第一章 导论 1
1.1 稳定性 1
1.2 热力学稳定性 1
1.3 热力学稳定性与反应自发性 3
1.4 动力学稳定性 4
1.5 对稳定性的解释 7
1.6 焓项和熵项 9
1.7 气体的熵 10
1.8 固体的熵 13
1.9 熵及温度对平衡的影响 15
1.10 焓变项及熵变项的相对重要性 17
1.11 热力学在描述性化学中的作用 19
1.12 热力学相关性 22
1.13 对习题的指导 23
第一章 习题 34
习题解答 34
第二章 离子模型 34
2.1 导言 34
2.2 晶格能 36
2.3 压缩方程的其它试验 41
2.4 晶格能作为键型的判据 43
2.5 晶格能的定量应用 48
2.6 离子半径 54
2.7 Kapustinskii方程 57
2.8 含氟和氧的高氧化态化合物的稳定性 60
2.9 低氧化态大阴离子化合物的稳定性 64
2.10 卤素互换反应 66
2.11 含质子化碱的卤化物的稳定性 70
2.12 结束语 72
2.13 对习题的指导 73
第二章习题 80
习题解答 80
第三章 碱金属与碱土金属 80
3.1 导言 80
3.2 △H？f及△G？f值 83
3.3 化合物分解成含相同电荷阴离子的产物 86
3.4 化合物分解成含不同电荷阴离子的产物 89
3.5 锂的反常性质 92
第四章 溶液平衡和电极电势 98
4.1 水合离子的生成焓和生成自由能 98
习题解答 98
第三章习题 98
4.2 水合离子的熵 99
4.3 离子热力学性质的处理 102
4.4 电池的电动势 102
4.5 电极电势 105
4.6 电极电势和平衡常数 110
4.7 标准电极电势的一些局限性 112
4.8 电势图 114
4.9 歧化作用 115
4.10 氧化态的稳定性 116
4.11 溶剂分解 122
4.12 非水溶剂 124
4.13 氧化态图 130
4.14 对习题的指导 132
5.1 导言 143
第五章 离子型盐的溶解度和离子的水合能 143
第四章习题 143
习题解答 143
5.2 溶解熵 145
5.3 晶体升华自由能 146
5.4 离子水合自由能 147
5.5 溶解自由能随阳离子半径和电荷而变化 153
5.6 5.5的一些应用 155
5.7 MX型盐 157
5.8 M2X型盐 159
5.9 MX2型盐 160
5.10 溶解自由能随阴离子半径和电荷而变化 161
5.11 5.5～5.10的小结 162
5.12 形成水合物 165
5.13 对习题的指导 166
第五章习题 176
习题解答 176
第六章 过渡金属化学 176
6.1 导言 176
6.2 配位体场理论 176
6.3 配位场稳定化能 179
6.4 络合物的稳定常数 183
6.5 第一过渡系电对M3+/M2+电极电势的变化 187
6.6 第一过渡系的二卤化物和三卤化物 195
6.7 镧系元素的氧化态 195
6.8 锕系元素的氧化态 208
6.9 论点的复述 212
6.10 强场配位体存在下氧化态的稳定性 212
6.11 过渡金属络合物中的自旋成对 215
6.12 标准原子化焓 217
6.13 氧化还原电势E？(M2+/M) 221
6.14 对习题的指导 224
第六章习题 235
习题解答 235
第七章 键能和非金属化学 235
7.1 化学键 235
7.2 键离解能 236
7.3 键焓项（Bondenthalpyterms） 237
7.4 内在（Intrinsic）键焓 245
7.5 键焓的某些变化趋势 249
7.6 电负性 252
7.7 对后面数节的引导 254
7.8 硼 256
7.9 碳和硅 261
7.10 氮和磷 267
7.11 氧和硫 272
7.12 卤素 278
7.13 水溶液中无机酸的强度 285
7.14 对习题的指导 289
第七章习题 302
习题解答 302
附录一符号、基本常数等 302
附录二一些能量项的推导 307
附录三压缩方程中n的测定 309
附录四元素的电离能 310
附录五热力学数据 315