第一章 物质的状态和变化 1
第一节 物质的聚集状态 1
1-1 气体 1
1-2 液体 7
1-3 固体 9
1-4 等离子体 11
第二节 溶液及其性质 12
2-1 分散系的基本概念 13
2-2 溶液的沸点和凝固点 14
第三节 化学变化的基本定律 16
3-1 质量守恒 16
3-2 能量守恒与转化 热化学 17
习题一 27
第二章 化学反应速度和化学平衡 30
第一节 化学反应速度的概念 30
第二节 影响反应速度的因素 33
2-1 浓度对反应速度的影响--质量作用定律 34
2-2 温度对反应速度的影响--阿仑尼乌斯公式 37
2-3 催化剂对反应速度的影响 40
第三节 反应活化能 41
3-1 活性分子 活化能 41
3-2 活化分子与反应速度的关系 45
第四节 化学平衡 47
4-1 可逆反应与化学平衡 47
4-2 平衡常数 49
4-3 平衡常数的计算 54
5-1 浓度对化学平衡的影响 57
第五节 化学平衡的移动 57
5-2 压力对化学平衡的影响 61
5-3 温度对化学平衡的影响 66
5-4 勒夏特列原理 67
第六节 化学反应进行的方向和程度 68
6-1 最低能量和最大混乱度的概念 68
6-2 熵 70
6-3 自由焓 72
习题二 80
第三章 电离平衡 酸碱理论 86
第一节 水的电离与溶液的pH值 86
1-1 水的电离平衡和水的离子积 86
1-2 溶液的pH值 88
1-3 酸碱指示剂 89
第二节 电解质的电离 91
2-1 一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 电离常数 92
2-2 电离平衡的计算 电离度 93
2-3 多元弱酸的电离平衡 97
2-4 强电解质的电离 102
2-5 电离平衡的精确计算 106
第三节 同离子效应 109
第四节 盐类的水解 112
4-1 盐类的水解反应 112
4-2 水解常数 盐溶液的pH值 115
4-3 多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 122
4-4 多元酸的酸式盐溶液pH值的计算 124
4-5 盐类水解的抑制和利用 127
第五节 缓冲溶液 128
5-1 缓冲溶液 128
5-2 缓冲溶液pH值的计算 130
5-3 缓冲溶液的选择和配制 134
第六节 酸碱理论 136
6-1 电离理论 136
6-2 酸碱的溶剂理论 137
6-3 酸碱的质子理论 139
6-4 酸碱的电子理论 147
习题三 148
第四章 沉淀反应 152
第一节 溶度积 152
1-1 溶度积 152
1-2 溶度积和溶解度的相互换算 153
第二节 沉淀与溶解 158
2-1 溶度积规则 158
2-2 同离子效应与盐效应 161
2-3 pH值对沉淀反应的影响 166
第三节 两种沉淀间的平衡 174
3-1 分步沉淀 174
3-2 沉淀的转化 179
习题四 181
第五章 氧化还原反应 184
第一节 氧化还原反应的基本概念 184
1-1 氧化态的概念 184
1-2 氧化还原反应方程式的配平 187
第二节 原电池的电动势 电极电位 192
2-1 原电池 192
2-2 原电池的电动势(E) 195
2-3 标准电极电位(？) 197
2-4 能斯特方程式 200
2-5 ？-pH图 204
2-6 自由焓变与原电池电动势间的关系 210
第三节 电极电位的应用 217
3-1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 217
3-2 判断氧化还原反应进行的方向 218
3-3 估计氧化还原反应进行的程度 222
3-4 元素电位图 226
习题五 229
2-3 离子极化 230
第一节 核外电子的分布 235
1-1 氢原子光谱 235
第六章 原子结构和元素周期律 235
1-2 多电子原子的电离能 238
1-3 电子分布和近似能级图 244
第二节 核外电子的运动状态 251
2-1 电子云 251
附录二 溶度积常数 251
2-2 量子数 253
2-3 波函数 255
2-4 屏蔽效应 259
2-5 量子数与电子层最大容量 263
第三节 元素周期系 263
3-1 长式周期表 264
3-2 周期表的分区 266
3-3 元素及其化合物性质的递变规律 268
习题六 274
第一节 化学键 276
第七章 分子结构 276
1-1 化学键的类型 276
1-2 共价键的形成 281
1-3 杂化轨道 285
1-4 σ键和π键 290
1-5 配位键 292
1-6 价层电子对互斥理论 294
1-7 共价数和氧化态 299
1-8 分子轨道理论 304
第二节 分子间力 310
2-1 分子的偶极矩和极化率 310
2-2 分子间的吸引作用 313
2-3 氢键 317
习题七 319
第八章 晶体结构 321
第一节 晶本的类型 321
第二节 离子晶体 322
2-1 三种典型的离子晶体 322
2-2 晶格能 326
第三节 金属晶体 333
第四节 层状晶体 338
习题八 339
习题答案 341
本书所用单位制的几点说明 348
附录一 电离常数 350
附录三 标准电极电位 353
附录四 一些物质的热力学性质 358
附录五 某些离子的△H°f(g)△H°h、S°(g)、△S°h 376
附录六 电离能 377
附录七 电子亲合能 381
附录八 键能和键长 385