导言 1
一、化学实验的重要意义 1
二、化学实验教学的目的 1
三、掌握学习方法 2
第一部分 基础知识和基本操作 8
第一章 实验室基本常识 8
一、遵守实验室规则 8
二、注意实验安全 9
1.实验室安全守则 9
2.实验室事故的处理 10
3.实验室废液的处理 11
三、培养良好的学风 12
第二章 化学实验中的数据表达与处理 15
一、测量误差与有效数字 15
1.误差与偏差 15
2.误差的种类及其产生原因 16
3.提高测量结果准确度的方法 16
4.有效数字 16
2.作图法 19
二、化学实验中的数据表达与处理 19
1.列表法 19
第三章 常用玻璃仪器的使用与玻璃管的简单加工 20
一、无机化学实验常用仪器介绍 20
1.常用玻璃仪器 20
2.其它仪器 20
二、玻璃仪器的洗涤与干燥 20
三、灯的使用与常见的加热方法 22
1.灯的使用 22
2.加热方法 24
四、玻璃管的加工与塞子的钻孔 27
1.玻璃管的简单加工 27
2.塞子的钻孔 29
五、试剂的取用 31
1.试剂瓶的种类 32
2.试剂瓶塞子打开的方法 32
3.试剂的取用方法 32
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥 36
实验二 灯的使用，玻璃管及塑料管的简单加工 38
[简介] 微型无机化学实验仪器 40
第四章 基本度量仪器的使用 43
一、台秤与分析天平的使用 43
1.台秤的使用 43
2.电光分析天平的使用 44
3.单盘分析天平的使用 46
4.电子天平的使用 49
5.分析天平的使用规则与维护 50
6.固体试样的称取 50
1.量筒 51
二、基本度量仪器的使用 51
2.滴定管 52
3.容量瓶 55
4.移液管、吸量管 56
三、其它仪器的使用 57
1.温度计的使用 57
2.秒表的使用 57
3.气压计的使用 58
4.比重计的使用 58
实验三 溶液的配制 60
实验四 五水合硫酸铜结晶水的测定——分析天平的使用，灼烧恒重 65
第五章 气体的发生、收集、净化和干燥 68
一、气体的发生 68
二、气体的收集 71
三、气体的净化和干燥 72
四、实验装置气密性的检查 72
实验五 氢气的制备和铜相对原子质量的测定——氢气的发生与安全使用 74
实验六 二氧化碳相对分子质量的测定 77
2.固液分离 80
1.固体溶解 80
一、固体物质的溶解、蒸发、结晶和固液分离 80
第六章 物质的分离和提纯 80
3.蒸发（浓缩） 85
4.结晶（重结晶）与升华 85
二、萃取和蒸馏 86
1.萃取 86
2.蒸馏 88
三、离子交换分离 91
实验七 转化法制备硝酸钾——溶解、蒸发、结晶和固液分离 92
实验八 ？、？离子的分离——液—液萃取与分离 95
实验九 水的净化——离子交换法 98
第七章 基本测量仪器的使用 104
一、酸度计的使用 104
1.基本原理 104
2.使用方法 105
3.仪器的维护 106
二、电导率仪的使用 107
1.基本原理 107
2.使用方法 107
1.仪器的基本结构 108
三、分光光度计的使用 108
2.操作步骤 109
3.注意事项 109
第二部分 基本化学原理 110
第八章 化学反应热效应和化学反应速率 110
一、化学反应热效应 110
二、化学反应速率 111
实验十 过氧化氢分解热的测定——温度计与秒表的使用 113
实验十一 化学反应速率与活化能——数据的表达与处理 117
第九章 化学平衡 122
实验十二 ？平衡常数的测定——滴定操作 124
实验十三 醋酸电离度和电离常数的测定——pH计的使用 128
实验十四 碘化铅溶度积的测定 131
实验十五 氧化还原反应和氧化还原平衡 134
实验十六 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的测定 137
第三部分 基础元素化学 141
第十章 p区非金属元素 141
实验十七 p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 144
实验十八 p区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 150
实验十九 常见非金属阴离子的分离与鉴定 154
第十一章 主族金属和ds区金属 159
实验二十 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 161
实验二十一 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 164
实验二十二 常见阳离子的分离与鉴定（一） 167
第十二章 第一过渡系元素 174
一、Ti 174
二、V 174
三、Cr 175
四、Mn 176
五、铁系元素 177
实验二十三 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 179
实验二十四 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 183
实验二十五 常见阳离子的分离与鉴定（二） 186
第四部分 无机化合物的制备 189
概述 189
实验二十六 由海盐制备试剂级氯化钠——气体的发生、净化；溶液的蒸发、结晶和固液分离 190
实验二十七 重铬酸钾的制备——固体碱熔氧化法 195
实验二十八 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 197
实验二十九 由钛铁矿制取二氧化钛——酸溶浸取法 199
实验三十 硫代硫酸钠的制备 202
实验三十一 一种钴（Ⅲ）配合物的制备 206
实验三十二 十二钨磷酸和十二钨硅酸的制备——乙醚萃取法制备多酸 209
实验三十三 四氯化锡的制备（少量实验）——无水化合物的制备 211
实验三十四 四碘化锡的制备——非水溶剂制备法 214
实验三十五 醋酸铬（Ⅱ）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备 217
实验三十六 反尖晶石类型化合物铁（Ⅲ）酸锌（？）的制备及表征——前驱物固相反应法及X射线粉末衍射法物相鉴定 219
第五部分 综合和设计实验 223
实验三十七 四氧化三铅组成的测定——综合实验 223
实验三十八 离子配合物的离子交换分离及？、？、？的可见光谱——综合实验 225
实验三十九 配合物键合异构体的红外光谱测定——综合实验 229
实验四十 碱式碳酸铜的制备——设计实验 232
实验四十一 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 234
实验四十二 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 236
实验四十三 环境化学实验——水中溶解氧及大气中二氧化硫含量的测定 238
第六部分 附录 241
附录1 无机实验常用仪器介绍 241
附录2 不同温度下水的饱和蒸汽压 250
附录3 一些无机化合物的溶解度 252
附录4 气体在水中的溶解度 254
附录5 常用酸、碱的浓度 255
附录6 弱电解质的电离常数 256
附录7 溶度积 258
附录8 常见沉淀物的pH 260
附录9 某些离子和化合物的颜色 261
附录10 标准电极电势 264
附录11 常见配离子的稳定常数 271
附录12 某些试剂溶液的配制 272
附录13 危险药品的分类、性质和管理 274
附录14 几种常用的化学手册 276
附录15 国际相对原子质量表 278