目录 1
第一章原子价理论 1
§1.1 原子价理论的要点 1
§1.2原子价的电子性 2
§1.3能量的重要性 3
§1.4能量曲线 7
§1.5量子化学 9
习题 16
第二章波函数：原子轨道 17
§2.1 波函数 17
§2.2 ｜ψ｜2的电子云解释 23
§2.3氢原子基态、原子单位 24
§2.4原子轨道 29
§2.5原子的电子结构 37
§2.6近似SCF轨道．屏蔽常数 45
习题 49
第三章波动力学原理 51
§3.1波动方程 51
第六章双原子分子的成键 1 52
§3.2定态 54
§3.3实例．Hartree场 55
§3.4一些精确可解的问题 59
§3.5需要一个解波动方程的有效近似法 64
§3.6变分法 65
§3.7变分法处理氢原子基态 67
§3.8线性组合法 69
§3.9两个能量曲线的相互排斥：不相交规则 73
§3.10物理学补充知识 75
习题 82
第四章定性的MO理论：双原子分子 86
§4.1分子的电子理论 86
§4.2分子轨道 86
§4.3 LCAO近似 88
§4.4氢分子离子H+2 93
§4.5氢分子 99
§4.6同核双原子分子 102
§4.7异核双原子分子 113
§4.8分子轨道的类型 119
习题 120
第五章电子对波函数 122
§5.1双电子波函数 122
§5.2关于氢分子的一些计算 124
§5.3价键（VB）法 132
§5.4 MO法与VB法的等价性 136
§5.5 Coulson-Fischer波函数 142
§5.6单重态和三重态：Pauli不相容原理 143
习题 149
§6.1一些数字计算 152
§6.2杂化 161
§6.3极性键 168
§6.4电负性 177
§6.5极性键：实验上的含义 188
习题 198
第七章多原子分子：结构和形状 200
§7.1多原子分子中的定域键：键的性质 200
§7.2定域键的独立性 203
§7.3非定域轨道 206
§7.4完全配对近似．键间相互作用 212
§7.5包含杂化：H2O 214
§7.6 s-p杂化的主要类型 217
§7.7包含d轨道的杂化 224
§7.8决定分子形状的因素 230
§7.9原子价规则 235
§7.10原子半径，键长和键能 244
习题 247
第八章碳的化合物 249
§8.1简单有机分子中键的本质 249
§8.2杂原子，价态和分子的几何构型 251
§8.3共轭和芳香分子：苯 256
§8.4 Hǘckel理论：共轭链和环 261
§8.5交替烃．电荷和键级 269
§8.6交替自由基和交替离子 273
§8.7杂原子和取代基的影响 276
§8.8简单理论的改进 283
§8.9轨道能和总能量 291
习题 293
第九章过渡金属化合物 295
§9.1过渡元素中的d电子 295
§9.2晶体场或静电场分裂 296
§9.3一个简单的例子：正方平面形络合物 297
§9.4其它的对称性 298
§ 9.5光谱化学序列 300
§9.6强场和弱场：高自旋和低自旋 301
§9.7配位场理论 304
§9.8配位场理论与Pauling的八面体杂化轨道的关系 309
§9.9π成键的本质 311
§9.10电子离域的实验证据 312
§9.11π电子配位体 314
§9.12夹心式分子．二茂铁 317
§9.13简单的半经验理论 321
习题 326
第十章化学活性 328
§10.1活性理论的基础．取代反应 328
§10.2孤立分子理论 330
§10.3定域理论 334
§10.4对取代反应的一些应用 338
§10.5闭环和开环．Woodward-Hoffmann规则 341
§10.6芳香性．Evans-Dewar规则 353
习题 358
第十一章固态 361
§11.1固体的四种主要类型 361
§11.2能带理论．金属 364
§11.3 Brillouin区 373
§11.4分子晶体 377
§11.5共价晶体 382
§11.6离子晶体 385
习题 392
第十二章弱相互作用及非正常键 396
§12.1非正常类型的键 396
§12.2氢键 396
§12.3缺电子分子中的键 402
§12.4磷腈及有关的环体系 409
§12.5稀有气体化合物中的键 412
§12.6立体化学的及有关的相互作用 415
第十三章 自洽场理论 425
§13.1改进理论的需要 425
§13.2从头计算SCF理论 426
§13.3半经验的SCF理论 429
§13.4π电子的计算 430
§13.5全价电子的计算 432
§13.6关于应用的评述和前景展望 436
附录1几率 440
附录2角动量 445
附录3群论 451
参考文献 458
内容索引 469
周期表 479