怎样做好化学演示实验 1
第一篇 初中化学演示实验 4
绪言——物质的变化 4
1．镁的燃烧 4
2．碳酸氢铵的分解 5
3．铜的氧化 6
4．铜跟硫的反应 6
5．其他补充实验 7
第一章 氧分子和原子 9
1．空气成分的测定 9
2．加热氯酸钾制取氧气 10
3．加热高锰酸钾制取氧气 12
4．氧化汞的热分解 13
5．各种物质在氧气中的燃烧 14
6．氧焊和氧割 16
7．质量守恒定律——在密闭容器中燃烧磷 18
8．质量守恒定律的一些补充实验 19
9．空气具有重量 20
10．布朗运动 20
11．气体的相互扩散 22
12．物质在冻胶中的扩散 23
13．气体分子间的距离 24
14．丁烷气在加压下的液化 25
15．臭氧的制取 25
16．白磷的自燃 28
第二章 氢、分子的形成 29
1．用霍夫曼电解器电解水 29
2．用自制简易霍夫曼电解器电解水 30
3．用水槽式简易电解器电解水 32
4．自制简易整流装置 34
5．做氢气实验时的安全措施 38
6．用启普发生器制取氢气 40
7．几种自制简易启普发生器 43
8．氢肥皂泡 45
9．氢气燃烧生成水 46
10．氢气和空气的混和气体的爆炸（一） 47
11．氢气和空气的混和气体的爆炸（二） 48
12．氢气还原氧化铜 49
13．气体通过多孔壁的扩散 50
14．实验氢气时的其他技术措施 52
15．氢和氧在测气管中合成水 53
16．氧气在氢气中燃烧 56
第三章 溶 液 57
1．物质在不同溶剂中的溶解性 57
2．溶解过程中的吸热现象和放热现象 58
3．没有绝对不溶的物质 59
4．温度对固体物质溶解度的影响 60
5．温度对氢氧化钙溶解度的影响 61
6．二氧化碳溶解度的半定量测定 62
7．温度及压力对气体溶解度的影响 64
8．硫酸铜晶体的培养 65
9．用结晶法、萃取法、蒸馏法分离混和物 67
10．酚酞一甲基橙的纸上层析 68
11．绿叶色素的纸上层析 70
第四章 卤素和碱金属 72
1．实验氯气时的注意事项 72
2．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 73
3．用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气 75
4．各种物质在氯气中的燃烧 77
5．钠在氯气中的燃烧 79
7．铜在氯气中的燃烧 80
6．铁在氯气中的燃烧 80
8．锑在氯气中的燃烧 81
9．氢一氯混和气体的光化反应 82
10．用食盐和浓硫酸制取氯化氢 85
11．氯气在氢气中燃烧——盐酸的合成） 86
12．氯化氢在水里的溶解——喷泉试验 87
13．实验溴时的注意事项 89
14．溴的少量制取方法 89
15．溴跟金属及非金属的反应 90
16．碘的制取和回收 91
17．碘跟金属及非金属的反应 92
18．从海藻灰中提取碘 93
19．氢氟酸腐蚀玻璃 93
20．钠的物理性质和化学性质 94
21．钠跟水的反应 96
22．氧化钠跟水的反应 98
23．过氧化钠的性质 99
24．氢氧化钠的潮解性和腐蚀性 100
25．氢氧化钠跟二氧化碳的反应 100
26．氢氧化钠跟硫酸铜的反应 102
27．洗衣碱和芒硝的风化 103
28．焰色试验 103
第五章 酸、碱、盐、化学肥料 106
1．溶液的导电性 106
2．以干电池为电源时的测试装置 109
3．酸、碱、盐是电解质 110
4．强弱电解质电离度的比较 110
5．浓硫酸的比重 112
6．浓硫酸的干燥作用 113
7．浓硫酸的化学性质 113
8．稀硫酸的化学性质 114
9．酸的通性 115
10．金属的置换作用 116
11．氧化钙的化学性质 119
12．中和反应 119
13．pH值 121
14．酸式盐 122
15．碱式盐 124
16．碳酸盐的热分解 125
17．碳酸钙的热分解 126
18．铵盐的生成 126
19．铵盐的化学性质 128
20．酸性氧化物 129
21．两性氧化物和两性氢氧化物的碱性 130
22．两性氧化物和两性氢氧化物的酸性 131
1．硫跟铁的反应 132
第二篇 高中化学演示实验 132
第一册第一章 硫、硫酸 132
2．硫跟其他金属的反应 133
3．硫化氢的实验室制法 134
4．硫化氢的化学性质 135
5．燃烧硫黄制取二氧化硫 136
6．二氧化硫的化学性质 137
7．用铜和浓硫酸制取二氧化硫 138
8．用亚硫酸氢钠制取二氧化硫 139
9．接触法制取硫酸 140
第二章 摩尔、反应热 143
1．燃烧热的测定 143
2．中和热的测定 144
3．阿佛加德罗常数的测定 145
1．同周期、同主族元索性质的递变 150
第三章 物质结构、元素周期律 150
