目录第一章 应用物质分子式的计算一、定组成定律和分子式 1
二、根据分子式计算它的分子量 2
三、根据分子式计算组成该物质的各元素的质量比 2
四、根据分子式计算其中某一元素的百分含量 2
五、根据分子式计算一定量的物质中所含某元素的质量 3
六、根据分子式计算混合物中某组分的百分含量 3
七、根据分子式计算化学肥料有效成分的百分含量 4
八、根据分子式计算的典型例题解 5
习题 10
九、摩尔的基础知识和计算 11
习题 16
十、气体摩尔体积和计算 17
习题 25
十一、当量的基础知识和计算 26
习题 35
第二章 物质分子式的确定一、化学式 37
二、根据气体的摩尔体积和密度求气态物质的分子量 38
三、根据气体的相对密度求气态物质的分子量 39
四、根据气体的扩散速度求气态物质的分子量 40
五、根据气态方程式求气态物质的分子量 40
六、根据不挥发的非电解质（固体或液体）沸点升高求它的分子量 41
七、根据不挥发的非电解质（固体或液体）凝固点下降求它的分子量 42
八、已知物质的分子量和它的质量组成求该物质的分子式 43
九、已知物质的质量组成和它的分子量求该物质的分子式 46
十、已知物质的分子量和它的质量组成共同表示在同一数据中时求该物质的分子式 47
十一、根据有机化合物的通式和分子量求它的分子式 48
十二、根据某些化学反应求物质的分子式 48
十三、关于确定物质分子式的典型例题解 49
习题 55
第三章 有关原子结构和周期律的计算一、原子结构的基本知识 59
二、原子核外电子的排布 60
三、周期律和周期表 62
四、典型例题解 66
习题 75
第四章 化学方程式的配平方法一、化学方程式和它的书写方法 80
二、离子方程式和它的书写方法 81
三、用视察法配平化学方程式 82
四、用最小公倍法配平化学方程式 83
五、用奇数变成偶数法配平化学方程式 84
六、用分步分解法配平化学方程式 85
七、用电子得失法配平化学方程式 85
八、用化合价升降法配平化学方程式 87
九、用离子电子法配平化学方程式 90
十、用分数系数法配平氧化—还原化学方程式 90
十一、用代数法配平化学方程式 92
习题 94
二、应用化学方程式计算必须注意下列几点 98
第五章 应用化学方程式的计算一、根据化学方程式进行计算的解题步骤 98
三、根据化学方程式计算反应物和生成物之间的量的关系 99
四、根据化学方程式计算有关反应物或生成物中含有杂质的问题 99
五、根据化学方程式计算物质的百分纯度 100
六、根据化学方程式计算混和物里组成的百分含量 101
七、根据化学方程式计算原料利用率和产品得率 102
八、根据化学方程式计算有关多步反应的问题 103
九、根据化学方程式计算有关反应物过量问题 105
十、根据化学方程式计算有关溶液浓度的问题 106
十一、根据化学方程式和有机化合物的通式计算该有机化合物的分子量和分子式 107
十二、有关应用化学方程式计算的典型例题解 107
习题 121
第六章 应用热化学方程式的计算一、化学反应的热效应 128
二、热化学方程式 128
三、写热化学方程式应注意的几点 129
四、盖斯定律 130
五、热效应的类型 131
七、关于热化学方程式计算的典型例题解 132
六、化学反应热效应的一般计算规律 132
习题 136
第七章 关于物质的溶解度计算一、溶解度的一般概念 138
二、固体（液体）的溶解度 138
三、易溶物质和难溶物质 139
四、气体的溶解度（有时又叫吸收系数） 139
五、关于溶解度的计算规律 140
六、关于溶解度计算的典型例题解 143
习题 148
第八章 溶液的质量百分比浓度一、溶液的质量百分比浓度概念和表达式 151
二、溶液的密度 151
三、溶液的百分比浓度与密度的关系 152
四、关于百分比浓度的计算规律 153
五、溶液稀释的十字交叉法 156
六、百分比浓度和溶解度的计算关系 158
七、关于溶液的百分比浓度计算的典型例题解 159
习题 166
第九章 有关摩尔浓度的计算一、摩尔浓度的概念和表达式 170
二、摩尔浓度的溶液中溶质质量的计算关系 171
三、摩尔浓度与百分比浓度的换算关系 171
四、摩尔浓度、百分比浓度和溶液的密度的关系 172
五、摩尔溶液中溶质微粒数目的计算 172
六、关于摩尔浓度的计算规律 173
七、关于摩尔浓度计算的典型例题解 178
习题 190
第十章 有关当量浓度的计算一、当量浓度的概念和表达式 195
二、当量定律 195
三、当量浓度的溶液中溶质质量的计算关系 197
四、当量浓度与百分比浓度的换算关系 197
五、当量浓度、百分比浓度和溶液的密度的关系 198
六、当量浓度与摩尔浓度的换算关系 198
七、关于当量浓度的计算规律 199
八、关于当量浓度计算的典型例题解 201
习题 218
第十一章 化学反应速度和化学平衡的有关计算一、化学反应速度的表示方法 224
二、反应速度与反应物浓度之间的定量关系——质量作用定律 225
三、化学反应速度计算的典型例题解 226
习题 228
四、化学平衡和化学平衡常数 229
五、应用化学平衡常数表达式应注意的几点 230
六、有关化学平衡常数的计算规律 231
七、有关化学平衡常数计算的典型例题解 234
习题 248
第十二章 电离常数和溶液的pH值的计算一、强电解质和弱电解质 253
二、电离平衡和电离度 254
三、电离常数 255
四、一元弱酸的电离平衡 257
五、一元弱碱的电离平衡 259
六、同离子效应和有关计算 259
七、多元弱酸的电离 262
八、有关电离常数计算的典型例题解 263
习题 268
九、水的电离和水的离子积 269
十、溶液的酸碱性和〔H+〕的关系 270
十一、溶液的pH值和它的含义 270
十二、溶液的〔H+〕和pH值的换算 271
十三、酸的水溶液的pH值的计算 272
十四、盐的水溶液的pH值的计算 274
十五、酸碱溶液混和后，溶液pH值的计算 276
十六、缓冲溶液 278
十七、有关溶液的pH值计算的典型例题解 279
习题 289
附录：一、元素周期表 290
二、国际原子量表 291
三、几种常用酸、碱的浓度 292
四、酸和碱的百分浓度和比重 293
五、主要盐类在水中的溶解度 295