目录 1
第一部分 基本概念与基础理论 1
1．元素与单质有何区别？ 1
2．如何区分元素、核素和同位素？ 2
3．为什么说原子量是元素原子的平均相对质量？ 3
4．摩尔的定义是什么？ 4
5．如何巧用摩尔概念简化化学计算步骤？ 6
6．什么是气体摩尔体积？ 7
7．如何正确理解“电子云”的概念？ 9
8．什么叫σ键？什么叫π键？ 11
9．什么叫轨道杂化？ 12
10．如何正确书写O2、CO、NO和NO2的分子结构和电子式？ 14
11．如何正确区分化合价、化学键和氧化数？ 15
12．什么是电离能、电子亲和能和电负性？ 17
13．为什么元素及化合物的性质不是随着原子量，而是随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化？ 19
14．为什么金属的电位序与周期表中元素的活泼性顺序不同？ 20
15．什么样的分子具有极性？ 21
16．如何运用金属键概念来说明金属的特性？ 24
17．什么叫活化能？它对化学反应有何影响？ 25
18．催化剂是怎样改变反应速度的？ 27
19．什么叫平衡常数？平衡常数有什么特点？ 30
20．在什么情况下化学平衡会移动？ 32
21．BaSO4为什么能转化为BaCO3？ 36
22．溶解过程是物理变化，还是化学变化？ 38
23．为什么会有“相似相溶”现象？ 39
24．弱电解质与强电解质有什么区别？ 40
25．如何判断一个酸或碱的相对强弱？ 41
26．如何预言非金属氢化物（HnR）的酸碱性？ 42
27．如何预言含氧酸的酸强度？ 43
28．如何判别各种氧化物的水化物的酸碱性？ 44
29．怎样理解Na2CO3既是盐又是碱，A12(SO4)3既是盐又是酸？ 46
30．为什么NaHSO4水溶液显酸性，而NaHCO3水溶液却显碱性？ 48
31．什么叫电极电势？ 50
32．电解、电镀和原电池有何区别与联系？ 54
33．如何预言电解时，电极上发生的反应？ 56
34．干电池的工作原理是什么？ 58
35．金属在什么情况下容易锈蚀？ 59
36．什么叫“阳极保护”？ 61
37．什么叫配位键？形成配位键的条件是什么？ 63
38．如何正确命名一个比较复杂的络合物？ 64
第二部分 元素与化合物 66
39．水为什么具有许多奇特的物理性质？ 66
40．如何正确描述氧分子、氧离子、过氧化物、超氧化物的结构？ 69
41．为什么氨水的主要成分可表示为NH3·H2O，而不能写成NH4OH？ 71
42．金刚石为什么最硬？ 72
43．石墨为什么质地柔软而且能导电？ 73
44．无水CaCl2和P2O5为什么能用做干燥剂？ 75
45．硅酸的分子式应该是H4SiO4还是H2SiO3？ 76
46．为什么金属铝、氧化铝和氢氧化铝既溶于酸又溶于碱？ 77
47．为什么金属与HNO3作用不释放出氢气？ 78
48．王水为什么能溶解金和铂？ 79
49．Fe3+离子的颜色是黄褐色吗？ 80
50．为什么CuCl2为棕色，CuSO4水溶液为浅蓝色，Cu（NH3）？离子为蓝紫色，而无水CuSO4却是白色？ 81
52．为什么FeS可以溶于盐酸，而CuS则只溶于浓HNO3？ 83
51．Cu为什么能溶解于FeCl3溶液中？ 83
53．惰性气体真的不能参加化学反应吗？ 85
54．为什么AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次降低？ 86
55．在硅酸盐水泥的固化过程中发生了什么样的化学反应？ 87
56．为什么CO和KCN等容易使人中毒？ 88
第三部分 有机化学概念辨析 90
57．为什么有机物的性质与无机物有很大差异？ 90
58．什么是有机结构理论？ 91
60．甲烷和氯气为什么能发生取代反应？ 93
59．分子式、实验式、化学式的含义有何不同？ 93
61．辛烷的同分异构体有几种？是否都真实存在？ 95
62．乙烷、乙烯、乙炔三种物质的燃烧热以乙炔最小，为什么工业上用氧炔焰，而不用氧烷焰、氧烯焰来获得高温以切割或焊接金属？ 98
63．乙烯、乙炔为什么能使紫色高锰酸钾溶液褪色？ 98
64．如何解释苯的结构？ 99
65．为什么苯的同系物比苯易被氧化？ 102
66．为什么苯环的取代反应容易，加成反应难？ 104
67．这些有机物的命名为什么不对？ 105
68．同素异形体、同分异构现象、同分异构体、同系物的区别是什么？ 106
