第一篇 原子结构 1
绪论 关于原子模型 1
0.1 静电学 2
0.2 电动力学 3
0.3 从德漠克利特到道尔顿 5
0.4 亚原子粒子 5
0.5 电子 6
0.6 原子核 7
0.7 行星模型 8
0.8 原子光谱 9
0.9 波尔模型 10
第一章 原子中的电子 14
1.1 “太阳系”型的原子 15
1.2 波尔模型的问题 17
1.3 物质波 18
1.4 量子力学：电子的乐谱模型 18
1.5 量子数 19
1.6 电子构型 22
1.7 轨函数与轨道(轨迹) 25
1.8 激发态：光谱 27
1.9 电离能 29
第二章 化学元素 35
2.1 元素、化合物和混合物 37
2.2 同位素 40
2.3 化学性质和物理性质 43
2.4 一些物理性质的周期性 44
2.5 一些化学性质 47
2.6 化学族 51
2.7 原子和离子的大小 52
第一篇综合练习 59
第二篇 化学反应和能量变化 62
第三章 化学变化 63
3.1 化学反应 66
3.2 化学变化的证据 66
3.3 符号、分子式和方程式 67
3.4 写化学反应方程式 71
3.5 离子方程式 72
3.6 配平方程式 74
3.7 化学反应的类型 75
第四章 化学计量学 82
4.1 化学计算 83
4.2 一个方便的计数单位：摩尔 86
4.3 化学计量比和单位因子 87
4.4 “非化学计量”过程 92
4.5 极限试剂 93
第五章 热力学 101
5.2 内能和能量守恒定律 103
5.1 甲烷分子的总能量 103
5.3 热和功 104
5.4 生成热 106
5.5 量热法：实验测定△H值 109
5.6 实物逐渐混乱起来：熵 112
5.7 自由能(学起来要花些功夫) 115
5.8 结果又怎么样呢？ 116
第二篇综合练习 122
第三篇 化学键 125
第六章 离子化合物 126
6.1 离子化合物的性质 128
6.2 离子电荷 130
6.3 离子化合物的形成 132
6.4 离子反应 134
6.5 沉淀的预测 139
第七章 共价化合物 147
7.1 共价化合物 151
7.2 共价键的形成 152
7.3 简单的分子轨道模型 154
7.4 重键 157
7.5 电子点式和线键式 159
7.6 电负性：极性键 164
第八章 分子几何学 171
8.1 分子几何构型的实验测定 172
8.2 VSEPR理论：预测几何结构 173
8.3 不等价“组”：推测键角的变化 176
8.4 用简单的分子轨道法描述σ键的几何构型 179
8.5 π键图象 183
8.6 极性和非极性分子 185
8.7 分子几何学和生物化学 188
第三篇综合练习 194
第四篇 物质的状态 197
第九章 质点的运动和相互作用 198
9.1 分子运动的类型 201
9.2 自由度 202
9.3 分子运动的能量 205
9.4 碰撞中的粒子 209
9.5 在纯物质中粒子间的作用力 210
9.6 金属键 215
9.7 粒子间的距离 215
9.8 粒子间作用力的相对强度 216
9.9 混合物中粒子间作用力 218
第十章 真实气体和理想气体 227
10.1 通用气体定律 229
10.2 标准温度和压力(STP) 231
10.3 简单气体定律的例题 231
10.4 气体的化学计算 235
10.5 气体混合物 236
10.6 气体泄透和扩散 238
10.7 非理想气体 239
第十一章 固体和液体 244
11.1 固体的特性 246
11.2 固体和液体的密度 247
11.3 晶体和无定形体 248
11.4 液体状态 249
11.5 晶体中的键 251
11.6 晶体结构 252
11.7 元素和盐的简单晶体 255
11.8 质量和能量的传递 260
11.9 粘度和表面张力 261
11.10 液体的可混溶性 265
第十二章 状态的变化 271
12.1 状态的变化 272
12.2 整体效应：热容 272
12.3 转变热、熔化热和蒸发热 273
12.4 有关△H与Cp的某些计算 276
12.5 平衡与稳态 281
12.6 相图 282
12.7 拢动后的平衡：吕-查德里原理 284
12.8 蒸气压与沸腾 285
补充内容1 晶体结构 293
1.X-射线衍射 295
2.晶胞的局部描述 298
3.强度——晶体结构的关键 299
4.晶体的缺陷 301
5.不完美晶体 303
6.晶体缺陷的类型 303
7.合金 306
8.半导体 306
第四篇综合练习 308
第五篇 溶液和胶体 312
第十三章 水溶液 313
13.1 溶液的类型 314
13.3 溶液的形成及其组成 315
13.2 溶液术语 315
13.4 溶液的配制和浓度 316
13.5 当量浓度和化学当量 323
13.6 溶液定量：滴定和沉淀 326
第十四章 胶体 333
14.1 胶体分散体系 334
14.2 胶体的类型 335
14.3 胶体的性质 335
14.4 胶体的制备 336
14.5 胶体的稳定性 337
14.6 胶体的破坏 339
14.7 胶态污染物 341
第十五章 依数性 343
15.1 基本性质和依数性 344
15.2 蒸气压 345
15.3 沸点升高 346
15.4 凝固点下降 347
15.5 渗透压 349
15.6 分子量的近似值 351
第五篇综合练习 355
第六篇 动力学与平衡 357
第十六章 反应动力学和反应机理 358
16.1 化学动力学 360
16.2 化学反应物的“性质” 361
16.3 温度的影响 363
16.4 质点间的接触 364
16.5 催化作用 365
16.6 浓度效应：速度定律 367
16.7 半衰期 372
16.8 反应机理 374
16.9 来自反应速度定律的机理线索 376
16.10 来自同位素示踪的机理线索 380
16.11 来自物质分析的机理线索 381
16.12 过渡态理论 383
16.13 温度关系 386
17.1 可逆过程与不可逆过程 395
第十七章 均相平衡 395
17.2 动态平衡的简单模型 396
17.3 平衡常数 399
17.4 计算平衡常数值 401
17.5 求算平衡时浓度 403
17.6 吕·查德里原理的再讨论 405
第十八章 溶解平衡 412
18.1 饱和溶液 414
18.2 溶度积 415
18.3 沉淀过程和溶解度 418
18.4 吕·查德里原理与溶解度 421
18.5 分配平衡：液-液萃取 423
第六篇综合练习 431
附录A 一些常用单位及换算因子 436
附录B 四位对数表 439
附录C 在20—25℃下的平衡常数 441
附录D 标准电极电位 444
附录E 技术名词汇编 448
附录F 无机物的命名法 456
附录G 有机物的命名法 461
附录H 化学文献 470
附录I 上册习题、补充练习题和自我测验题答案 471
附录J 上册各篇综合练习答案 490