第一章 溶液和胶体溶液 3
第一节 溶液组成量度的表示方法 3
一、物质的量和物质的量浓度 3
二、质量摩尔浓度和摩尔分数 5
三、溶液组成量度的其它常用表示法 5
第二节 物质的溶解度 6
一、固体物质的溶解度 6
二、气体物质的溶解度 6
三、分配定律 8
第三节 稀溶液的依数性 10
一、溶液的蒸气压下降 10
二、溶液的沸点升高与凝固点降低 13
三、溶液的渗透压 15
四、稀溶液的依数性 17
第四节 渗透压在医学上的意义 17
一、等渗、低渗和高渗 17
二、渗透浓度 18
三、晶体渗透压和胶体渗透压 19
第五节 胶体溶液 20
一、界面现象和乳状液 20
二、溶胶的性质 22
三、胶团的结构 23
四、溶胶的稳定性 24
五、高分子化合物溶液 24
六、凝胶 25
第二章 电解质溶液与离子平衡 27
第一节 强电解质溶液理论 27
一、离子相互作用理论 27
二、离子的活度和活度系数 28
三、离子强度与离子活度系数的关系 28
第二节 酸碱理论 29
一、酸碱理论的发展 29
二、酸碱质子理论 30
三、酸碱电子理论 33
第三节 水溶液中的质子转移平衡及有关计算 34
一、水的质子自递作用和溶液的pH值 34
二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算 35
第三章 沉淀溶解平衡 46
第一节 溶度积 46
一、溶度积常数 46
二、溶度积和溶解度的相互换算 46
三、溶度积规则 47
四、同离子效应和盐效应 48
第二节 沉淀的生成 49
一、加入沉淀剂 49
二、控制溶液的pH值 49
第三节 分步沉淀和沉淀的转化 51
一、分步沉淀 51
二、沉淀的转化 52
第四节 沉淀的溶解 53
一、生成弱电解质 54
二、氧化还原反应 55
三、生成配合物 55
第四章 缓冲溶液 56
第一节 缓冲溶液的基本概念 56
一、缓冲作用 56
二、缓冲作用原理 56
三、缓冲对 57
第二节 缓冲溶液pH值的计算 57
一、缓冲公式 57
二、计算缓冲溶液pH值的实例 59
三、缓冲公式的校正 60
第三节 缓冲容量 61
一、缓冲容量 61
二、影响缓冲容量的因素 62
第四节 缓冲溶液的配制 64
第五节 缓冲溶液在医学上的意义 70
第五章 化学反应中的能量变化 72
第一节 基本概念和术语 72
一、体系和环境 72
二、体系的性质 72
三、状态和状态函数 72
四、过程和途径 73
五、热和功 73
第二节 化学反应的热效应 74
一、能量守恒定律 74
二、化学反应热效应和焓变 74
三、热化学方程式 75
四、盖斯定律 76
五、化学反应热的计算 76
第三节 化学反应的方向和限度 79
一、自发过程与热力学第二定律 79
二、墒与孤立体系变化的方向和限度 80
三、自由能与化学反应的方向和限度 82
第四节 自由能变与化学平衡常数 85
一、实验平衡常数和标准平衡常数 85
二、自由能变与标准平衡常数 86
三、温度对标准平衡常数的影响 88
第六章 化学反应速率 91
第一节 化学反应速率及其表示方法 91
第二节 化学反应速率理论 92
一、有效碰撞理论和活化能 92
二、过渡状态理论简介 94
第三节 浓度对化学反应速率的影响 95
一、基元反应和复杂反应 95
二、质量作用定律 95
三、反应级数与反应分子数 96
四、一级、二级及零级反应的特征 99
第四节 温度对反应速率的影响 102
一、范特霍夫规则 102
二、阿仑尼乌斯方程式 102
第五节 催化剂对化学反应速率的影响 103
一、催化剂与催化作用 103
二、均相催化 104
三、多相催化 105
四、生物催化剂——酶 106
第七章 氧化还原与电极电势 108
第一节 氧化还原反应基本概念 108
一、氧化还原反应 108
二、氧化值 108
三、氧化还原反应式的配平 110
第二节 电极电势 111
一、原电池 111
二、电极电势的产生 112
三、标准电极电势（113）四、标准电极电势表及其应用 114
五、电池电动势与自由能变的关系 117
第三节 影响电极电势的因素 118
一、能斯特方程式 118
二、影响电极电势的因素及有关计算 119
三、电极的类型 120
第四节 电极电势和电池电动势的应用 122
一、判断氧化还原反应进行的方向 122
二、判断氧化还原反应进行的限度 124
三、计算溶度积常数 126
第五节 元素电势图 126
一、元素的电势图 126
二、元素电势图的应用 127
第八章 原子结构 131
第一节 氢原子结构 131
一、氢原子光谱和玻尔理论 131
二、微观粒子的波粒二象性 133
三、氢原子的核外电子运动状态 135
