目录 1
前言 1
第一章 常用的仪器与试剂 1
一、常用仪器 1
二、常用试剂的配制 6
三、基本操作 10
四、仪器的自制与代用 14
五、实验安全须知 21
第二章 氧和空气 26
一、木炭在氧气中燃烧 26
二、硫在氧气中燃烧 27
三、铁在氧气中燃烧 30
四、蜡烛在氧气中燃烧 31
五、白磷的自燃 32
六、燃烧的条件 35
七、氯酸钾制氧气 37
八、高锰酸钾制氧气 40
九、过氧化氢制氧气 41
十、空气的成分 43
十一、分子的存在和运动 44
十二、质量守恒定律 46
一、水的电解 48
第三章 氢 48
二、锌和稀硫酸反应制备氢气 56
三、氢气的实验室制法 58
四、制氢的其它方法 67
五、用氢气流吹肥皂泡 69
六、氢气的物理性质 71
七、氢气的可燃性 73
八、氢气的爆鸣 76
九、氢气和氧气化合 80
十、氢气在氯气中燃烧 82
十一、氢气还原氧化铜 85
十二、钠在氯气中燃烧 87
十三、用还原法确定氧化铜的化学式 90
第四章 碳 93
一、木炭的吸附作用 93
二、木材干馏 99
三、木炭的还原性 103
四、水煤气的制取 108
五、二氧化碳比空气重 109
六、二氧化碳灭火 113
七、二氧化碳溶于水 115
八、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 119
九、二氧化碳实验室制法 120
十、灭火器原理 123
十一、一氧化碳的燃烧 126
十二、一氧化碳还原氧化铜 130
十三、一氧化碳的毒性 133
十四、碳酸盐跟盐酸反应 135
十五、碳酸钙和碳酸氢钙的互相转化 136
十六、甲烷的燃烧 137
第五章 溶液 141
一、悬浊液、乳浊液和溶液的比较 141
二、溶解过程中的吸热现象和放热现象 143
三、物质的溶解性 149
四、没有绝对不溶解的物质 150
五、溶解度 151
六、物质的结晶 155
七、结晶水和结晶水合物 157
八、混和物的分离 159
第六章 酸 碱 盐 氧化物 164
一、物质的导电性 164
二、酸、碱、盐的导电性 168
三、盐酸、浓硫酸、硝酸的物理性质 168
四、浓硫酸的脱水性 170
五、浓硫酸溶于水时放热 172
六、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸与指示剂的反应 174
七、盐酸、稀硫酸与金属的反应 175
八、盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 177
九、盐酸、稀硫酸与碱的反应 178
十、盐酸和稀硫酸的检验 179
十一、酸碱中和反应 181
十二、pH值的测定 183
十三、测定土壤的pH值 184
十四、氢氧化钠的物理性质 184
十五、生石灰和水的反应 186
十七、碱和酸碱指示剂的反应 187
十六、氢氧化钙溶于水 187
十八、氢氧化钠、氢氧化钙与某些盐的反应 188
十九、盐和金属的反应 190
二十、化学肥料 192
二十一酸性氧化物的化学性质 194
二十二、碱性氧化物的化学性质 196
二十三、氧化物的制法 198
二十四、酸碱盐之间的转化关系 199
附录一 国际原子量表 201
附录二 酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 202
后记 203