化学性质、制法和用途 208
4．同系物与同分异构体 214
5．怎样掌握有机物的命名 220
6．怎样确定有机物的化学式和结构式 226
能力训练 232
1．掌握官能团特性，学好烃的衍生物化学性质 242
第十一章 烃的衍生物 242
2．烃和烃的衍生物转化规律 259
3．烃的衍生物同分异构体的确定规律 262
4．关于有机物燃烧的计算规律 267
5．有机物的鉴别方法 271
6．有机混合物的分离和提纯 273
能力训练 274
第十二章 糖类 蛋白质 高分子化合物 283
1．从多官能团的结构去认识糖类的性质 283
2．氨基酸和蛋白质 286
3．合成高分子化合物的主要途径 289
能力训练 291
第十三章 化学反应速率和化学平衡 295
1．学习化学反应速率的概念应注意哪些问题 295
2．怎样判断化学平衡状态 297
3．怎样用化学反应速率的观点讨论化学平衡的移动 299
4．化学反应速率与化学平衡图像题的解题方法 303
5．判断化学平衡移动时易产生的误区 305
6．解化学平衡计算题的万能钥匙 307
能力训练 311
第十四章 电解质溶液 319
1．怎样掌握强、弱电解质的概念 319
2．弱电解质的电离平衡与电离度 320
3．水的离子积与溶液的pH值 323
4．有关溶液pH值计算的类型、解题方法与规律 326
5．盐类的水解及应用 329
6．比较溶液离子浓度大小的思维方法 333
7．怎样判断溶液中的离子能否大量共存 336
8．电化学知识中的若干规律 337
能力训练 342
第十五章 答案与提示 348