目录 1
第一章 热力学基本定律 1
§1 热力学的研究对象；共生分析 1
§2 基本概念和定义；准静态和非静态过程 2
§3 热力学第一定律 5
§4 盖斯定律 12
§5 热力学第二定律 14
§6 伦斯特假说和普郎克假说 17
§7 卡普斯金斯基假说 19
第二章 热力学函数和化学位 23
§8 热力学函数的概念 23
§9 热力学函数——熵 24
§10 热力学函数——内能 26
§11 焓 27
§12 亥姆霍兹自由能 29
§13 吉布斯自由能 31
§14 对比热力学位 33
§15 化学位 33
第三章 热力学计算用的物质常数 37
§16 热容 37
§17 克分子体积 38
§18 标准条件和标准热力学位 39
§19 手册 42
第四章 热化学计算及其在矿物学中的应用 46
§20 各种温度和压强下单质熵的计算 46
§21 化学反应熵效应的计算 52
§22 各种温度下单质焓的计算 56
§23 等压条件下化学反应热效应的计算 58
§24 温度和压强改变时△Z的改变（一般关系） 60
§25 各种温度和压强下单质的吉布斯位的计算 62
§26 各种条件下化学反应△Z的计算 67
§27 不同温度下△Z的某些特殊计算方法 73
§28 相变和多形转变时△ZT的计算 76
§29 △Z——矿物形成系统中物质化学亲合能的尺度 78
§30 根据△Z值确定矿物在P—T坐标中的稳定范围 81
§31 盖斯—费尔斯曼矿物定律 85
§32 成矿作用过程中能量分析的可能性 87
第五章 吉布斯位和化学反应的平衡常数 90
§34 化学反应的等温方程式 90
§35 物质的热力学浓度—活度的概念 91
§36 质量作用定律 92
§37 物质具不同活度比值时矿物存在条件的计算 96
§38 按照P．B．小巴尔顿法计算热液的成分 100
§39 以矿物中气—液包裹体成分的△Z和K值确定热液中组分浓度的方法 105
§40 在溶液的各种pH值和溶质活度值条件下矿物平衡的计算 107
§41 氧化—还原反应的Eo和Eh值，及它们与吉布斯位的关系 110
第六章 相律 116
§42 地质系统中的相和热力学组分 116
§43 吉布斯相律 118
§44 相律的应用（考虑到活动组分质量的变化） 121
§45 B．A．尼古拉耶夫和Д．С．柯尔任斯基对相律的解释 124
§46 矿物学中利用相律的几种观点 129
结束语 133
附录 135