绪论 1
一、无机化学的研究对象 1
二、无机化学在国民经济及日常生活中的作用 1
三、无机化学课程的任务和学习方法 2
第一章 化学基本量和化学计算 3
第一节 物质的量 3
一、物质的量 3
二、摩尔质量 4
三、有关物质的量的计算 5
第二节 气体的标准摩尔体积 6
一、气体的标准摩尔体积 6
二、有关气体标准摩尔体积的计算 8
第三节 溶液的浓度 8
一、物质的量浓度 8
三、溶液的稀释 9
二、有关物质的量浓度的计算 9
四、质量分数与物质的量浓度的换算 10
第四节 根据化学方程式的计算 11
一、化学方程式 11
二、根据化学方程式的计算 11
第五节 热化学方程式 14
习题 15
第二章 碱金属和碱土金属 16
第一节 氧化还原反应的基本概念 16
一、氧化和还原 16
二、氧化剂和还原剂 17
第二节 碱金属和碱土金属的性质 18
一、碱金属和碱土金属的通性 18
二、钠、钾、镁、钙的化学性质 19
三、钠、钾、镁、钙的存在及制备 21
第三节 钠、钾、镁、钙的重要化合物 22
一、氧化物 22
四、钠、钾、镁、钙的贮存与用途 22
二、过氧化物 23
三、氢化物 23
四、氢氧化物 24
五、重要的盐类 24
第四节 离子反应和离子方程式 26
一、离子反应和离子方程式 26
二、离子互换反应进行的条件 27
三、钠、钾、镁、钙、钡离子的鉴定 28
第五节 硬水及其软化 30
一、硬水 30
二、硬水的危害 31
三、硬水的软化 31
习题 32
第一节 卤素的性质 34
一、卤素的通性 34
第三章 卤素 34
二、卤素的化学性质 35
三、卤素的存在与制备 37
四、卤素的用途 38
第二节 卤化氢和氢卤酸 39
一、卤化氢的制备 39
二、卤化氢和氢卤酸的性质及用途 40
三、卤离子的检验 41
一、次氯酸及其盐 42
第三节 氯的含氧酸及其盐 42
二、氯酸及其盐 43
三、高氯酸及其盐 43
四、氯的含氧酸及其盐的性质比较 44
习题 44
第四章 原子结构和元素周期律 45
第一节 原子的组成 45
一、原子的组成 45
二、原子核 45
三、同位素 46
一、电子云 47
二、核外电子的运动状态 47
第二节 核外电子的运动状态 47
第三节 原子核外电子的分布 49
一、泡利不相容原理 49
二、能量最低原理 49
三、洪德规则 51
第四节 元素周期律和元素周期表 52
一、元素周期律 52
二、元素周期表 53
三、元素周期律和元素周期表的意义 55
第五节 元素性质的递变规律 56
一、原子半径 56
二、电离能 58
三、电负性 58
五、元素的金属性和非金属性 59
四、化合价 59
习题 61
第五章 分子结构 62
第一节 化学键 62
一、离子键 62
二、共价键 65
三、金属键 69
第二节 杂化轨道理论简介 69
一、杂化和杂化轨道 70
二、s-p型杂化 70
三、NH3和H2O的分子构型 72
第三节 分子间力和氢键 72
一、分子的极化 72
二、分子间力 74
三、分子间力对物质物理性质的影响 75
四、氢键 76
一、晶体的特征 77
第四节 晶体的基本类型 77
二、晶体的类型 78
习题 79
第六章 化学反应速率和化学平衡 81
第一节 化学反应速率 81
一、化学反应速率 81
二、影响反应速率的因素 82
二、平衡常数 85
一、可逆反应与化学平衡 85
第二节 化学平衡 85
三、有关化学平衡的计算 87
第三节 化学平衡的移动 88
一、影响化学平衡的因素 89
二、勒夏特列原理 92
第四节 化学反应速率与化学平衡原理的应用 92
习题 93
二、电解质的电离 95
一、电解质和非电解质 95
第七章 电解质溶液 95
第一节 强电解质和弱电解质 95
三、强电解质和弱电解质 96
第二节 弱电解质的电离平衡 97
一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡 97
二、有关电离平衡的计算 99
三、多元弱酸的电离 100
第三节 水的电离和溶液的酸碱性 100
一、水的电离 100
二、溶液的酸碱性 101
三、溶液的pH值 101
四、酸碱指示剂 103
第四节 同离子效应及缓冲溶液 104
一、同离子效应 104
二、缓冲溶液 104
一、盐类的水解 105
第五节 盐类的水解 105
二、影响盐类水解的因素 108
三、盐类水解的应用 109
第六节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 110
一、溶度积常数 110
二、溶度积和溶解度的相互换算 110
三、溶度积规则 111
