一、基本概念和基本理论 1
1．哪些元素的名称容易读错？应怎样读才正确？ 1
2．为什么要采用12C做为原子量的标准？ 2
3．什么是核素、核子和同位素？ 3
4．什么叫做质量亏损？ 4
5．为什么氧的原子量（15.9994）比氧最轻的同位素16O的质量数16还小？ 5
6．为什么原子量常为小数？ 5
7．化学式、实验式、分子式、结构式各有什么不同？ 5
8．为什么核外电子运动规律要用电子云概念描述？ 7
9．什么叫能级、基态、跃迁、激发态？ 9
10．试比较1S、2S、3S电子云有什么异同点。 9
11．什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？在19K中4S和3d哪一个状态能量高？试解释之。 10
12．试根据锂、鈹、硼的电离能数据，解释为什么锂是正一价，鈹是正二价，硼是正三价？ 10
13．为什么鈹的第一电离能高于锂和硼，氮的第一电离能高于碳和氧？ 11
15．应用电子式表示原子的电子结构有什么意义？ 12
14．为什么原子最外层电子不超过8个，而且最外层达到8个电子时是最稳定的结构？ 12
16．什么叫微观粒子，宏观物体？至今为止，已发现的基本粒子有多少种？ 13
17．什么叫原子半径？原子半径实际有哪几种？ 15
18．为什么稀有气体的半径突然增大，过渡元素各周期自左而右半径缩小却较慢？ 16
19．为什么在同一周期中自左向右原子半径逐渐减少，而在同一主族自上而下，原子半径逐渐增大？ 16
20．104号至107号元素是怎样发现的？新元素的发现有没有个终止的界限？ 17
21．什么叫过渡元素？ 18
22．为什么氢卤酸的酸性依HCl→HI的次序逐渐增强？ 19
23．为什么同一种金属的高价氧化物的水化物是酸，而低价氧化物的水化物是碱？ 20
24．主副族元素的电子构型各有什么特点？周期表中S区、P区、d区及ds区的电子构型各有什么特点？ 21
25．电负性有何应用？ 21
26．电子配对法的要点是什么？共价键的本质、特点和种类是什么？ 23
27．什么叫化学键？化学键有几种类型？简述表征化学键的物理量——键参数。 24
28．什么是极性分子和非极性分子？ 25
29．氯化钠、金刚石、干冰（CO2固体）以及金属铁都是固体，它们的物理性质为何差别较大？ 27
30．利用分子结构的有关知识解释下列几个问题。 28
31．形成氢键的条件是什么？它与范德华力有什么不同？ 29
32．怎样区别离子键和共价键？ 30
33．什么叫等性杂化？什么叫不等性杂化？各举一例说明。 31
34．什么是国际单位制？它有什么优点？ 32
35．摩尔的定义是什么？采用摩尔为物质的量的单位有什么优点？ 33
36．摩尔、摩尔数、摩尔质量、摩尔浓度的含义有什么不同？ 34
37．什么是氧化——还原当量？ 35
38．书写热化学方程式应注意些什么问题？ 37
39．什么是盖斯定律？ 37
40．为什么中和热必须是强酸、强碱的稀溶液发生的中和反应？ 38
41．生成热、中和热、燃烧热有什么不同？ 39
42．阿佛加德罗常数是怎样测定的？ 39
43．利用阿佛加德罗常数可求算哪些数据？ 41
44．什么是化学反应速度？影响化学反应速度的因素有哪些？ 42
45．反应物的浓度对反应速度有什么影响？ 43
46．什么是活化分子？活化能的实质是什么？ 44
47．平衡常数有哪几种表示方法？ 45
48．惰性气体对化学平衡有什么影响？ 46