第二节 多电子原子结构和元素周期表 142
一、多电子原子的能级 142
二、核外电子排布规则 143
三、原子的电子层结构和元素周期表 145
第三节 元素性质的周期性与原子结构的关系 147
一、原子半径 147
二、电离能 148
三、电子亲合能 149
四、元素的电负性 150
第九章 分子结构 152
第一节 离子键和离子化合物 152
一、离子键的形成 152
二、离子的特征 152
三、离子的极化 154
第二节 共价键和共价化合物 155
一、现代价键理论 156
二、键参数 159
三、杂化轨道理论 161
四、分子轨道理论 166
五、价键轨道理论简介 173
第三节 分子间的作用力和氢键 174
一、分子的极性 174
二、分子间的作用力 175
三、氢键 176
第十章 s区元素 180
第一节 氢 180
一、单质 180
二、氢化物 180
第二节 碱金属、碱土金属 182
一、碱金属和碱土金属的通性 182
二、重要的化合物 183
第三节 焰色反应 188
第四节 水的硬度与净化 188
一、硬度及其表示法 188
二、水质净化的方法 189
第五节 s区元素在医学检验中的一些应用 190
第十一章 p区元素 193
第一节 p区元素概述 193
第二节 卤素 194
一、卤素的通性 194
二、卤素单质的性质 195
三、氢卤酸、卤化物 196
四、卤素的含氧酸及其盐 199
五、类卤素 201
第三节 氧族元素 202
一、氧族元素的通性 202
二、氧、臭氧、过氧化氢 203
三、硫化氢、硫化物 205
四、硫的含氧化合物 206
第四节 氮族元素 210
一、氮族元素的通性 210
二、氮的氢化物 211
三、氮的含氧化合物 213
四、磷的化合物 215
五、砷、锑、铋的化合物 219
第五节 碳族元素 220
一、碳的氧化物 220
二、碳酸及其盐 221
三、二氧化硅、硅酸及其盐 222
四、锡、铅的化合物 223
第六节 硼族元素 224
一、硼的化合物 225
二、铝及其化合物 227
第七节 p区元素在医学检验中的一些应用 228
第十二章 配位化合物 230
第一节 配位化合物的基本概念 230
一、配位化合物的定义 230
二、配位化合物的组成 231
三、配位化合物的命名和分类 232
四、配位化合物的几何异构现象 234
第二节 配位化合物的化学键理论 234
一、配位化合物的价键理论 235
二、配位化合物的晶体场理论 238
第三节 配位平衡 243
一、配离子的稳定常数 243
二、配位平衡的移动 244
三、稳定常数的应用 245
第四节 螫合物 248
第五节 配位化合物的应用 250
第十三章 d区元素 253
第一节 d区元素的通性 253
一、原子半径 253
二、过渡元素的物理性质 254
三、过渡远素的氧化态及其稳定性 254
四、过渡元素水合离子的颜色 255
五、过渡元素的还原性 255
六、过渡元素的配合物 256
第二节 铬、钼、钨 256
一、铬的化合物 256
二、钼和钨的化合物 259
第三节 锰 260
一、锰（Ⅱ）的化合物 261
二、锰（Ⅳ）的化合物 261
三、锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）的化合物 262
第四节 铁、钴、镍 262
一、铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物 263
二、铁、钴、镍的盐 264
三、铁、钴、镍的配合物 265
第五节 铂系元素简介 267
一、氯铂酸及其盐 267
二、二氯二氨合铂（Ⅱ） 267
三、二氯化钯 268
第六节 铜、银、金 268
一、铜、银的氧化物和氢氧化合物 269
二、铜、银的重要盐类 271
第七节 锌、镉、汞 272
一、单质 273
二、重要的化合物 274
第八节 d区元素在医学检验中的一些应用 276
第十四章 镧系、锕系、稀有气体 279
第一节 镧系元素 279
一、概述 279
二、镧系元素的化合物 280
三、镧系元素在医药中的应用 281
第二节 锕系元素 282
一、概述 282
二、铀的重要化合物 283
第三节 稀有气体 284
一、稀有气体的性质和用途 284
二、稀有气体的化合物 285
第十五章 生物学和医学中的化学元素 286
第一节 生命元素 286
一、人体内元素的组成及分类 286
二、一些生命元素的生物功能 288
第二节 污染元素 290
一、工业污染金属元素 290
二、生命元素过量时的毒害 292
第三节 化学元素的致癌与抗癌作用 293
一、化学元素的致癌作用 294
二、化学元素的抗癌作用 294
附录 296