目录 1
第一章 绪论 1
1-1化学研究的对象及方法 1
1-2化学在发展国民经济及国防中的作用 2
1-3国际单位制（SI制）和摩尔单位 3
第二章 气体 6
2-1气体的状态方程式 6
2-2道尔顿气体分压定律 10
2-3气体分子运动论 13
2-4分子运动的速度 17
2-5气体定律的偏差和修正 19
习题 21
3-1原子的组成 23
第三章 原子结构 23
3-2氢原子光谱和玻尔理论 33
3-3电子的两重性 41
3-4波函数和电子云的概念 44
3-5四个量子数 51
3-6屏蔽效应 55
3-7电子层、能级、轨道 57
3-8原子核外电子的排布 60
3-9原子结构和元素周期系 68
习题 71
第四章 化学键 73
4-1电离能和电子亲合能 73
4-2离子键 79
4-3共价键（一）——价键理论 83
4-4杂化轨道理论 88
4-5共价键（二）——分子轨道理论 91
4-6配位键 100
4-7价层电子对互斥理论 101
4-8键参数 105
4-9电负性 108
4-10分子的极性 113
4-11离子的极化 116
习题 121
第五章 晶体结构 124
5-1晶体 124
5-2晶格 127
5-3金属键和金属晶体 129
5-4离子晶体 138
5-5分子间的力和分子型晶体 144
5-6原子型晶体 150
5-7氢键 151
5-8混合键型晶体 154
第六章 溶液 158
6-1溶液、悬浊液、乳浊液 158
6-2固体在液体中的溶解度 161
6-3溶解时的热效应 163
6-4溶解度和温度的关系 164
6-5重结晶 165
6-6气体的溶解度 167
6-7溶剂苯取 168
6-8溶液的浓度 170
6-9稀溶液的通性 177
6-10溶液的渗透压 184
习题 187
7-1基本概念 191
第七章 化学热力学基础 191
7-2内能、热力学第一定律 193
7-3热效应、焓 196
7-4几种热效应 200
7-5自发变化 207
7-6熵 208
7-7自由能 217
习题 223
第八章 化学动力学 227
8-1化学反应速度 227
8-2反应速度和浓度的关系 229
8-3反应机理 232
8-4碰撞理论 237
8-5活化能 239
8-6过渡状态理论 242
8-7反应速度和温度的关系 244
8-8催化剂 249
8-9均相催化和多相催化 250
习题 254
第九章 化学平衡 258
9-1可逆反应 258
9-2平衡常数 260
9-3有关平衡常数的计算 264
9-4自由能和化学平衡 266
9-5浓度对化学平衡的影响 270
9-6压力对化学平衡的影响 271
9-7温度对化学平衡的影响 273
习题 275
10-1强电解质和弱电解质 282
第十章 弱电解质的电离平衡 282
10-2弱电解质的电离平衡 284
10-3同离子效应 290
10-4多元弱酸的电离平衡 291
10-5水的离子积常数 294
10-6酸碱的质子理论 297
10-7缓冲溶液 300
10-8水解平衡 307
习题 317
第十一章 沉淀理论 321
11-1强电解质在溶液中的行为 321
11-2溶度积 325
11-3盐效应和同离子效应 329
11-4沉淀的溶解 331
习题 332
12-1氧化还原方程式的配平 335
第十二章 氧化与还原 335
12-2原电池 343
12-3电极电位 346
12-4电极电位和氧化还原反应的方向 352
12-5氧化还原平衡 362
12-6元素电位图 365
12-7电动势与自由能的关系 368
12-8化学电源 370
12-9电解 374
12-10金属的腐蚀和防腐 377
习题 382
习题答案 387
附录一 重要物理常数 392
附录二 标准电极电位（25℃） 392
附录三 对数表和反对数表 396