第一章 气体和溶液 1
§1-1气体 1
一、理想气体状态方程式 1
目录 1
二、道尔顿分压定律 3
§1-2溶液 5
一、一般概念 5
二、溶液浓度的若干表示法 6
三、固体在液体中的溶解度 6
四、稀溶液的通性 8
二、胶团的结构 16
§1-3胶体溶液 16
一、基本概念 16
三、胶体溶液的制备 17
四、胶体溶液的性质 18
五、胶体溶液的稳定性和聚沉作用 19
六、高分子溶液 20
本章小结 20
习题 21
第二章 化学热力学 23
§2-1一些常用的术语 24
一、热和功 25
§2-2热力学第一定律 25
二、内能 26
三、热力学第一定律 26
四、可逆过程与最大功 27
§2-3反应热 30
一、等容反应热、等压反应热和焓的概念 30
二、盖斯定律 32
三、生成热 34
四、键能和反应热的关系 36
§2-4热力学第二定律 38
一、化学反应的自发性 38
二、熵 40
三、热力学第二定律 42
四、标准熵 43
§2-5自由能及其应用 44
一、自由能 44
二、标准生成自由能 46
三、△G与温度的关系 47
本章小结 48
习题 49
第三章 化学反应速度和化学平衡 53
§3-1化学反应的速度方程式 54
一、化学反应速度的表示法 54
二、测定方法简介 55
三、基元反应和质量作用定律 56
§3-2反应级数 58
一、零级反应 58
二、一级反应 58
三、二级反应 59
§3-3影响化学反应速度的因素 60
一、温度对反应速度的影响 60
二、浓度对反应速度的影响 63
三、催化剂对反应速度的影响 63
一、可逆反应和化学平衡 64
§3-4化学平衡 64
二、自由能和化学平衡以及平衡常数 65
三、平衡常数的意义和表式 67
四、Ko和Kp的关系 69
五、计算示例 70
§3-5化学平衡的移动 73
一、浓度的影响 73
二、压力的影响 74
三温度的影响 76
四、化学平衡在合成氨生产中的应用 77
本章小结 78
习题 79
第四章 弱电解质的电离平衡 83
§4-1弱电解质和强电解质 84
一、弱电解质的电离平衡 84
二、同离子效应和盐效应 87
三、多元弱酸的电离平衡 89
四、强电解质溶液 91
§4-2溶液的酸碱性 94
一、水的电离和pH标度 94
二、盐类水溶液的酸碱性 96
三、影响盐类水解的因素 101
§4-3缓冲溶液 102
一、缓冲作用原理和计算公式 102
二、缓冲溶液的若干性质 105
三、缓冲作用在生物等方面的重要意义 110
§4-4酸碱理论 111
一、酸碱的质子论 111
二、酸碱的电子论 114
三、硬软酸碱（HSAB）规则 115
本章小结 118
习题 118
第五章 沉淀溶解平衡 121
§5-1溶度积原理 121
§5-2沉淀的生成和溶解 125
一、沉淀的生成 125
二、沉淀的溶解 131
本章小结 134
习题 135
第六章 氧化还原反应 136
§6-1氧化还原的基本概念 137
一、氧化和还原 137
二、氧化数 138
§6-2氧化还原方程式的配平 139
一、氧化数法 139
二、离子电子法 141
一、原电池 143
§6-3电极电势 143
二、电极电势 144
三、影响电极电势的因素 148
§6-4电极电势的应用 150
一、计算原电池的电动势 150
二、判断氧化还原反应进行的方向 152
三、选择氧化剂和还原剂 154
四、判断氧化还原反应进行的次序 155
§6-5电动势和自由能的关系 156
一、电动势和自由能的关系 156
二、电动势和平衡常数的关系 157
§6-6元素电势图及其应用 159
本章小结 162
习题 163
第七章 原子结构 168
§7-1微观粒子的波粒二象性 168
一、原子光谱和氢光谱 169
二、玻尔理论 170
三、微观粒子的特性——波粒二象性 172
§7-2波函数和几率密度 173
一、波函数 173
二、几率密度和电子云 174
§7-3氢原子核外电子的运动状态 175
一、主量子数n 176
二、角量子数l 177
三、磁量子数ml 180
四、自旋量子数m？ 181
§7-4多电子原子核外电子的运动状态 183
一、能级交错－屏蔽效应和穿透效应 183
