第一章 气体 1
§1-1 理想气体状态方程 2
§1-2 分压定律及分体积定律 9
§1-3 真实气体及范德华方程 13
§1-4 真实气体的液化及临界点 19
§1-5 压缩因子图 23
§1-6 其它真实气体状态方程式举例 29
习题 31
第二章 热力学第一定律 35
§2-1 基本概念及术语 36
（一）热力学第一定律 36
§2-2 热力学第一定律 44
§2-3 恒容热、恒压热及焓 46
（二）过程热的计算 50
§2-4 热容 50
§2-5 相变热 61
§2-6 溶解热及冲淡热 66
§2-7 化学反应热 69
§2-8 可逆过程与可逆体积功 84
（三）可逆体积功的计算 84
（四）节流膨胀 93
§2-9 焦耳-汤姆生效应 94
（五）稳流过程 98
§2-10 热力学第一定律对稳流过程的应用 98
习题 102
第三章 热力学第二定律 109
§3-1 热力学第二定律 110
§3-2 熵 114
§3-3 熵差的计算 121
§3-4 热力学第三定律 130
§3-5 自由能及自由焓 135
§3-6 热力学基本方程及麦克斯韦关系式 142
§3-7 偏摩尔量及化学位 148
习题 158
第四章 化学平衡 164
§4-1 化学反应的平衡条件 165
（一）理想气体反应的化学平衡 168
§4-2 化学反应的等温方程 168
§4-3 理想气体反应的平衡常数 170
§4-4 多相反应的化学平衡 174
§4-5 平衡常数和平衡组成的计算 176
§4-6 标准反应自由焓的计算 182
§4-7 温度对平衡常数的影响——化学反应的等压方程 186
§4-8 其它因素对平衡的影响 194
§4-9 同时反应平衡组成的计算 199
（二）非理想气体反应的化学平衡 202
§4-10 逸度 202
§4-11 逸度的计算 205
§4-12 真实气体的化学平衡 210
习题 213
第五章 溶液及相平衡 221
（一）溶液 221
§5-1 溶液组成表示法 221
§5-2 拉乌尔定律和亨利定律 223
§5-3 理想溶液 228
§5-4 稀溶液中溶剂和溶质的化学位 232
§5-5 稀溶液的依数性 234
§5-6 非理想溶液及活度 241
§5-7 溶液中反应的平衡常数 244
§5-8 分配定律 246
（二）相平衡 247
§5-9 相律 248
§5-10 单组分物系的相平衡 250
§5-11 二组分完全互溶物系的气-液平衡相图 261
§5-12 二组分液态部分互溶及不互溶物系 275
§5-13 二组分物系的液-固平衡相图 279
§5-14 三组分物系的相图 291
习题 293
附录 304
附录一 国际单位制 304
附录二 国际原子量表（1975） 306
附录三 基本常数 308
附录四 换算系数 308
附录五 某些物质的临界参数 309
附录六 某些气体的恒压热容与温度的关系 310
附录七 某些物质的标准生成焓、标准生成自由焓、标准熵及热容（25℃） 312
附录八 某些有机化合物的燃烧焓 316