备考指南：2007年高考题型预测与答题技术指要第一章 化学反应及其能量变化能力测试点1 化学基本概念 1
1.物质的组成 5
2.物质的性质及其变化 5
3.物质的分类 5
4.与“化”有关的化学知识总结 5
5.质量守恒定律的涵义及其反应 5
能力测试点2 化学用语 5
4.化合价与无机物化学式及推导 8
能力测试点3 溶液及溶解度 8
5.化学式的推导 8
2.元素符号不同方位数字表达的含义 8
3.原子、分子结构的表示 8
1.常见的元素 8
3.二糖（C12H 22O 11
5.由淀粉、纤维素制乙醇的多步反应中物质间物质的量的关系……………………………………………………… 11
5.由淀粉、纤维素制乙醇的多步反应中物质间物质的量的关系……………………………………………………… 11
5.由淀粉、纤维素制乙醇的多步反应中物质间物质的量的关系……………………………………………………… 11
1.糖类概述 11
2.单糖 11
8.关于结晶的计算 13
能力测试点4 氧化还原反应及其配平 13
3.溶解度与溶解度曲线 13
1.溶液 13
6.溶质质量分数的计算要点 13
4.物质的结晶、结晶水合物 13
5.风化和潮解 13
7.溶解度的有关计算 13
2.饱和溶液与不饱和溶液 13
10.典型计算 21
能力测试点5 离子反应 21
8.氧化还原反应方程式的配平 21
9.氧化还原反应的规律 21
7.常见的氧化剂和还原剂 21
6.氧化性、还原性的强弱判断方法 21
5.有关概念及其相互联系 21
4.氧化还原反应与基本反应类型的关系 21
3.氧化还原反应的表示方法 21
2.氧化还原反应的判断 21
1.氧化还原反应的本质及特征 21
能力测试点6 化学反应中的能量变化 27
1.电解质与非电解质 27
8.书写与“量”有关的离子方程式的方法 27
7.离子不能大量共存的规律 27
6.离子方程式正误判断 27
5.离子方程式的书写 27
4.离子方程式 27
3.离子反应的概念及类型 27
2.强电解质与弱电解质 27
能力测试点7 钠及其化合物 34
3.反应热和热化学方程式 34
1.化学反应中的能量变化 34
2.燃料的充分燃烧 34
4.能量变化的综合利用 34
5.燃烧热 34
6.中和热 34
7.书写热化学方程式 34
第二章 碱金属 34
10.过氧化钠的强氧化性 40
能力测试点8 碱金属元素 40
11.侯德榜制碱法 40
9.Na2CO3与盐酸的互滴反应 40
8.CO2与NaOH溶液反应产物的判断 40
7.金属钠露置在空气中的变化过程 40
6.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 40
5.氧化钠和过氧化钠异同点比较 40
4.氢氧化钠的性质 40
3.钠的保存、制取及用途 40
2.钠的化学性质 40
1.钠的物理性质 40
能力测试点9 物质的量 43
4.钾肥和从草木灰中提取钾盐 43
6.碱金属的制取 43
第三章 物质的量 43
5.金属锂的保存 43
3.焰色反应 43
2.碱金属元素的化学性质 43
1.碱金属概述 43
2.阿伏加德罗常数（NA） 48
3.摩尔质量 48
4.气体摩尔体积 48
5.以物质的量为中心各化学量的相互关系 48
6.物质的量在化学计算中的典型应用 48
7.万能恒等式 48
8.NA的测定 48
能力测试点10 气体定律及其计算 48
1.物质的量 48
能力测试点11 物质的量浓度及配制 52
3.气体反应的计算 52
7.平均值规律及应用 52
6.确定气体的分子组成 52
5.气体的相对分子质量（Mr）的计算方法 52
4.气体密度（ρ）和相对密度（D）的计算 52
2.阿伏加德罗定律推论 52
1.阿伏加德罗定律 52
能力测试点12 氯及其化合物 57
5.有关计算 57
1.物质的量浓度 57
2.使用容量瓶的注意事项 57
3.物质的量浓度溶液的配制 57
4.配制误差分析 57
6.溶解度 57
7.溶液浓度的计算 57
第四章 卤素 57
9.实验室制取气体方法及装置的选择依据 63
能力测试点13 卤族元素 63
8.喷泉实验 63
7.氯水成分的复杂性和多样性 63
6.盐酸的性质 63
5.氯气的工业制法 63
4.氯气的实验室制法 63
3.氯气的用途 63
2.氯气的化学性质 63
1.氯气的物理性质 63
能力测试点14 原子结构 69
第五章 物质结构元素周期律 69
6.卤素性质的迁移应用 69
7.溴的制取 69
1.卤族元素性质的通性及递变性 69
