目录 1
前言 1
第1章预备知识 1
1.1物质和化学 1
1.2原子质量和原子量 5
13物质的量的单位——摩尔 7
1.6原子核的一般知识 1 9
1.4化合价和氧化数 12
1.5放射性 17
1.7同位素 22
1.8能量 28
1.9辐射能 32
1.10光谱 36
第2章原子结构和元素周期系 38
2.1阴极射线和电子的发现 38
2.2卢瑟福原子模型 42
2.3玻尔理论 45
2.3.1光的波粒二象性（47） 2.3.2氢光谱 54
2.3.3玻尔的氢原子模型 55
2.4核外电子的运动状态 63
2.4.1德布罗意波——物质粒子的波粒二象性（63）2.4.2波函数ψ（66） 2.4.3四个量子数（70） 2.4.4 s、p、d电子的状态 74
2.5原子的电子层结构 77
2.5.1多电子原子的电子能级——屏蔽效应和穿透效应 77
4.1晶体的特征 1 83
2.5.2核外电子排布的规则（82） 2.5.3各元素原子的电子排布 84
2.6元素的分类 91
2.6.1长式周期表（92） 2.6.2各族元素的电子构型 93
2.7元素性质的周期性 97
2.7.1原子半径（98） 2.7.2金属性和非金属性 101
2.7.3化合价 111
本章小结 114
思考题 117
习题 118
第3章化学键和分子结构 121
3.1化学键的一般知识 121
3.1.1化学键理论的发展概况（121）3.1.2化学键的概念 123
3.2离子键和离子化合物 125
3.2.1离子键的形成（125） 3.2.2离子的特征 126
3.2.3离子化合物 130
3.3共价键理论（一）——电子配对法（价键理论） 132
3.3.1共价键的本质（132） 3.3.2共价键的饱和性和方向性（136） 3.3.3共价键的类型——σ键和π键 138
3.3.4杂化轨道理论（140）3.3.5键的极性和分子的极性 148
3.3.6配位键 154
3.4共价键理论（二）——分子轨道法 156
3.5金属键 165
3.6离子的极化 165
3.7分子间作用力 169
3.8氢键 171
3.8.1氢键的本质（172） 3.8.2氢键的键长和键能 174
3.8.3氢键的饱和性和方向性（175）3.8.4氢键对物质性质的影响 176
本章小结 176
习题 179
思考题 179
第4章物质的聚集状态 182
固体 182
4.2晶系和晶格 184
4.3紧密堆积原理 187
4.4离子晶体 189
4.4.1离子晶体的结构与配位数（189） 4.4.2晶格能 193
4.5分子晶体和原子晶体 196
4.5.1分子晶体（196） 4.5.2原子晶体 197
4.6金属晶体 198
4.7混合键型晶体 201
4.8固体的能带理论 203
4.9有关晶体的几个问题 206
气体 208
4 10理想气体状态方程 209
4.11气体分子运动论 216
液体 218
4.12气－液互变 219
4.13液－固互变 226
4.14相变过程中的热效应 228
本章小结 233
思考题 236
习题 237
笫5章溶液 239
5.1分散系统 239
5.2溶解过程 242
5.2.1溶解平衡（242） 5.2.2水合作用（243） 5.2.3溶解热 244
5.3溶解度 245
5.3.1固体的溶解度（245） 5.3.2温度对固体溶解度的影响（249） 5.3.3气体在液体中的溶解度（251） 5.3.4液体对液体的溶解 255
5.4溶液的浓度 256
5.4.1溶液浓度的表示法（257） 5.4.2关于溶液浓度的计算 260
5.5结晶 270
5.5.1过饱和溶液（270） 5.5.2结晶原理及其在生产上的应用（272） 5.5.3风化和潮解 274
5.6蒸馏 275
5.6.1蒸馏原理（276） 5.6.2蒸气蒸馏 280
5.7萃取和纸上层析 281
5.7.1分配定律（281） 5.7.2萃取（282） 5.7.3纸上层析 283
5.8稀溶液的通性 286
5.8.1蒸气压下降——拉乌尔定律（286）5.8.2沸点升高 289
5.8.3凝固点下降（291） 5.8.4渗透压 295
5.9 胶体 298
5.9.1溶胶的形成（298）5.9.2溶胶的性质（299） 5.9.3溶胶粒子的结构（303） 5.9.4溶胶的凝聚 306
本章小结 311
思考题 312
习题 314
习题答案 316
附录一 单位制 318
附录二 国际原子量表 321
附录三 常用酸和碱的百分比浓度和比重（15℃/4℃）对照表 325
附录四 波美度数和比重（15℃/4℃）对照表 326
附录五 希腊字母表 327