69．为什么乙醇在不同温度下脱水产物不同？ 110
70．为什么乙醇无酸性，而苯酚溶液具有酸性？ 111
71．为什么乙酸无还原性而甲酸有还原性？ 112
72．同是硝酸和硫酸，为什么产生硝酸根、硝基及硫酸根、磺酸基？ 113
73．酯和脂有何区别？ 114
74．化学中遇到的氨、胺及铵，它们在组成、性质和应用上有何不同？ 115
75．酸根、酸酐和酰基有何区别和联系？ 116
76．有机化合物中，组成元素的化合价如何确定？ 119
77．如何用简捷的方法配平有机化学中的氧化中还原反应方程式？ 120
78．为什么有机物的沸点随分子量增大而升高？沸点的高低是否有规律可循？ 122
79．书写有机化学反应方程式，应注意什么？ 123
80．为什么甲基橙、酚酞在不同pH值的溶液里会变色？ 125
81．如何用化学方程式表示以石油为原料制取聚氯乙烯和涤纶的过程？ 126
82．某烃的密度是一氧化碳的二倍，写出这种烃的各种同分异构体的结构简式并命名。如果该烃使溴水褪色，且生成1,2-二溴丁烷，写出该烃的结构式。如果该烃不使高锰酸钾褪色，其一元卤代物只有一种，写出该烃的结构式。 128
83．某烃的组成为C9H12，它不使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，能与氢作用生成1,3,5-三甲基环己烷，试推断该烃的结构式？ 130
84．试用化学方法区别甲烷、乙烯、乙炔、氢气、一氧化碳五瓶气体？ 130
85．将甲烷、乙烯、乙炔三种气体混合，总体积为120毫升，再与400毫升氧气一起送入燃烧管内。完全燃烧后，冷却至原温度加以干燥，得气体305毫升，然后使气体通过苛性钠，体积减至125毫升，求原来的甲烷、乙烯、乙炔各有多少毫升？ 131
86．某有机物2.3克，完全燃烧后生成4.4克的二氧化碳和2.7克水。求该有机物的实验式（即最简式）。该有机物的蒸汽对空气的相对密度为1.58，求其分子式1毫升该有机物与过量钠反应，在27℃760mmHg柱条件下得氢210毫升，试确定该有机物的结构式（该液体的比重为0.79）。 133
87．有一脂肪族饱和二元醇310克，它和过量金属钠反应时放出5摩尔氢气。写出这种醇的分子式和结构式？ 135
88．由碳、氢、氧组成的某有机物，它的分子由9个原子组成，原子核外电子数共计26个，又已知燃烧1摩尔该物质生成二氧化碳和水时需要3摩尔氧气。求该有机物的分子式，并推测可能的结构式。 136
89．写出分子式为C5H10O的醛及酮的结构式，并给出系统命名。 137
90．在100克23％的A醛溶液中加入B醛19克，B醛在醛的同系列中占A醛的次一位。用2克所制得的溶液与适量的硝酸银的氨溶液反应生成酸时，析出4.35克银，问A、B醛各是什么物质？并写出它们的结构式。 138
91．三种化合物x、y、z都有相同的分子式 139
（C3H6O2），根据下列事实判断这三种化合物的结构式？（1）x和y为中性，但z显酸性。（2）加入NaOH水溶液煮沸，从x可以得到有机酸x′和醇x″；从y可得到有机酸y′和醇y″；可是从z得不到醇。（3）若把醇x″氧化，可得到有机酸y′；若把y″氧化可得有机酸x；又已知y有还原 139
92．有A、B两种酯，含碳48.6％，含氢8.1％，分子量是74，按照下列变化，A、B各生成C、D、E、F、G、H、I、J等几种化合物：？？B、E、G、H、I分别和新制的Cu(OH)2共热，都产生红色沉淀。问：（1）A、B的分子式和结构式？（2）D、G、H、I、J分别是什么物质？（3）在F中加浓硫酸 141
93．有五种不同的有机物，A、B、C、D、E，其中A和B是碳氢化合物，C、D、E是由碳、氢、氧三种元素组成的。A和E分子中含相同数目的碳原子。B和D的分子中碳原子数也相等。还已知A在常温下是气体，B、C、E是液体，D是固体。（1）A有加成性、聚合性，完全燃烧1摩尔A需3摩尔氧气 142
94．怎样鉴别下列各组物质？（1）乙醇和乙酸；（2）乙苯和苯酚；（3）煤油和酒精；（4）甲酸和乙酸；（5）甲酸和甲醛；（6）葡萄糖和蔗糖；（7）甲醛和甲醇；（8）淀粉和蔗糖。 144
95．除去下列化合物中的少量杂质，可采用哪些化学方法？（1）混有醋酸的乙酸乙酯；（2）含水乙醇；（3）混有苯胺的硝基苯；（4）乙醚中混有乙醇；（5）含有有机色素的石油； 146