2.卤素及其化合物的主要特性 69
3.重要化合物 69
4.卤素单质及其在不同溶剂中的颜色 69
5.卤素的检验 69
8.卤素氢化物的制取 69
能力测试点15 元素周期律和元素周期表 73
1.原子的构成 73
2.构成原子或离子粒子间的数量关系 73
3.核外电子排布规律 73
4.元素与同位素 73
5.几个概念 73
7.元素的微粒半径大小比较规律 73
6.核外电子数相同的微粒 73
7.非金属性强弱的实验依据 79
能力测试点16 化学键 79
1.元素周期律 79
2.元素周期表 79
3.原子结构与元素周期表关系的规律 79
6.金属性强弱的实验依据 79
4.“位—构—性”之间的关系 79
5.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 79
4.金属键：金属阳离子与自由电子之间形成的强烈的相互作用5.离子键和共价键的比较6.化学键与分子间力的比较7.分子间作用力和氢键8.非极性分子和极性分子9.电子式的书写方法10.化学键与物质类别关系规律能力测试点17 晶体的结构与性质 85
3.共价键 85
2.离子键 85
1.化学键 85
4.用均摊法确定晶体的化学式 90
第六章 硫和硫的化合物环境保护 90
能力测试点18 氧族元素 90
2.常见的几种晶体结构分析 90
1.晶体的分类及性质 90
3.物质熔、沸点高低比较规律 90
能力测试点19 二氧化硫 93
1.氧族元素的原子结构及性质 93
2.氧族元素比较 93
3.臭氧的性质 93
4.过氧化氢的性质 93
5.一些重要含硫盐的化学性质 93
3.亚硫酸的性质 97
4.三氧化硫的性质 97
5.SO2与强碱反应的产物 97
6.漂白原理的比较 97
能力测试点20 硫酸硫酸工业 97
2.二氧化硫的性质 97
1.硫的化学性质 97
能力测试点21 环境保护及绿色化学 103
6.浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性 103
7.化工生产的计算 103
5.吸水性和脱水性的区别 103
4.有关硫酸工业的综合经济效益的探讨 103
3.接触法制硫酸 103
2.硫酸盐 103
1.硫酸的性质 103
能力测试点22 碳族元素 109
第七章 碳族元素无机非金属材料 109
10.绿色化学 109
9.毒品、兴奋剂、致癌物质 109
8.白色污染 109
7.农药污染 109
1.大气污染 109
6.光化学烟雾 109
2.温室效应 109
3.臭氧层破坏 109
4.酸雨 109
5.水污染 109
2.单质碳的性质 114
5.碳及其化合物的转化关系 114
能力测试点23 硅无机非金属材料 114
4.一氧化碳的性质 114
3.二氧化碳的性质 114
1.碳族元素 114
6.酸式盐性质的一般规律 114
能力测试点24 氮和磷 118
1.硅的结构及性质 118
第八章 氮族元素 118
6.认识化学反应的发生规律 118
5.新型无机非金属材料 118
4.硅酸盐材料 118
3.硅及其化合物的特殊性 118
2.硅的重要化合物 118
1.氮族元素的概述 123
2.氮气的性质 123
4.磷及其化合物的性质 123
5.隐含反应：2NO？N2O4的应用 123
6.氮的氧化物溶于水的计算 123
7.磷肥的制取和使用 123
能力测试点25 氨和铵盐 123
3.氮的氧化物 123
4.铵盐的检验 127
能力测试点26 硝酸 127
1.氨气的性质及用途 127
2.氨的制法 127
3.铵盐的性质 127
5.液氨和氨水的比较 127
6.铵盐的分解规律 127
1.硝酸的性质 131
2.硝酸的保存方法 131
3.硝酸与金属反应的一般规律 131
4.“雷雨发庄稼”的化学原理 131
5.工业上用氨制取硝酸 131
能力测试点27 化学反应速率 131
第九章 化学平衡 131
1.化学反应速率的表示方法 135
能力测试点28 化学平衡 135
5.外界条件的变化对v正、v逆的影响 135
4.稀有气体对反应速率的影响 135
3.有效碰撞理论解释 135
2.影响化学反应速率的条件 135
2.速率与平衡的关系 142
4.分析化学平衡移动的一般思路 142
5.可逆反应达到平衡状态的判断 142
6.浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况7.正确识别速率与平衡图象8.等效平衡原理及规律能力测试点29 合成氨条件的选择 142