49．应用平衡常数应注意什么问题？ 47
50．电离理论的主要内容是什么？ 48
51．什么是稀释公式？近似稀释公式的应用范围是什么？ 49
52．怎样写盐水解的离子方程式？ 50
53．盐水解平衡移动的一般法则是什么？ 52
54．决定电离度大小的主要因素是什么？ 52
55．一些难溶的盐是否也属于电解质？ 54
56．为什么pH值的常用范围是1—14？ 54
57．什么叫缓冲溶液？为什么缓冲溶液具有抗酸、抗碱、抗稀释的性能？ 56
58．何谓溶度积？溶度积规则是什么？ 57
59．说明有关原电池和电解池的基本概念。 59
60．怎样判断电解产物？ 60
61．什么是燃料电池？ 62
62．什么叫金属的钝化？怎样解释金属的钝化现象？ 63
63．怎样使镀锌件钝化？ 65
64．怎样用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜保护层？ 65
65．什么是铝的阳极氧化？ 66
66．什么是不锈钢？不锈钢为什么不易生锈？ 67
67．什么叫做缓蚀剂法？常用的缓蚀剂有哪些？ 68
68．怎样解释铜和氯化铁溶液的反应？ 69
69．电抛光的原理是什么？ 70
70．什么是化合价和氧化数？ 71
71．什么是分散系？溶液和胶体两者的主要区别是什么？ 73
72．胶团的结构和溶胶的稳定性怎样？ 74
73．怎样制备胶体？ 76
74．如何使胶体溶液凝聚？其中有什么规律？ 76
75．什么是表面活性剂？表面活性剂的分类和它的作用是什么？ 77
76．为什么在相同状况下，同体积的不同气态物质的重量比，等于不同气态物质的分子量之比？ 79
77．有关理想气体状态方程若干问题的说明。 79
78．什么是浓溶液、稀溶液、饱和溶液、过饱和溶液及不饱和溶液？ 82
79．为什么温度对固体物质的溶解度的影响不相同？ 82
80．怎样求混和酸的浓度？ 83
81．溶液浓度的几种表示法及其相互之间的换算。 84
二、元素及其化合物 86
1．氢是由哪三种同位素组成的？ 86
2．纯净的氢气在氧气里能平静地燃烧，而点燃氢气和氧气混和气体却发生爆炸，为什么？ 86
3．为什么实验室制氢气要用稀硫酸和不纯的锌？ 87
4．闪点和燃点有什么不同？ 88
5．为什么水在4℃时密度最大？ 89
6．氧对动物生命的重要作用是什么？ 91
7．氧的工业制法和储存。 91
8．为什么不能说“氢气自燃”、“氧气助燃”呢？ 93
9．惰性气体在电光源中的应用。 94
10．制备单质氟为什么很困难？用什么方法制备？ 94
11．把氯气通入溴化物溶液制取溴时，为什么要在溶液中加酸？ 95
12．说明各种卤素单质氧化性不同的原因。 95
13．较重要的卤素的氧化物是怎样制得的？ 96
14．为什么次卤酸（HXO）的酸性是HClO＞HBrO＞HIO？ 97
16．什么是氟里昂（Freon）？它有什么重要用途？ 98
15．实验室里怎样制取溴化氢和碘化氢？ 98
17．漂白粉的有效成分是什么？为什么可用它漂白？ 99
18．溴能从含有碘离子的溶液中取代出碘，又能从氯酸钾溶液中取代出氯，为什么？ 100
19．硫在形成化合物时有什么价键特征？ 101
20．二氧化硫为什么可做漂白剂？ 102
21．硫有几种含氧酸？ 102
22．实验室中为什么不能长期保存硫化氢、硫化钠和亚硫酸钠溶液？ 103
23．稀释浓硫酸时为什么会放出大量的热？ 104
24．为什么硫代硫酸钠（又称大苏打）可做定影剂和除氯剂？ 104