四、沉淀的生成和溶解 112
五、沉淀的转化 114
六、分步沉淀 114
习题 116
第八章 硼族元素和碳族元素 118
第一节 硼族元素 118
一、硼族元素的通性 118
二、硼的重要化合物 119
三、铝及其重要化合物 120
一、碳族元素的通性 123
第二节 碳族元素 123
二、碳酸和碳酸盐 124
三、纯碱的生产 126
四、碳化物和氰化物 127
五、硅及其重要化合物 128
六、锡、铅及其重要化合物 130
习题 133
第九章 氧化还原反应和电化学基础 134
第一节 氧化还原反应方程式的配平 134
一、氧化数法 134
二、离子-电子法 138
第二节 电极电势 140
一、原电池 140
二、电极电势 142
三、标准电极电势的应用 144
一、干电池 146
第三节 化学电源 146
二、铅蓄电池 147
三、微型电池 148
第四节 电解及其应用 148
一、电解 148
二、电解的应用 150
第五节 金属的腐蚀与防腐 151
一、金属的腐蚀 151
二、金属的防腐 153
习题 154
第十章 氮族元素 155
第一节 氮族元素的通性 155
一、氮族元素的基本性质 155
二、氮族元素氧化物及其水化物的酸碱性 156
第二节 氮的重要化合物 156
一、氨和铵盐 156
二、亚硝酸及其盐 159
三、硝酸及其盐 161
第三节 磷及其化合物 164
一、磷 164
二、磷酸和磷酸盐 165
第四节 砷、锑、铋的重要化合物简介 167
一、含氧酸盐的氧化性和还原性 167
二、盐类的水解性 167
习题 168
第一节 氧族元素的通性 169
第十一章 氧和硫 169
第二节 臭氧及过氧化氢 170
一、氧和臭氧 170
二、过氧化氢 171
第三节 硫化氢和金属硫化物 172
一、硫化氢和氢硫酸 172
二、金属硫化物 173
一、亚硫酸及其盐 175
第四节 硫的含氧酸及其盐 175
二、硫酸和硫酸盐 176
三、硫的其他含氧酸盐 179
习题 180
第十二章 配位化合物 181
第一节 配位化合物的基本概念 181
一、配合物的定义 181
二、配合物的组成 182
三、配合物的命名 184
第二节 配合物在水溶液中的稳定性 185
一、配离子的离解平衡 185
二、配位平衡的移动 185
第三节 内配合物简介与配合物的应用 188
一、内配合物简介 188
二、配合物的应用 189
习题 191
一、原子的电子层结构和原子半径 193
第十三章 过渡元素 193
第一节 过渡元素的一般特性 193
二、过渡元素的一般特性 194
第二节 铜族元素 195
一、铜族元素的通性 195
二、铜和银的重要化合物 195
第三节 锌族元素 200
一、锌族元素的通性 200
二、锌和汞的重要化合物 201
第四节 钛的重要化合物 204
一、二氧化钛 204
二、四氯化钛 205
第五节 铬和锰的重要化合物 205
一、铬的化合物 205
二、锰的化合物 207
一、铁系元素的特性 209
第六节 铁、钴、镍及其重要化合物 209
二、铁、钴、镍的重要化合物 210
第七节 无机有害废物的防治与处理 213
一、废气的处理 213
二、废水的处理 216
习题 218
无机化学实验 219
无机化学实验须知 219
一、无机化学实验的任务 219
二、无机化学实验的基本要求 219
三、实验守则 219
四、安全注意事项 219
五、意外事故的处理 220
无机化学实验报告的一般格式 221
无机化学实验的基本仪器 221
实验一 无机化学实验的基本操作与溶液的配制 222
实验二 碱金属、碱土金属、卤素及其重要化合物的性质 228
实验三 化学反应速率和化学平衡 231
实验四 电解质溶液 233
实验五 硼、铝、碳、硅、锡、铅的重要化合物 235
实验六 氧化还原反应和电化学基础 237
实验七 氮族元素重要化合物的性质 240
实验八 氧和硫的重要化合物的性质 242
实验九 配位化合物与过渡元素(铜、银、锌、汞)的重要化合物 245
实验十 过渡元素(铬、锰、铁、钴、镍)的重要化合物 247
附录 250
附录一 酸、碱和盐的溶解性表(293K) 250
附录二 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度［p/(g·cm-3)］、物质的量浓度［c/(mol·L-1)］的关系 250
附录三 弱酸、弱碱的电离常数(298K) 251
附录四 常见难溶化合物的溶度积常数(298K) 252
附录五 标准电极电势(298.15K) 253
附录六 配离子的稳定常数 257
参考文献 259