1.化学平衡标志 142
3.平衡移动原理 142
1.合成氨适宜条件选择 147
能力测试点30 电离平衡 147
3.“四大”动态平衡比较 147
4.适宜生产条件选择的一般原则 147
5.化学平衡计算的一般思路和方法 147
第十章 电离平衡 147
2.合成氨工业简述 147
能力测试点31 水的电离和溶液的pH 151
5.弱电解质电离平衡移动 151
1.电解质导电的条件 151
4.一元强酸与一元弱酸的比较 151
3.弱电解质的电离平衡 151
2.强电解质与弱电解质 151
1.水的电离和水的离子积 155
能力测试点32 盐类的水解 155
5.酸、碱溶液稀释时pH的变化 155
4.关于溶液pH的计算 155
3.影响水电离平衡的因素 155
2.溶液的酸碱性和pH 155
2.盐类水解应用 160
3.判断弱酸或弱碱的相对强弱的方法 160
4.判断酸式盐溶液的酸碱性的方法 160
1.盐类水解 160
6.电荷守恒和物料守恒规律 160
能力测试点33 酸碱中和滴定 160
5.溶液中离子浓度大小比较的规律 160
1.中和滴定的概念解 164
2.中和滴定的仪器及试剂 164
3.中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）4.指示剂的选择5.中和滴定的误差分析能力测试点34 胶体的性质及其应用 164
能力测试点35 镁和铝 167
1.分散系 167
2.胶体 167
3.胶体的制备和提纯 167
4.胶体的应用 167
第十一章 几种重要的金属 167
能力测试点36 铁及其化合物 173
2.合金 173
3.镁、铝的化学性质 173
1.金属元素的原子结构和化合价 173
4.镁、铝的重要化合物 173
5.镁、铝的工业制法 173
8.既能与酸又能与碱反应的物质 173
6.钙及其重要化合物的性质 173
7.“铝三角”及其应用 173
1.铁在周期表中的位置及原子结构 180
5.“铁三角”（Fe0、Fe+2、Fe+3）的转化关系6.Fe2+和Fe3+的性质7.铁与稀硝酸反应规律8.重要实验9.铜及其化合物的性质能力测试点37 金属的冶炼 180
4.亚铁盐和铁盐的鉴别方法 180
3.铁的氧化物和氢氧化物 180
2.金属铁的性质及存在 180
3.金属的回收和资源保护 183
5.金属冶炼的规律 183
6.由金属活动顺序表分析金属知识的规律 183
能力测试点38 原电池原理及其应用 183
2.冶炼金属的方法 183
1.金属冶炼概述 183
4.金属的发现史 183
能力测试点39 电解原理及其应用 189
6.金属腐蚀的一般规律 189
4.原电池的正负极的判断方法 189
3.金属的腐蚀与防护 189
2.化学电源 189
1.原电池 189
5.原电池电极反应式的书写技巧 189
1.电解原理 193
2.电解时电极产物的判断 193
3.电解原理的应用 193
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律 193
能力测试点40 甲烷和烷烃 193
第十二章 烃 193
1.有机物概述 197
2.甲烷的结构、性质及用途 197
3.烷烃的通性 197
4.同位素、同素异形体、同系物和同分异构体概念辨析5.烷烃的系统命名6.烷烃同分异构体的书写技巧7.烃类的熔、沸点规律能力测试点41 乙烯和烯烃 197
能力测试点42 乙炔和炔烃 202
4.烃燃烧的规律 202
3.乙烯的实验室制法 202
2.烯烃的通性 202
1.乙烯的结构、性质和用途 202
2.炔烃的通性 205
4.利用加聚反应的产物的结构简式巧断合成它的单体能力测试点43 苯和芳香烃 205
1.乙炔的结构、性质和用途 205
3.实验室制乙炔 205
1.苯的结构、性质和用途 209
2.芳香族化合物 209
3.烃分子式的确定 209
能力测试点44 石油的分馏 209
第十三章 烃的衍生物 212
1.石油的组成 212
2.石油的分馏 212
3.有机物的含碳量高低与燃烧现象的关系 212
4.有机化工知识网络 212
能力测试点45 溴乙烷和卤代烃 212
1.溴乙烷的性质 216
3.氟氯烃（氟利昂）对环境的影响 216
4.检验卤代烃分子中卤素的方法 216
能力测试点46 乙醇和醇类 216
2.卤代烃的一般通性 216
1.乙醇的结构、性质和制法 220
2.醇类 220
3.基和官能团 220
4.醇的有关反应规律 220
能力测试点47 苯酚 220