25．用浓硫酸吸收三氧化硫不会发生酸雾的解释。 105
26．金属硫化物有什么性质？在分析化学上有什么应用？ 106
27．为什么氮气的化学性质很不活泼？ 107
28．铁触媒催化合成氨的反应机理是什么？ 107
29．催化剂为什么会中毒？ 108
30．氨水的化学成分是什么？ 109
31．检查硝酸根产生的棕色环是什么？ 109
32．氮有哪些氧化物？其结构性质如何？各怎样制备？ 110
33．举例说明铵盐受热分解的类型。 111
34．王水对金、铂有何作用？ 111
35．硝酸根和硝基有什么区别？硫酸根和磺酸基有什么区别？ 112
36．磷和氢能组成哪些化合物？ 113
37．为什么NaH2PO4溶液显弱酸性，而Na3PO4溶液则显碱性？ 114
38．如何制备环状、链状的多磷酸盐？多磷酸盐主要用途是什么？ 114
39．过磷酸钙的“过”字应当如何理解？ 115
40．为什么磷肥、钾肥的有效成分的含量常用氧化物来表示，而氮肥是用含氮量来表示？ 115
41．磷在生物界有什么重要作用？ 116
42．一氧化碳分子是怎样结构的？ 117
43．在二氧化碳水溶液中有哪些分子和离子？通常条件下能否得到1N的碳酸溶液？ 118
44．活性炭为什么具有较强的吸附性能？ 119
45．什么是碳化物？碳化物可分哪几类？ 120
46．什么是水玻璃？为什么它的俗名又叫泡花碱？ 121
47．什么是分子筛？它有什么重要应用？ 122
48．为什么大多数金属在粉末状时皆呈暗灰色或黑色？ 123
49．碱金属氧化物有哪几种？ 124
51．碱金属元素有哪些最基本的共性及其变化规律性？试从原子结构及电离能的观点加以解释。 126
50．不用火焰法怎样鉴别K＋、Na＋两种离子？ 126
52．为什么在制纯碱时需将二氧化碳气通入氨化的饱和食盐水中才能得到碳酸氢钠沉淀？ 127
53．电解食盐水时，为什么要用热溶液，并且还要调节pH值？ 128
54．电解食盐水时，氢氧根离子应向阳极移动，但为什么在阴极区能得到烧碱溶液？ 128
55．为什么碳酸氢钠可做干粉灭火剂？ 129
56．如何分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混和物？ 130
57．钙和镁对生物界有哪些重要作用？ 130
58．如何解释碳酸钙能溶解在过量的二氧化碳溶液中？ 131
59．什么是水的总硬度？怎样测定水的总硬度？ 132
60．什么是复盐？复盐有什么特性？ 133
61．什么叫生石膏、熟石膏及过烧石膏？它们各有什么特性？ 134
62．什么是菱苦土？它有什么用处？ 135
63．镁和水的作用很慢，加入氯化铵后，反应进行很快，为什么？ 135
64．铝在现代化工业中有什么重要应用？ 136
65．在铝盐中通入硫化氢或二氧化碳，为什么生成物都是氢氧化铝？ 137
66．为什么三氟化铝的熔点是1290℃，而三氯化铝的熔点只有190℃？ 137
67．怎样用离子方程式表示泡沫灭火器中硫酸铝溶液和苏打溶液发生的化学反应？ 138
68．为什么氢氧化铝是两性氢氧化物？ 139
69．为什么剥落保护膜后的铝与水反应时比镁还激烈？ 139
70．怎样说明四氧化三铁的化合价？ 140
71．生成氧化铁和四氧化三铁的条件是什么？ 141
72．为什么一般来说Fe3＋比Fe2＋离子稳定？ 141
73．铁的氢氧化物是否具有两性？ 142
74．为什么含铁墨水写的时候显蓝色，而干了以后显黑色？ 142