二、核外电子排布的一般规则 185
三、核外电子的排布 187
§7-5原子结构和元素周期系 191
一、核外电子排布与周期表 191
二、原子结构与元素性质 193
一、同位素 198
§7-6放射性同位素及其应用 198
二、放射性同位素 199
三、放射性同位素的应用 201
本章小结 204
习题 204
第八章 分子结构 207
§8-1离子键 208
一、离子键的形成 208
二、决定离子化合物性质的因素——离子的特征 209
三、离子晶体 211
一、价键理论——电子配对法 213
§8-2共价键 213
二、共价键的特性 215
§8-3轨道杂化理论 217
一、轨道杂化理论的提出 217
二、轨道杂化理论的基本要点 218
§8-4价电子对互斥理论 220
§8-5分子轨道理论简介 225
一、基本要点 225
二、分子轨道的能级次序——能级图 226
三、应用举例 227
§8-6化学键的极性和分子极性 229
一、化学键的极性 229
二、分子的极性 230
一、金属晶格 231
§8-7金属键 231
二、金属键 232
§8-8分子极化和分子间力 233
§8-9离子极化 236
§8-10氢键 237
§8-11晶体的内部结构 239
本章小结 241
习题 242
第九章 配位化合物 244
§9-1配位化合物的基本概念 244
一、价键理论 249
§9-2配位化合物的化学键理论简介 249
二、晶体场理论 254
§9-3配位离解平衡和平衡常数 262
§9-4配离子的生成和破坏 265
§9-5螯合物 269
§9-6配体对中心原子的影响和配体的反应性 274
§9-7配合物在生物、医药等方面的应用 275
本章小结 277
习题 278
第十章 s区元素 280
§10-1氢 280
一、通性 283
§10-2碱金属 283
二、钠、钾的化合物 285
三、钠、钾和锂在生物界的作用和它们的一些用途 287
§10-3碱土金属 288
一、碱土金属的通性 288
二、镁、钙的化合物 289
三、镁和钙在生物界的作用和它们的一些用途 291
本章小结 292
习题 292
§11-1卤族元素 294
一、通性 294
第十一章 p区元素 294
二、卤素的化合物 296
三、卤素在生物界的作用和它们的一些用途 300
§11-2氧族元素 301
一、通性 301
二、氧族元素的化合物 302
三、氧、硫在生物界的作用和它们的一些用途 306
§11-3氮族元素 307
一、通性 307
二、氮族元素及其化合物 308
三、氮、磷、砷在生物界的作用和它们的一些用途 315
一、通性 316
§11-4碳族元素 316
二、碳族元素及其化合物 317
三、碳、硅在生物界的作用和铅的毒性 323
§11-5硼族元素 324
一、通性 324
二、硼、铝及其化合物 325
三、硼、铝在生物界的作用和它们的一些用途 327
§11-6非金属元素小结 329
一、非金属元素单质存在的状态和结构 330
二、氧化态 331
三、氢化物 332
四、氢氧化物 333
本章小结 335
习题 336
第十二章 ds区元素 338
§12-1ds区元素通性 338
§12-2ds区元素单质的重要性质 340
§13-3ds区元素的重要化合物 341
一、氧化物和氢氧化物 341
二、铜的重要化合物 342
三、银的重要化合物 344
四、汞的重要化合物 345
§12-4铜、锌在生物界的作用和镉、汞的毒性 347
本章小结 348
习题 349
第十三章 d区和f区元素 352
§13-1d区元素引论 352
一、过渡元素和d区元素 352
二、d区元素的特性 352
§13-2钒 355
§13-3铬、钼、钨 356
一、铬的化合物 357
二、钼、钨的重要化合物 359
三、多酸和多碱 360
§13-4锰 362
四、铬、铝在生物界的作用 362
一、锰的重要化合物 363
二、锰在生物界的作用 364
§13-5铁系元素 365
一、铁的氧化物和氢氧化物 365
二、亚铁盐和铁盐 365
三、铁的配合物 366
四、钴、镍的重要化合物 368
五、铁、钴在生物界的作用 370
§13-6f区元素概述 370
一、镧系收缩 371
