第一章 绪论 1
§1.1 物质及其运动 1
上册目录 1
§1.2 实物和实物的变化 3
§1.3 化学研究的对象和方法 4
§1.4 化学的重要性 6
§1.5 化学的起源和初期发展 8
§1.6 化学的奠基者洛蒙诺索夫 12
第二章 原子分子论 14
§2.1 原子分子论的起源 14
§2.2 拉瓦西的燃烧论 15
§2.4 倍比定律 16
§2.3 定组成定律 16
§2.5 当量定律 18
§2.6 道尔顿的原子假说·原子量概念的引入 20
§2.7 气体反应体积比定律 23
§2.8 阿伏伽德罗定律 23
§2.9 元素和单质 26
§2.10 气态物质分子量的测定 27
§2.11 原子量的测定 31
§2.12 化学式 35
§2.13 化学方程式 37
§2.14 热化学方程式 38
§2.15 原子和分子的真实性 39
第三章 门捷列夫周期律 42
§3.1 元素分类的演进 42
§3.2 门捷列夫周期律 44
§3.3 元素周期系 47
§3.4 周期系的意义 54
第四章 原子结构 56
§4.1 原子结构的复杂性 56
§4.2 含核原子模型 58
§4.3 原子序数和核电荷·莫塞莱定律 60
§4.4 玻尔的原子结构理论 62
§4.5 原子内电子的排布 66
§4.6 电子云的初步概念 72
§4.7 原子结构和周期律 73
§4.8 元素的性质和原子结构的关系 79
§4.9 原子核的组成 85
§4.10 同位素 86
第五章 分子结构 88
§5.1 化学键和化合价 88
§5.2 极性分子和非极性分子 97
§5.3 分子的极化 100
§5.4 分子间的力 101
§5.5 离子的？化 102
§6.1 物质的聚集状态 104
§6.2 晶体和非晶体 104
第六章 晶体结构 104
§6.3 晶体的内部结构 108
§6.4 吸附现象 114
第七章 化学反应速度和化学平衡 116
§7.1 化学反应速度 116
§7.2 影响反应速度的主要因素 117
§7.3 化学平衡 123
§7.4 化学平衡的移动 127
第八章 水、溶液和溶液的性质 133
§8.1 自然界的水 133
§8.2 水的物理性质·水分子的缔合 133
§8.4 溶液的一般概念 139
§8.3 水的化学性质 139
§8.5 溶液的浓度 140
§8.6 溶解过程和溶解度 143
§8.7 门捷列夫的水化理论 147
§8.8 溶液的蒸气压 149
§8.9 溶液的沸点和凝固点 150
§8.10 渗透和渗透压 154
第九章 电离理论 160
§9.1 稀溶液定律不适用于酸、碱和盐的溶液 160
§9.2 溶液的导电性 162
§9.3 阿仑尼乌斯电离理论 162
§9.4 电离度 165
§9.5 电离常数 169
§9.6 强电解质在溶液中的状况 171
§9.7 酸、碱和盐·氢氧化物的电离 173
§9.8 离子平衡的移动 174
§9.9 电解质溶液中的反应·离子方程式 177
§9.10 离子互换反应 179
§9.11 水的电离 182
§9.12 盐类的水解 185
第十章 胶体 190
§10.1 物质的晶态和胶态 190
§10.2 分散系 191
§10.3 胶体的制备 193
§10.4 胶体的特性 195
§10.5 溶胶的安定性和聚沉 198
§10.6 高分子物质的溶液 201
§10.7 凝胶 203
§10.8 乳浊液·泡沫·气溶胶 204
第十一章 金属通论 207
§11.1 金属的物理性质 207
§11.2 金属的化学性质 210
§11.3 原电池 213
§11.4 金属的电极电位 215
§11.5 金属的腐蚀及其防止 220
§11.6 电解 225
§11.7 从矿石提炼金属的原理 228
§11.8 合金 230