75．为什么炼铁要用焦炭而不用煤？ 143
76．怎样简便地识别钢和生铁？生铁可分哪几类？ 143
77．何谓钢的退火、淬火和回火？为什么要进行退火、淬火和回火？ 144
78．硫酸铜晶体的结构是怎样的？ 144
79．怎样鉴别Cu2＋？ 145
80．Cu＋稳定还是Cu2＋稳定？ 146
81．什么是钛白？它有什么性质？ 147
82．钛为什么可被氢氟酸、浓硫酸腐蚀？ 147
83．什么是合金？合金分哪几种？ 148
84．络合物在生物学方面有什么应用？ 149
85．什么是络合物？什么是螯合物？两者有什么不同？ 150
86．银氨络离子和铜氨络离子是怎样结构的？ 151
87．络合物形成时有哪些主要特征？ 152
88．什么是络合物的不稳定常数和稳定常数？ 153
89．为什么无水硫酸铜为无色，而结晶硫酸铜为蓝色？ 154
90．银氨溶液为什么能够发生爆炸？怎样防止？ 155
三、有机化学 157
1．什么叫做同系物？什么叫做同分异构体？两者有什么相似点和不同点？ 157
2．怎样推导同分异构体的数目？ 158
3．常见的同分异构现象有哪几种？ 159
4．什么是杂化轨道理论？ 161
5．怎样求得等性杂化轨道之间的夹角？ 162
6．为什么乙烯比乙炔容易使溴水褪色，而乙炔比乙烯容易与氢氰酸加成？ 163
7．为什么乙炔分子中的氢原子比乙烯分子中的氢原子活泼？ 164
8．烯烃和炔烃被高锰酸钾溶液氧化的产物是什么？ 165
9．何谓石油气、天然气和炼厂气？ 166
10．什么是石油的重整？重整过程中可能发生哪些化学变化？ 167
11．煤的组成结构怎样？ 169
12．怎样通过烃与氧的混和爆炸确定烃的化学式？ 170
13．苯的侧链氧化有什么规律？ 171
14．怎样判断有机物是否发生了氧化一还原反应？ 172
15．苯环上取代反应的定位规律是什么？ 173
16．为什么硝基苯被人吸入后会使人发生慢性中毒？ 174
17．为什么TNT可以做炸药？ 175
18．哪些酚能与FeCl3发生颜色反应？ 176
19．由氯苯制苯酚为什么要在碱性溶液中水解？ 177
20．什么是苯胺黑？它的结构怎样？ 178
21．乙醇脱水时为什么在不同的条件下会生成不同的产物？ 179
22．丁二烯—1·3为什么会发生1·4加成？怎样从结构上加以解释？ 180
23．不对称烯烃的加成规律是什么？ 182
24．卤代烃的消除反应有何规律？ 183
25．为什么卤烃在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，而在氢氧化钠的醇溶液中发生消除反应？ 184
26．为什么用分馏的方法得不到无水乙醇？怎样制备无水乙醇？ 184
27．工业上怎样以乙烯为原料制备乙醇？ 185
28．为什么酯化时羧酸脱羟基而醇脱氢？ 186
29．怎样鉴别伯醇、仲醇、叔醇？ 187
30．怎样区别醛、酮以及甲醛和其它醛？ 188
31．为什么醛、甲酸、葡萄糖都能发生银镜反应？ 190
32．工业上怎样以石油为原料生产合成洗涤剂？ 191
33．糖类和脂类在生物体内起着什么重要作用？ 192
34．什么叫光合作用？光合作用是怎样进行的？ 193
35．什么是酶？酶有哪些特性？ 194
36．果糖不含有醛基，为什么也可被弱氧化剂氧化？ 195
37．淀粉遇碘变成蓝色应怎样解释？ 196
38．蛋白质的组成和结构怎样？ 197
39．解释缩二脲反应。 198
