第一章 基本概念及热力学第零定律 1
1.1 热力学体系与环境 1
1.2 平衡态与宏观量 4
1.3 平衡态的宏观描写法及状态变量与状态函数 9
1.4 热力学过程 13
1.5 热力学第零定律与温度 19
1.6 物态方程 26
1.7 膨胀系数和压缩系数 39
2.1 功 43
第二章 热力学第一定律 43
2.2 体积功计算实例 51
2.3 热 54
2.4 封闭体系的热力学第一定律和内能 59
2.5 热力学第一定律的几种特殊形式和焓 62
2.6 热容 66
2.7 热力学量之间的关系 68
2.8 理想气体及热力学第一定律对它的应用 73
第三章 热力学第二定律 82
3.1 热力学第二定律的经典表述 83
3.2 可逆过程与不可逆过程 88
3.3 热力学第二定律的熵表述 94
3.4 熵变的求算及熵增加原理的应用 99
3.5 熵增加原理在循环过程中的应用 108
3.6 热力学第二定律的统计表述 118
3.7 无序向有序的转变问题，熵补偿原理 123
第四章 自由能及热力学基本方程 129
4.1 热力学第一、二定律的联合公式 129
4.2 Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及它们的减少原理 131
4.3 封闭体系的热力学基本方程 135
4.4 特性函数 137
4.5 Gilbbs自由能随温度和压力变化的规律 141
4.6 △G的求算及Gibbs自由能减少原理的应用 144
4.7 均相系热力学量之间的关系 151
4.8 热响应函数与力学响应函数之间的关系 157
4.9 焦耳-汤姆逊效应 159
4.10 内能、熵、焓等方程 164
4.11 气体热力学函数非理想性的修正 166
4.12 磁介质的热力学 168
5.1 质点数目改变体系的热力学基本方程及化学势 171
第五章 质点数目改变体系的热力学 171
5.2 偏摩尔量及其加和定理 178
5.3 偏摩尔量微商的相关性 182
5.4 偏摩尔量的测定法 184
5.5 Gibbs-Duhem方程 188
5.6 Maxwell关系式和特性函数 192
5.7 化学势随温度和压力的变化 196
第六章 平衡态的稳定性 198
6.1 平衡态稳定性的热力学判据 198
6.2 平衡条件 202
6.3 平衡稳定条件 205
6.4 单相封闭体系平衡稳定条件的另一推导法 211
6.5 稳定性对热力学势函数的限制 213
6.6 LeChatelier原理 214
第七章 热力学第三定律 218
7.1 Richards实验 218
7.2 Nernst定理 219
7.3 Nernst定理的重要推论 220
7.4 热力学第三定律的planck表述及标准摩尔熵 222
8.1 纯理想气体的化学势等温式及热力学性质 226
第八章 理想气体的热力学 226
8.2 理想混合气体的物态方程 228
8.3 理想混合气体中各物质的化学势等温式 230
8.4 理想混合气体的热力学性质 232
8.5 理想气体等温等压混合的规律性 234
第九章 溶液 237
9.1 溶液概述及溶液成分表示法 237
9.2 Raoult定律 239
9.3 Henry定律 241
9.4 Raoult定律的图形表示 244
9.5 溶液组成与其平衡蒸气组成的关系 245
9.6 理想溶液 246
9.7 理想稀溶液 249
9.8 溶液的相平衡规律概述 252
9.9 凝固点降低定律 253
9.10 固体物质在液体中的溶解度定律 259
9.11 沸点升高定律 261
9.12 渗透压定律 263
9.13 稀溶液四种依数性之间的关系 267
9.14 分配定律 268
9.15 非理想溶液的蒸气压-组成图 272
9.16 Duhem-Margules方程 274
9.17 二元溶液中两组分规律相关性的热力学证明 276
第十章 化学反应的热力学量变 279
10.1 化学反应方程式 279
10.2 反应进度 280
10.3 化学反应体系的状态描述 281
10.4 化学反应体系的摩尔热力学量变 284
10.5 △rHm与T的关系——Kirchhoff公式 288
10.6 △rHm与p的关系 289
10.7 Гесс定律 290
10.8 纯物质的标准摩尔生成热力学量 292
10.9 标准摩尔燃烧焓 295
10.10 （？H/？ξ）T,P与（？U/？ξ）T,V的关系 296
第十一章 相变热力学与相图 300
11.1 相律 301
11.2 Duhem定理 310
11.3 单组分体系的相图 312
11.4 单组分体系相平衡的热力学 317
11.5 相变的类型 338
11.6 二组分体系相图概述 341
11.7 二组分体系的气-液平衡相图 342
11.8 Коновалов-Gibbs定律 348
11.9 二组分体系的液-液平衡相图 349
11.10 二组分体系的液-固平衡相图 352
11.11 二组分体系相图的演变与组合 361
11.12 三组分体系的相图 364
11.13 相图概论 370
11.14 二组分体系相平衡的热力学 371
第十二章 化学反应的热力学 376
12.1 化学反应体系的热力学基本方程及化学反应亲和势 377
12.2 偏摩尔反应量 381
12.3 Maxwell关系式和特性函数 382
12.4 化学亲和势与温度及压力的关系 384
12.5 化学反应的方向判据及平衡稳定条件 386
12.6 标准平衡常数及化学平衡等温式 391
12.7 标准摩尔焓函数及标准摩尔Gibbs自由能函数 399
12.8 平衡常数计算实例 400
12.9 化学反应的△rGm求算式 403
12.10 平衡常数与温度的关系 405
12.11 平衡常数与压力的关系 410
12.12 物料比对产物平衡浓度的影响 412
12.13 惰性气体对化学平衡的影响 413
12.14 化学反应的耦合 416
12.15 化学反应体系的热容 417
12.16 理想体系化学平衡的热力学总结（平衡法） 419
第十三章 逸度与活度 422
13.1 气体物质的逸度及化学势等温式 422
13.2 求算逸度的普遍公式 424
13.3 气体纯物质逸度的求算法 425
13.4 气体混合物中各物质逸度的求算法 431
13.5 气体混合物中的化学平衡 433
13.6 非电解质溶液中各物质的活度及化学势等温式 434
13.7 绝对活度 440
13.8 活度与温度及压力的关系 441
13.9 活度与逸度的关系 443
13.10 实际体系的相平衡及化学平衡 445
13.11 活度的测定及求算 447
13.12 超额函数 453
13.13 超额函数与活度系数的关系 455
13.14 几种特殊的混合物 457
13.15 溶剂的渗透系数 461
13.16 溶剂的偏摩尔量与渗透系数的关系 463
13.17 溶剂的渗透系数与溶质的活度系数之间的关系 465
13.18 溶液的相平衡规律 466
第十四章 相变和临界现象 469
14.1 一级相变的热力学解释 469
14.2 临界点的热力学理论 481
14.3 临界现象 485
14.4 临界指数 487
14.5 临界指数不等式 495
14.6 序参量 500
14.7 对称破缺 502
14.8 连续相变理论概述 505
14.9 气液临界现象的vanderWaals理论 507
14.10 连续相变的Landau理论 511
14.11 Landau理论在铁磁体相变上的应用 516
14.12 标度理论 520
第十五章 平衡态唯象热力学的方法论 525