2．水分子具有极性 151
第四章 氮族 153
1．实验室制氨 153
2．氨喷泉 153
3．氨的催化氧化（一） 154
4．氨的催化氧化（二） 156
5．氨和氧在电弧中的化合 159
6．发烟硝酸和硝酸钾的热分解 161
7．浓硝酸跟金属的反应 162
8．浓硝酸跟非金属及有机物的反应 163
9．铜和稀硝酸制取一氧化氮 163
10．黑火药的制备和燃烧 164
12．磷酸银的水溶性 166
11．磷酸的钙盐的水溶性 166
第五章 化学反应速度和化学平衡、合成氨 167
1．浓度对化学反应速度的影响 167
2．温度对化学反应速度的影响 168
3．催化剂对化学反应速度的影响 169
4．浓度对化学平衡的影响 172
5．氯化铋的水解平衡 174
6．温度对化学平衡的影响（一） 175
7．温度对化学平衡的影响（二） 175
8．压强对2NO2？N2O4平衡体系的影响 178
9．压强对NH3+H2S？NH4HS平衡体系的影响 181
10．氨的合成 182
第六章 碳族、胶体 187
1．活性炭的制取 187
2．活性炭吸附气体 187
4．二氧化碳的制取和性质 188
3．活性炭的脱色作用 188
5．用木炭和氧气制取一氧化碳 189
6．灭火机原理 190
7．氨碱法原理 192
8．碳酸氢钙的生成和分解 193
9．胶体的制备 193
10．胶体的丁铎尔现象 194
11．胶体的电泳 195
12．土壤胶体的电泳 197
13．电容限流整流器 197
第二册第一章 电解质溶液 199
1．在滤纸上试验离子在电场中的移动 199
2．在U形管中试验离子在电场中的移动 201
3．食盐溶液的电解 203
4．电镀 205
5．原电池原理 207
6．铅蓄电池原理 208
7．干电池的充电 209
第二、三、四章 金属 211
1．铝热法 211
2．离子交换树脂、硬水的软化 213
3．磺化煤的制取 214
4．铁的生锈 215
5．氢氧化亚铁的生成 216
6．金属的电化学腐蚀 217
7．浮选法原理 218
8．炭窝试验 218
9．黄铜中铜的鉴定和黄铜的生成 220
10．保险丝中铅的鉴定 221
第五、六、七、八章 有机化学 222
1．用无水乙酸钠和碱石灰制取甲烷 222
2．沼气的捕集 225
3．甲烷和空气混和气体的爆炸 226
4．汽油蒸气和空气的混和气体的爆炸 227
5．甲烷跟氯气的取代反应 227
6．乙烯的制取 229
7．煤油的裂解 230
8．发酵法制乙醇 234
9．测定乙醇跟钠反应时放出氢气的体积 235
10．伯醇氧化成为醛 237
11．醛类的银镜反应 239
12．乙酸乙酯的制取 240
13．肥皂的制取 240
14．六氯化苯的生成 241
15．酚甲醛树脂的制取 242
16．脲甲醛树脂的制取 243
17．有机玻璃的解聚 244
18．有机玻璃的加工 245
19．聚苯乙烯的解聚和苯乙烯的聚合 245
20．环氧树脂粘合剂的配制和使用 246
21．蛋白质溶液的盐析 249
22．蛋白质的水解——化学酱油 250
23．纤维索硝酸酯的制备 251
24．铜氨法制取人造丝 252
25．纤维素的水解（253）26．工业苯的提纯 254
附录： 255
一、玻管和玻瓶的加工 255
二、初中化学仪器的代用和自制 265
三、初中化学中常用药品的采购及收集 278
四、药品的管理 281
五、溶液的配制 285
六、某些药品的自制或回收 288
七、实验室常见事故的预防和处理 307
八、若干建议和补充 309
再版增加部分 312
1．水的电解 312
2．呼吸过程中二氧化碳含量的变化 313
3．用事实进行安全教育 314
4．用木炭还原氧化铜 314
5．二氧化碳的倾注和称量 316
6．氢氯混合气光化反应的实验条件补充 318
7．用针药瓶等作为仪器进行氯气的实验 319
8．合成法制盐酸的简易实验装置 320
9．氢氟酸腐蚀玻璃 322
10．钠球在水面游动的原因 322
11．硫踉铜的反应 324
12．接触法制取硫酸（电热法） 325
13．接触法制取硫酸（简易实验法） 325
14．氨的催化氧化（补充讨论） 326
15．二氧化氮和水反应时气体间的体积比 329
16．硅酸溶胶的制备 330
17．羊皮纸的制取 331
18．试验物质导电性的简易装置 331
19．分段放置试验法（湿石棉绒法） 332
20．自制煤气灯 333
21．电热式酒精喷灯 334
22．玻管扩口法 335
23．试管封口法 335
24．三通管的自制 336
25．用塑料瓶装配成贮气瓶、滤毒瓶 336
26．用泡沫塑料制成试管架 337
27．酒精引火棒 338
28．电炉变阻器 338
29．若干实验的补充和改进 339