40．为什么少量食盐能促进蛋白质溶解，而多量食盐则使蛋白质沉淀？ 199
41．为什么重金属盐会使人中毒？中毒后怎样解救？ 200
42．为什么蛋白质与浓硝酸会发生黄色反应？ 201
43．为什么高聚物一般没有明显的熔点？ 203
44．加成聚合与缩合聚合反应有什么区别？ 204
45．什么是工程塑料？主要的工程塑料有哪些？ 205
46．何谓定向聚合？其机理怎样？ 206
47．在制聚氯乙烯塑料时，为什么要加入增塑 208
剂、稳定剂？ 208
48．线型非晶态高聚物为什么随温度的变化会出现玻璃态、高弹态、粘流态？ 209
49．何谓离子交换树脂？它有哪些重要应用？ 209
50．敌敌畏是怎样制造的？它有什么用途？ 210
51．何谓增产灵？它是怎样制造的？ 211
四、化学实验 213
1．实验室怎样配制洗液？怎样判断用过的洗液是否还有去污能力？ 213
2．什么是相似相溶规律？这种现象如何解释？ 213
3．实验室常用的易燃有机溶剂有哪些？易燃、易爆的气体有哪些？怎样防火、防爆？ 214
4．在实验室里哪些常用的试剂长久放置会变质？ 215
5．怎样洗涤器皿中某些难溶于水的污迹？ 216
6．实验室怎样制石蕊、淀粉碘化钾和铅试纸？ 216
7．蒸发与蒸馏，蒸馏与分馏有什么区别？蒸馏时应注意哪些事项？ 217
8．晶体与结晶、重结晶与分步结晶有什么区别？ 218
9．什么叫做萃取？为什么用一定量溶剂多次萃取比一次萃取好？ 219
10．一个实验若需要多次称量时，为什么只能用一台天平及其所附的砝码？ 220
11．实验室怎样正确地存放化学药品？ 221
12．如何检验下列气体已充满集气瓶？ 222
13．根据什么原则决定采取收集气体的方法？ 222
14．检验物质应注意什么事项？ 223
15．用氢还原氧化铜的实验中应注意什么事项？ 224
16．什么是纸上层析法？它的原理是什么？ 225
17．怎样做好浓硫酸对蔗糖的脱水实验？ 226
18．用单分子膜法测定阿佛加德罗常数应注意哪些问题？ 227
19．怎样做好“中和热”的测定？ 228
20．在实验室里怎样制得氨气？ 229
21．如何演示白磷与红磷可相互转化？ 230
22．用蒸气密度法测定四氯化碳的分子量的实验原理是什么？ 230
23．酚酞在稀碱中变红，在浓碱中无色，而在稀酸中无色，在浓盐酸、浓硫酸中呈红色，为什么？ 231
24．中和滴定时指示剂的用量为什么不能太多？ 234
25．制备甲烷时，为什么要用碱石灰？怎样制备？ 235
26．为什么制乙烯时，浓硫酸要过量，且不能浓度太大？ 236
27．为什么乙炔中常杂有pH3、H2S、AsH3？怎样除去？ 237
28．电石与水反应较激烈，怎样得到平稳的乙炔气流？ 238
29．制硝基苯时，为什么要加浓硫酸？ 239
30．为什么制溴苯时，开始反应较慢？怎样制得较纯净的溴苯？ 240
31．实验室制备苯胺的原理是什么？如何知道反应已经进行完毕？ 241
32．如何区别果糖和葡萄糖？ 242
33．怎样区别葡萄糖与麦芽糖？ 243
34．怎样证明淀粉没有水解，正在进行水解，水解已经完成？ 244
35．硝化棉分哪几种？怎样制造？ 244
36．鉴别各种树脂应用什么简易方法？ 245
37．怎样快速测定土壤中硝态氮和铵态氮？ 247
38．怎样快速测定土壤中的有效磷？ 248
附表一常见化合物的俗名 250
附表二金属和溶解它们的合适酸 254
附表三石蕊、甲基橙、酚酞在各种滴定情况下的应用 256