第一章 物理量和化学量的单位 1
1—1绪言 1
1—2SI单位 1
1—3非SI单位 6
1—4压力的单位 8
1—5能量的单位 8
1—6原子量分子量 9
1—7物理量与单位之间的关系 9
第二章 气体基本原理 11
2—1体系 11
2—2理想气体状态方程式 11
2—3理想气体温度 13
2—4气体常数 14
2—5气体的分子量 14
2—6混合气体 15
2—7实际气体状态方程式 16
2—8气体的液化临界理象 18
2—9对应状态定律 19
2—10气体分子运动论 20
2—11格雷罕姆隙流定律 21
2—12速度分布定律 22
例题 23
习题 39
习题解答 42
第三章 热力学第一定律热化学基本原理 58
3—1热力学的对象及若干定义 58
3—2热力学第一定律 59
3—3状态函数和全微分 60
3—4准静过程可逆过程 61
3—5体积变化功 62
3—6定容变化和定压变化 62
3—7热容 63
3—8气体的摩尔热容 64
3—9气体的定温体积变化 67
3—10气体的绝热体积变化 68
3—11反应热 69
3—12标准生成焓 71
3—13反应热随温度的变化关系 72
例题 73
习题 87
习题解答 90
第四章 热力学第二定律基本原理 103
4—1可逆卡诺循环及其效率 103
4—2热力学第二定律 105
4—3卡诺定理热力学温度 106
4—4熵 108
4—5熵变的计算 110
4—6热力学第三定律标准熵 112
4—7赫姆霍兹能和吉布斯能 113
4—8吉布斯能随温度和压力的变化关系 115
4—9吉布斯－赫姆霍兹方程式 116
4—10热力学的基本关系式 117
4—11热力学函数的一阶导数的求法 118
4—12化学位 119
4—13气体的化学位 121
例题 123
习题 137
习题解答 141
第五章 相平衡溶液基本原理 156
5—1相平衡相律 156
5—2单组分体系的相平衡 158
5—3克拉贝龙－克劳修斯方程式 158
5—4液体的蒸气压 159
5—5固体的蒸气压 161
5—6固体的熔点随压力的变化关系 161
5—7固体的转变点随压力的变化关系 161
5—8溶液 162
5—9理想溶液 163
5—10拉乌尔定律 164
5—11双组分体系的液相－气相平衡 165
5—12水蒸气蒸馏 167
5—13气体的溶解度亨利定律 168
5—14双组分体系的液相－液相平衡 168
5—15双组分体系的固相－液相平衡 169
5—16固体的溶解度施罗德公式 171
5—17理想的稀溶液 172
5—18蒸气压降低拉乌尔定律 173
5—19沸点升高定律 174
5—20凝固点降低定律 175
5—21渗透压范特荷夫定律 176
5—22分配定律 177
例题 178
习题 193
习题解答 200
第六章 化学平衡基本原理 216
6—1吉布斯能和平衡常数 216
6—2平衡常数的表示方法 218
6—3质量作用定律 219
6—4活度 220
6—5多相体系的化学平衡 222
6—6标准生成吉布斯能 223
6—7平衡常数与温度的关系 225
6—8吉布斯能函数 227
6—9化学反应与不可逆变化 227
6—10吕·查德里原理 229
例题 229
习题 244
习题解答 248
第七章 电解质溶液电离平衡基本原理 262
7—1电解质 262
7—2电解质溶液的依数性质 262
7—3法拉第电解定律 263
7—4电解质溶液的电导 264
7—5科尔劳奇离子独立移动定律 266
7—6离子淌度和迁移数 267
7—7酸碱反应 269
7—8弱电解质的电离平衡 270
7—9水的电离和pH值 272
7—10水解 274
7—11缓冲溶液 275
7—12指示剂 276
7—13溶度积 277
例题 278
习题 301
习题解答 305
第八章 电池的电动势基本原理 329
8—1电解质的活度 329
8—2德拜－尤格尔理论 331
8—3电池的电动势 332
8—4可逆电池的电动势和吉布斯能的变化 333
8—5电池的电动势与温度的关系 335
8—6半电池的种类 335
8—7电动势与活度 336
8—8标准电极电位 337
8—9浓差电池 340
8—10pH值的测定 341
例题 342
习题 355
习题解答 360
第九章 化学反应速度基本原理 376
9—1反应速度 376
9—2反应的级数 377
9—3一级反应 377
9—4二级反应 379
9—5反应速度与温度的关系 381
9—6化学反应的种类 382
9—7化学反应的机理 383
9—8催化剂 385
9—9光化学反应 387
例题 389
习题 408
习题解答 413
附录 429
索引 438
附表 447