4.由知识迁移合成有机物 224
能力测试点48 乙醛醛类 224
3.由衍变关系合成有机物 224
2.酚与芳香醇 224
1.苯酚的结构、性质和用途 224
3.醛基的检验 228
4.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有机物 228
能力测试点49 乙酸羧酸 228
2.醛类 228
1.乙醛的结构、性质和制法 228
能力测试点50 糖类 233
5.三种羟基的性质比较及应用 233
6.羧酸和醇发生酯化反应的规律 233
4.乙酸乙酯的制取 233
3.酯类 233
2.常见羧酸的结构和性质 233
1.乙酸的结构与性质 233
第十四章 糖类油脂蛋白质合成材料 233
4.多糖 237
6.糖类的用途 237
7.糖类水解产物的检验 237
8.淀粉水解程度的判断 237
5.由淀粉、纤维素制乙醇的多步反应中物质间物质的量的关系………………………………………………………能力测试点51 油脂蛋白质 237
5.蛋白质的分离与提纯 242
能力测试点52 同分异构体 242
6.氨缩合反应规律 242
3.蛋白质 242
4.酯和油脂的比较 242
2.氨基酸 242
1.油脂 242
1.同分异构现象和同分异构体 246
2.化学中的“五同”比较 246
3.同分异构体的书写步骤 246
4.同分异构体的常见题型及解法 246
5.确定同分异构体的一般技能 246
能力测试点53 有机反应和合成材料 246
能力测试点54 化学实验基础知识 251
第十五章 化学实验 251
5.有机合成的常用方法 251
3.合成材料 251
2.有机物的合成 251
1.有机化学的重要反应类型 251
4.有机反应类型的判断 251
6.气密性检验 259
能力测试点55 物质的分离、提纯和检验 259
9.实验安全常识 259
8.仪器的洗涤 259
7.试纸的使用 259
10.实验安全操作 259
5.物质的加热 259
4.物质的溶解 259
3.药品的取用 259
2.常用试剂的存放 259
1.化学实验常用仪器 259
1.物质的分离和提纯 268
2.物质的检验 268
3.气体的检验方法 268
4.常见离子的检验 268
5.物质分离和提纯的化学方法 268
6.重要有机物（官能团）的检验 268
7.物质鉴别常见题型 268
8.常用于物质推断的特殊现象和典型反应 268
9.有关有机物鉴别、推断的几点归纳 268
能力测试点56 常见气体的制备、收集和净化 268
8.仪器装置、操作的创意与设计 276
9.测量气体体积常用的方法 276
7.尾气的吸收 276
10.气体制备反应原理和拓展 276
能力测试点57 化学实验的设计与评价 276
1.常见气体的制备反应原理 276
5.气体的净化 276
4.气体的干燥 276
3.气体收集装置 276
2.气体制备的三种典型装置 276
6.气体的检验 276
6.化学实验设计方案应遵循可行性 286
能力测试点58 化学计算解题方法与技巧 286
第十六章 化学计算 286
9.对仪器装置、操作的创新设计 286
8.化学实验设计方案应具有创新性 286
7.化学实验设计方案应遵循简约性 286
5.化学实验设计方案应遵循安全性 286
4.化学实验设计方案应遵循科学性 286
3.定量实验 286
2.实验设计的类型及要求 286
1.实验设计的类型 286
能力测试点59 高考Ⅱ卷计算基本题型分类及解法 292
14.整体思维法 292
13.讨论法 292
12.极值法 292
11.平均值法 292
10.十字交叉法 292
9.关系式法 292
8.差量法 292
6.酸、碱溶液及pH计算 292
5.有关溶液的计算 292
4.以化学方程式为中心的计算 292
3.以化学式为中心的计算 292
2.以物质的量为中心的计算 292
1.高考Ⅰ卷的计算知识点 292
7.守恒法 292
9.STS的计算 301
决胜高考专家教你考场解答化学试题 301
14.化学计算思想方法 301
13.化学计算解题的基本思维模式 301
12.跨学科综合计算 301
11.开放型的计算 301
10.数据缺省型的计算 301
5.信息迁移型计算 301
8.半定量计算 301
7.图象型的计算 301
6.取值范围讨论的计算 301
4.多步反应的计算 301
3.确定复杂化学式的计算 301
2.反应过量问题的计算 301
1.混合物反应的计算 301
专家计划书 307
答案与提示 311