第一部分 怎样学好中学化学计算 1
（一）中学化学计算的意义和基本类型 1
（二）怎样学好中学化学计算 2
（三）解化学计算题的基本要求 11
第二部分 有关化学量的计算 16
一、摩尔 16
（一）概念 16
（二）习题类型和例解 18
1．物质的量、质量与微粒数之间互算 18
2．物质的量与其所含微粒数的关系 21
3．比较不同物质间的微粒数 23
（三）习题1 27
二、气体摩尔体积 29
（一）概念 29
（二）习题类型和例解 31
1．气体的物质的量，质量与体积间的互算 31
2．求混和气体中各组分气体体积与质量 33
3．标准状况与非标准状况下气体体积的互算及气态方程式的简单计算 37
4．求气体的密度和相对密度 39
（三）习题2 42
三、关于当量的计算 45
（一）概念 45
（二）习题类型和例解 50
1．求元素的当量 50
2．求酸、碱、盐的当量 59
3．求氧化物的当量 61
4．求离子的当量 62
5．求氧化剂、还原剂的当量 62
6．质量与克当量数的关系 65
7．有关当量定律的计算 67
（三）习题3 69
四、原子量 72
（一）概念 72
（二）习题类型和例解 75
1．已知原子绝对质量求原子量 75
2．利用同位素丰度求原子量 75
3．利用元素在化合物中的含量求原子量 77
4．从当量求原子量 79
5．通过化学反应求原子量 80
（三）习题4 86
（一）概念 90
五、分子量 90
（二）习题类型和例解 91
1．从分子式求分子量 91
2．利用气体或蒸气的密度求分子量 92
3．利用气体的相对密度求分子量 93
4．应用气态方程式求分子量 94
5．通过化学反应求分子量 96
6．求混和气体的平均分子量 98
（三）习题5 105
（二）习题类型和例解 108
1．根据分子式求化合物的质量比和百分组成 108
（一）概念 108
第三部分 根据分子式的计算 108
2．化合物与成分元素间质量的互算 116
3．不纯物中某元素或某物质百分含量的求法 120
4．根据氢化物或氧化物通式确定元素种类 123
（三）习题6 124
第四部分 确定化合物分子式的计算 127
（一）概念 127
（二）习题类型和例解 128
1．先求最简式再根据另外条件求出分子式和结构式 128
2．利用分子量计算该物质分子组成中各元素的原子个数来确定分子式 132
3．根据反应物物质的量和生成物物质的量确定物质分子式 141
4．利用通式确定分子式、结构简式 153
5．代数法求分子式 158
6．利用混和气体燃烧变化确定某物质分子式 161
7．经过讨论来确定分子式 166
8．根据化学反应方程式等综合条件确定分子式 170
（三）习题7 172
第五部分 有关溶液的计算 180
一、溶解度 180
（一）概念 180
1．溶解度与饱和溶液、溶质、水的质量间的互算 181
（二）习题类型和例解 181
2．因温度的改变或溶剂质量的改变而引起溶质质量的改变 184
3．有关结晶水合物的计算 192
4．应用溶解度曲线进行的计算 196
（三）习题8 200
二、质量百分比浓度 203
（一）概念 203
（二）习题类型和例解 204
1．质量百分比浓度溶液的配制 204
2．质量百分比浓度与溶质、溶剂、溶液的量之间的互算 204
3．溶液的稀释、浓缩和混和 207
4．溶解度与饱和溶液的质量百分比浓度之间的计算 212
5．有关溶液反应的计算 214
（三）习题9 216
三、摩尔浓度 218
（一）概念 218
（二）习题类型和例解 219
1．摩尔浓度溶液的配制 219
2．溶液的稀释与混和 220
4．饱和溶液的摩尔浓度与溶质的溶解度之间的互算 221
3．摩尔浓度与溶质、溶液、溶剂等各量之间的互算 221
5．摩尔浓度与质量百分比浓度间的互算 222
6．有关溶液反应的计算 222
（三）习题10 223
四、当量浓度 224
（一）概念 224
（二）习题类型和例解 225
1．当量浓度与溶质、溶液、溶剂、溶解度各量间的互算 225
2．当量浓度溶液的配制、稀释和混和 226
3．不同浓度间的换算 227
4．中和滴定 228
（三）习题11 230
（一）概念 232
五、体积比浓度和ppm浓度 232
（二）习题类型和例解 233
1．体积比浓度的配制及其与百分比浓度的换算 233
2．ppm浓度溶液的配制及其与百分比浓度的互算 233
3．ppm浓度溶液的稀释 234
（三）习题12 235
一、有关一般化学方程式的计算 236
（一）概念 236
第六部分 根据化学方程式的计算 236
（二）习题类型和例解 239
1．反应物和生成物都是纯净物的计算 239
2．有关纯度、原料转化率（利用率）、产率的计算 240
3．多步反应的计算 243
4．某种反应物过量的计算 246
5．计算气态反应物或气态生成物的体积 247
6．根据化学方程式计算溶液的浓度 252
7．利用反应物质量增减进行计算 256
8．有关混和物的计算 259
9．没有或缺少数据的计算 266
10．综合题 268
（三）习题13 274
二、有关热化学方程式的计算 278
（一）概念 278
（二）习题类型和例解 280
1．求燃烧热 280
2．应用生成热、燃烧热与中和热的计算 281
3．应用盖斯定律计算生成热和反应的热效应 283
4．根据键能运用盖斯定律计算生成热 285
（三）习题14 287
（一）概念 290
一、关于化学反应速度和化学平衡的计算 290
第七部分 化学基本理论的计算 290
（二）习题类型和例解 292
1．求反应平均速度 292
2．通过计算判定化学反应速度的大小 293
3．求化学平衡常数 294
4．求反应物或生成物的平衡浓度或起始浓度 294
5．求反应物的转化率 295
6．有关化学平衡移动的计算 296
（三）习题15 312
（一）概念 315
二、电离度和电离常数 315
（二）习题类型和例解 317
1．通过溶液浓度和离子浓度求电离度 317
2．通过电离度求离子浓度 317
3．通过溶液浓度、离子浓度求电离常数 318
4．溶液的摩尔浓度、电离度、电离常数、离子浓度之间的互算 319
（三）习题16 322
三、水的离子积和溶液的pH值 322
（一）概念 322
1．氢离子浓度、氢氧根离子浓度、溶液pH值间的互算 323
（二）习题类型和例解 323
2．求混和溶液的pH值 325
（三）习题17 329
附录 330
一、常见酸、碱、盐的密度（20℃／40℃）和百分比浓度对照表 330
二、某些酸、碱在水溶液中的电离常数 332
三、某些酸、碱、盐的电离度 333
四、某些有机物的燃烧热 334
五、元素的名称、读音和国际原子量 335
六、几种固体物质的溶解度曲线 337
七、国际制基本单位表 338