第一章 有关化学中量和单位的计算 1
1—1 摩尔 1
1—1 原子的物质的量与物质的质量、原子量以及原子个数间的换算 3
1—2 分子的物质的量与物质的质量、分子量以及分子个数间的换算 8
1—3 离子的物质的量与离子的质量、离子式量以及离子个数间的换算 11
1—4 分子、原子和离子间的物质的量的关系 12
1—2 气体摩尔体积 15
2—1 标准状况下气体物质的物质的量、质量及体积间的换算 16
2—2 标准状况下与非标准状况下气体体积间的换算 18
2—3 气体的密度 32
2—4 混和气体各组份的质量与体积间的换算 39
1—3 克当量 41
3—1 元素的克当量 41
3—2 化合物的克当量 45
3—3 氧化还原克当量 49
3—4 当量定律 57
3—5 电解定律 62
1—1 根据分子式计算分子量 66
第二章 有关分子式的计算 66
2—1 计算分子量 66
1—2 根据气体的密度求分子量 68
1—3 根据气体的相对密度求分子量 69
1—4 求混和气体的平均分子量 71
1—5 根据理想气体状态方程求物质的分子量 72
2—2 根据分子式进行的计算 74
2—1 根据分子式计算化合物中各元素的质量比 74
2—2 根据分子式计算物质中某元素的质量百分比 75
2—3 根据分子式（化学式）进行化合物与其所含某元素质量间的换算 77
2—4 由已知化合物的质量求所含元素的百分含量 79
2—5 根据分子式计算元素的化合价 90
2—3 确定物质的分子式和结构式 94
3—1 确定物质的实验式 94
3—2 确定物质的分子式 100
3—3 确定物质的示性式和结构式 113
第三章 有关溶液的计算 122
3—1 有关饱和溶液和溶解度的计算 122
1—1 溶解度、溶质、溶剂和饱和溶液间的计算 124
1—2 溶剂改变时有关溶质的量的计算 126
1—3 温度改变时有关溶质的量的计算 129
1—4 溶剂、温度都改变时有关溶质的量的计算 130
1—5 析出含结晶水晶体的计算 135
1—6 应用溶解度曲线进行的计算 140
3—2 溶液浓度的表示法及其计算 141
2—1 百分比浓度 142
2—2 比例浓度的表示法及其计算 152
2—3 摩尔浓度的表示法及其计算 154
2—4 当量浓度的表示法及其计算 163
第四章 根据化学方程式进行的计算 175
4—1 应用常用化学量进行的计算 176
1—1 应用质量进行的计算 177
1—2 应用物质的量（摩尔）进行的计算 183
1—3 应用气体体积进行的计算 187
4—2 在溶液里进行化学反应的计算 194
2—1 应用百分比浓度的计算 194
2—2 应用摩尔浓度的计算 200
2—3 应用当量浓度的计算 205
4—3 根据化学方程式进行计算的几个典型类型 211
3—1 多余已知量的计算 211
3—2 仅一种反应物并有剩余的计算 214
3—3 两种反应物的量都已给出，且其中一种反应物是过量的计算 217
3—4 两种反应物的量都已给出，但均有剩余的计算 230
3—5 有关物质的纯度、原料的利用率、产品的产率在化 241
学计算中的处理 241
3—6 有关多步反应的计算 266
3—7 有关反应热的计算 272
第五章 根据化学基本理论进行的计算 284
5—1 原子结构与元素周期律 284
5—2 化学反应速度与化学平衡 301
2—1 化学反应速度 301
2—2 化学平衡和化学平衡常数 303
2—3 化学平衡的移动 311
5—3 应用化学平衡原理对电解质溶液中的电离平衡进行的计算 317
3—1 电离度与电离平衡常数 317
3—2 水的离子积与溶液的pH值 339