96．某有机物的分子式是C5H10O2，它和NaOH溶液共煮沸，生成甲、乙两种物质，用蒸馏的方法把乙物质分离出来。在甲物质中加入硝酸铁，有暗褐色沉淀析出，乙物质分装两个试管A和B，A试管加入浓H2SO4加强热，所产生的一种气体能使溴水褪色；B试管中经过氧化后和银氨溶液反应，没 147
第四部分 化学实验 149
97．如何除去碘中的碘化钠？ 149
98．如何加速碘在水中的溶解，并制得较浓的碘溶液？ 149
99．如何除去炭黑中的氧化铜粉末？ 150
100．如何除去氮气中的少量氧气？ 150
101．如何除去氮气中少量的一氧化碳气？ 151
105．如何除去二氧化锰中的炭粉，如何除去氧化钙中的碳酸钙？ 152
104．在实验中，除去某气体中的杂质气体，一般采用什么装置？ 152
103．在实验室如何制得干燥的氨气？ 152
102．在实验室，如何除去CO2中的H2S、HCl等杂质气体？ 152
106．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验时，为什么选用坩埚，而不选用蒸发皿？ 153
107．如何用硝酸钠和氯化钾两种物质，来制取硝酸钾？ 154
108．如何除去硝酸钾晶体中的硫酸钠杂质？ 154
109．在实验室制取氢气、二氧化碳的简易装置中，为什么适宜选用长颈漏斗；而在制取乙炔二氧化硫的装置中则选用分液漏斗？ 155
110．实验室制取乙炔为什么不宜选用启普发生器？ 159
111．下图为某学生设计的实验室制取少量的氯化氢气和盐酸的装置图，根据图示，指出该装置中有哪些错误并说明不妥之处的原因？ 160
112．实验室制取①SO2 ②NH3 ③H2 ④Cl2 ⑤HCl ⑥O2 ⑦C2H2 ⑧CO2 ⑨CH4 ⑩NO (11)NO2 (12)H2S几种气体，各选用下列哪种试剂、制备装置和收集方法？ 161
113．怎样通过化学实验鉴别二氧化氮和溴蒸气？ 163
114．在进行中和滴定前的准备工作中，为什么盛放标准液或待测液的滴定管必须用有关溶液润洗2-3次后再注入有关溶液，而盛放待测液的锥形瓶却不能用待测液润洗？ 164
115．在进行中和滴定时，为什么在盛有标准液或待测液的滴定管中（包括尖嘴部分）不能残存有气泡？ 165
116．将较浓的摩尔浓度溶液或当量浓度溶液，稀释为一定量较稀的摩尔浓度溶液或当量浓度溶液时，为什么也必须用容量瓶，而不宜用量筒？ 166
117．在沸腾的蒸馏水中滴入酚酞，溶液为什么也会变成浅红色？ 167
118．将酚酞溶液滴入水、中性溶液或酸性溶液中，为什么会有白色物质析出？ 167
119．暴露在空气中的漂白粉，为什么会产生氯气的气味？ 167
120．如何区别铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧的产物？ 168
121．氨气能燃烧吗？ 168
123．酸性高锰酸钾溶液的氧化性，为什么比碱性或中性强？ 169
122．不用铂丝或其它金属丝，能做焰色反应的实验吗？ 169
124．如何用一种试剂来区别炭黑、二氧化锰、氧化铜、铁粉、硫化亚铁粉末？ 170
125．下列各图所示有关内容的实验方法、装置和操作中各有哪些错误？ 171
126．稀硫酸能与铜发生反应吗？ 174
127．锌能从氯化铁溶液中置换出铁来吗？ 175
128．实验室制取甲烷，为什么必须用无水醋酸钠和碱石灰？ 176
129．实验室用酒精和浓硫酸反应制取乙烯时，为什么反应液会变为黑褐色？生成的乙烯气体具有刺激性气味，如何除去其中的气体杂质？ 177
131．怎样进行乙炔气体的爆炸实验？ 178
132．在做苯与溴的取代反应制取溴苯的实验中，为什么有时效果不明显，应注意些什么？ 178
130．在同样条件下，将乙烯和乙炔分别通入溴水，哪个使溴水褪色更快些？为什么？ 178
133．苯跟溴的取代反应的实验装置上的竖直长玻璃管的作用是什么？导管的另一端为什么不能浸入锥形瓶的水中？制得的溴苯为什么会呈现棕红色，怎样除去？为什么生成物冷却后有时会出现固体物质？ 179
134．通过苯的硝化反应生成的硝基苯为什么呈现黄色，如何消除其颜色？在洗涤上述反应的生成物时，为什么有时会有固态物质出现？ 180
135．如何除去乙酸乙酯中溶有的少量乙醇？ 181
136．如何用实验证明酒精中是否含有水？ 181
137．如何除去乙醇中的少量乙酸杂质？ 181
138．如何除去乙酸乙酯中的乙酸？ 182
139．如何除去苯中溶有的少量苯酚杂质？ 182
140．在实验室如何除去甲烷气体中的少量乙烯？ 183