第一节 溶液的浓度 1
一、溶液浓度的表示方法 1
第一章 溶液 1
二、浓度的有关计算 3
第二节 稀溶液的依数性 4
一、溶液的蒸气压下降 4
二、溶液的沸点升高 6
三、溶液的凝固点降低 7
四、溶液的渗透压 9
习题 13
一、体系和环境 15
二、状态函数 15
第一节 基本概念和常用术语 15
第二章 化学反应中的能量关系 15
三、热、功和热力学能 16
第二节 化学反应的热效应 17
一、能量守恒定律 17
二、反应热与反应焓变 18
三、热化学方程式 20
四、Hess定律 21
五、生成焓 23
习题 24
第一节 单相体系和多相体系 26
第二节 化学反应速率 26
第三章 化学反应速率、限度和方向 26
一、化学反应速率的概念和表示方法 27
二、反应的活化能与反应热 28
三、浓度对反应速率的影响 30
四、温度对反应速率的影响 34
五、催化剂对反应速率的影响 36
第三节 化学反应的限度和方向 37
一、可逆反应与化学平衡 37
二、化学平衡常数 38
第四节 化学平衡的移动 44
一、浓度对化学平衡的影响 44
二、压力对化学平衡的影响 45
三、温度对化学平衡的影响 46
习题 48
第四章 电离平衡与溶液的酸碱性 51
第一节 酸碱质子理论 51
一、酸碱的定义 51
二、酸碱反应 52
三、酸碱强度 54
第二节 溶液的酸碱性 55
一、水的电离平衡 55
二、溶液的酸度 56
三、酸碱指示剂 57
第三节 电解质溶液 58
一、强电解质溶液 59
二、弱电解质溶液 61
一、盐类水解的实质 67
第四节 盐类的水解 67
二、各类盐的水解平衡 68
三、影响盐类水解的因素 71
第五节 缓冲溶液 72
一、缓冲溶液的概念 72
二、缓冲作用原理 73
三、缓冲溶液的pH值 74
四、缓冲溶液的缓冲能力 76
五、缓冲溶液的选择和配制 77
习题 78
一、溶度积常数 80
第五章 沉淀－溶解平衡 80
第一节 难溶电解质的溶度积 80
二、溶度积和溶解度 81
三、溶度积规则 83
第二节 沉淀的生成和溶解 84
一、沉淀的生成 84
二、分级沉淀 87
三、沉淀的溶解 89
四、沉淀的转化 92
习题 93
第一章 至第五章阶段测验题 96
一、氧化数 99
第一节 氧化还原反应的基本概念 99
第六章 氧化还原与电极电势 99
二、氧化还原共轭关系 100
三、氧化还原反应式的配平 101
第二节 电极电势 104
一、原电池 104
二、电极电势的产生 105
三、标准电极电势的测定 105
四、影响电极电势的因素——Nernst方程 108
第三节 电极电势的应用 111
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 111
二、判断氧化还原反应进行的方向 112
三、判断氧化还原反应进行的限度 115
四、元素标准电极电势图及其应用 118
习题 120
第七章 原子结构 123
第一节 核外电子运动状态的描述 123
一、核外电子运动的特殊性 123
二、核外电子的运动状态 125
第二节 多电子原子的结构 132
一、基态原子中电子分布原理 132
二、多电子原子轨道的能级 133
第三节 电子层结构与元素周期系 141
一、元素周期系与电子层结构的关系 141
二、元素性质的周期性 144
习题 149
第一节 共价键理论 153
第八章 化学键与分子结构 153
一、现代价键理论 154
二、杂化轨道理论 157
三、价层电子对互斥理论 160
四、分子轨道理论 162
五、键参数 166
第二节 分子间作用力和氢键 168
一、分子的极性 168
二、分子间作用力 169
三、氢键 171
第三节 离子极化晶体 174
一、离子的极化 174
二、晶体 177
习题 180
第九章 配位化合物 183
第一节 配位化合物的基本概念 183
一、配位化合物及其组成 183
二、配位化合物的类型 186
三、配位化合物的化学式和命名 187
第二节 配位化合物的价键理论 189
一、键的本质和配位化合物的分类 189
二、配位化合物的磁性 191
三、配位化合物的空间构型 191
第三节 配位化合物在水溶液中的稳定性 193
、配位平衡常数 193
二、配位平衡的移动 198
第四节 配位化合物的应用 201
一、在生物学方面的应用 202
二、在医药学方面的应用 203
三、在分析化学中的应用 205
习题 206
第六章 至第九章阶段测验题 209
第十章 重要元素及其化合物 212
第一节 概述 212
一、元素在自然界中的分布 212
二、无机物的性质 214
三、生物无机化学的一些基本概念 219
一、卤素的通性 221
第二节 卤素 221
二、卤素单质 222
三、卤化氢和氢卤酸 225
四、氯的含氧酸及其盐 226
五、拟卤素 229
六、卤素在生物体内的分布及作用 230
七、常用的含卤素药物 231
第三节 氧族元素 231
一、氧族元素的通性 232
二、氧、臭氧和过氧化氢 233
三、硫、硫化氢和金属硫化物 235
四、硫的重要含氧酸及其盐 237
五、氧族元素在生物体内的分布及作用 241
一、氮族元素的通性 242
六、常用的含氧族元素药物 242
第四节 氮族元素 242
二、氨和铵盐 244
三、氮的含氧酸及其盐 245
四、磷的含氧酸及其盐 246
五、砷、锑、铋的重要化合物 247
六、氮族元素在生物体内的分布及作用 249
七、常用的含氮族元素药物 250
第五节 碳族和硼族元素 250
一、碳族和硼族元素的通性 251
二、活性炭的吸附作用 252
三、碳的无机含氧酸及其盐 253
四、硅的含氧化合物 254
五、硼酸和硼砂 255
六、铝、锡、铅的重要化合物 256
七、碳族和硼族元素在生物体内的分布及作用 258
八、常用的含碳族和硼族元素药物 259
第六节 碱金属和碱土金属元素 259
一、碱金属和碱土金属元素的通性 260
二、碱金属、碱土金属的氧化物和氢氧化物 261
三、常见的碱金属和碱土金属盐类 261
四、碱金属、碱土金属元素在生物体内的分布及作用 263
五、常用的含碱金属和碱土金属元素药物 263
第七节 过渡元素 264
一、过渡元素的通性 264
二、铬、锰的重要化合物 266
三、铁、钻、镍的重要化合物 270
四、铜、银的重要化合物 272
五、锌、镉、汞的重要化合物 275
六、过渡元素在生物体内的分布及作用、以及镉、汞的生物毒性 277
七、常用的含过渡元素药物 279
第八节 常见无机离子的鉴别和检出 280
一、离子鉴定的基本概念 280
二、常见阴离子的一般性质及鉴别反应 284
三、常见阳离子的一般性质及鉴别反应 286
四、混合离子检出 292
五、常见无机杂质限度检验 294
习题 295
Ⅰ-2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 299
附录 299
Ⅰ-1SI单位制的词头 299
Ⅱ一些常用的物理化学常数 300
Ⅲ常见物质的标准生成焓 301
Ⅳ弱酸、弱碱的电离平衡常数K？ 304
Ⅴ常见难溶电解质的溶度积Ksp（298K） 305
Ⅵ-1酸性溶液中的标准电极电势（298K） 306
Ⅵ-2碱性溶液中的标准电极电势（298K） 308
Ⅶ常见配（络）离子的稳定常数K稳 309
Ⅷ本书使用的重要符号 309
部分习题答案 312
元素周期表 315