二、镧系元素的性质和用途 372
一、金属元素的化学共性 373
§13-7金属元素小结 373
二、氧化态 374
三、氢氧化物的酸碱性 375
四、金属的活泼性 376
本章小结 377
习题 378
第十四章 分析化学概论 382
§14-1引言 382
§14-2定性分析 383
一、定性分析的方法 383
二、分析反应的灵敏度和选择性 386
三、H2S阳离子系统分析法 387
四、阴离子的定性分析 397
§14-3定量分析 401
一、定量分析的一般过程 401
二、分析结果的准确度与精密度 402
三、误差产生的原因和减小它的方法 405
四、有效数字及计算规则 408
五、分析结果的处理与报告 410
六、离群值的舍弃 412
本章小结 413
习题 414
一、滴定分析过程与有关名词 416
第十五章 滴定分析法（Ⅰ）——滴定分析与酸碱滴定法 416
§15-1滴定分析法及其分类 416
二、滴定分析法的分类 417
三、对滴定分析反应的要求 417
四、标准溶液浓度的表示方法 417
五、滴定分析计算 418
§15-2酸碱滴定法 420
一、引言 420
二、水溶液中酸碱平衡的处理方法 421
三、水溶液中的酸碱滴定 431
四、终点误差 441
五、酸碱标准溶液的配制与标定 444
六、酸碱滴定法的应用 446
本章小结 449
习题 449
第十六章 滴定分析法（Ⅱ）——配位滴定法与氧化还原滴定法 452
§16-1配位滴定法 452
一、引言 452
二、EDTA与金属离子的反应 453
三、表观稳定常数 458
四、滴定曲线 460
五、酸效应曲线 467
六、金属离子指示剂 470
七、终点误差 473
八、提高配位滴定选择性的常用方法 479
九、配位滴定的方法和应用 483
§16-2氧化还原滴定法 487
一、引言 487
二、克式量电势 487
三、催化反应和诱导反应 490
四、滴定曲线 491
五、氧化还原指示剂 494
六、滴定的可行性 498
七、氧化还原滴定法的分类 501
八、高锰酸钾法 503
九、碘量法 505
十、氧化还原滴定计算举例 509
本章小结 513
习题 514
第十七章 重量分析法及沉淀滴定法 518
§17-1重量分析法 518
一、引言 518
二、重量分析法中的几个基本问题 520
三、沉淀条件的选择 528
四、重量分析法的计算 530
§17-2沉淀滴定法 531
一、引言 531
二、莫尔法 532
三、佛尔哈德法 534
四、吸附指示剂法 536
五、沉淀滴定法的计算 537
本章小结 539
习题 539
第十八章 吸光光度分析法 542
§18-1引言 542
一、吸光光度法及其分类 542
二、比色分析法 542
三、比色分析法的发展 543
一、有色溶液的颜色和光 545
§18-2有色溶液的光学性质 545
二、光吸收的基本定律 548
§18-3比色与分光光度法及其仪器 553
一、比色分析法与分光光度法的比较 553
二、分光光度法 553
三、比色与分光光度法的仪器 555
四、差示比色法 559
§18-4显色反应及影响它的因素 560
一、显色反应 560
二、影响显色反应的因素 564
二、仪器的误差 568
一、化学反应条件不一致引起的误差 568
§18-5比色与分光光度法的误差 568
§18-6应用 569
本章小结 572
习题 573
附录 574
一、一些重要的物理常数 574
二、一些物质在298K时的△H？f、△G？f和S？ 575
三、一些弱电解质的电离常数 577
四、常用缓冲溶液的pH范围 578
五、难溶电解质的溶度积 579
六、元素的原子半径（A）（见插页） 580
七、元素的第一电离势（见插页） 581
八、一些元素的电子亲合势（见插页） 582
九、元素的电负性（见插页） 583
十、一些化学键的键能 584
十一、配离子的积累稳定常数βn 585
十二、标准电极电势 586
十三、几种常见的氧化还原电对的标准克式量电势 590
十四、常用酸碱指示剂 591
十五、常用混合指示剂 592
十六、常用氧化还原指示剂 593
十七、软硬酸碱分类 594
十八、对数表和反对数表 595