目录 1
第一章溶液 1
第一节分散系 1
第二节溶解过程 1
第三节溶解度 2
一、饱和溶液与溶解度 2
二、影响溶解度的因素 3
三、重结晶与分步结晶 5
四、分配定律 5
第四节溶液的浓度 6
一、浓度表示法 6
二、溶液的配制及浓度的有关计算 7
第五节稀溶液性质 9
一、溶液的蒸气压下降 9
二、溶液的沸点升高 10
三、溶液的凝固点下降 12
四、溶液的渗透压 13
第六节胶体溶液的一般性质 16
第二章化学反应速度和化学平衡 19
第一节化学反应速度 19
一、均相体系和非均相体系 19
二、化学反应速度 19
第二节反应的活化能 20
一、活化分子和活化能 20
二、活化能与反应热 21
一、反应速度与温度 22
第三节影响化学反应速度的因素 22
二、反应速度与浓度——质量作用定律 23
三、反应速度与催化剂 25
四、其它因素 26
第四节化学平衡 27
一、可逆反应和化学平衡 27
二、平衡常数 28
三、平衡的移动 30
四、应用实例 33
第三章 电解质溶液与电离平衡 36
第一节电解质溶液的特殊性 36
第二节电离度 37
第三节弱电解质的电离平衡 39
一、弱电解质的电离平衡 39
二、多元酸（碱）的电离 41
三、同离子效应 43
第四节强电解质溶液理论 44
第五节离子反应式 47
第四章溶液的酸碱性 50
第一节水溶液的酸碱性 50
一、水的电离与pH值 50
二、酸碱指示剂 52
第二节盐类水解 54
一、各种类型盐的水解 54
二、水解的抑制和利用 59
二、缓冲原理及pH值计算 60
第三节缓冲溶液 60
一、缓冲溶液的作用 60
三、缓冲容量 62
四、缓冲溶液的选择和配制 63
第四节酸碱的质子论与电子论 66
一、质子论 66
二、电子论 69
第五章难溶电解质的沉淀平衡 71
第一节溶度积原理 71
一、溶度积常数Ksp 71
二、沉淀的生成与溶解 73
第二节沉淀反应的某些应用 77
一、在药物生产上的应用 77
二、在药物质量控制上的应用 79
第六章原子结构和周期系 82
第一节核外电子运动的特点 82
一、核外电子运动的二象性——电子云 82
二、核外电子能量的量子化 83
第二节核外电子的运动状态 84
第三节核外电子的排布 87
一、有效核电荷和电子的能级 87
二、核外电子的排布 87
第四节电子层结构与元素周期表 89
一、元素周期律 89
二、核外电子层结构与周期表的关系 90
第五节元素某些性质的周期性 92
一、原子半径 92
二、元素的电负性 94
三、元素的电荷——半径比 96
四、元素的金属性和非金属性 97
第七章分子结构与晶体 99
第一节离子键理论 99
一、离子键的形成 99
二、离子的电荷、电子构型和离子半径 100
第二节共价键理论 102
一、价键理论（电子配对理论） 103
二、分子轨道理论 106
三、分子轨道及价键理论的应用 111
四、化合价 113
五、共价键的属性 114
第三节金属键 117
一、极性分子和非极性分子 118
二、分子的极化率 118
第四节极性分子和非极性分子 118
三、极化率和介电常数的关系 119
四、偶极矩和分子结构的关系 121
第五节分子间引力与氢键 121
一、范德华引力的本质 121
二、氢键 124
第六节晶体 128
一、物质的聚集状态 128
二、晶体的共同性质 129
三、各种晶体的特性 130
第七节离子极化 131
一、离子极化的主要规律 132
二、离子极化理论的应用 132
第八章氧化还原 136
第一节氧化还原的实质 136
一、氧化值 136
二、氧化还原的实质 137
一、原电池 139
第二节电极电位 139
二、标准电极电位 140
第三节氧化还原反应式的配平 148
一、离子——电子法 148
二、氧化值法 149
第四节金属的腐蚀与防止 150
一、金属的腐蚀 150
二、金属的防腐蚀 151
一、什么叫络合物 154
第一节络合物的基本概念 154
第九章络合物 154
二、络合物的组成 155
三、络合物的命名 156
四、络合物的立体构型 157
五、螯合物 158
第二节络合物的结构理论 159
一、价键理论 160
二、晶体场理论 162
三、配位场理论 164
第三节络合物的性质 165
一、络合物的形成与离解 165
二、络合物的酸碱性 171
三、配位体取代和金属离子取代 174
四、络合物的氧化还原性 176
第四节特殊类型络合物 178
一、混合配位体络合物 178
二、多核络合物 180
一、掩蔽 182
第五节络合物化学的应用 182
二、金属离子和配位体浓度的控制 183
第十章卤素 186
第一节通性 186
第二节卤素单质的性质 188
一、物理性质 188
二、化学性质 188
第三节卤素的存在、制备和用途 191
一、存在 191
二、制备 191
三、用途 192
第四节卤化氢与卤化物 192
一、卤化氢 192
二、卤化物 194
第五节卤素的含氧酸及其盐 196
一、次氯酸及次氯酸盐 197
二、氯酸及氯酸盐 198
三、高氯酸及高氯酸盐 199
四、溴酸盐、碘酸盐和高碘酸盐 199
第六节卤素互化物 200
第七节类卤化合物 201
一、氰化物 202
二、硫氰化物 203
第八节常见卤素离子的鉴定 203
第九节常用药物 204
第十一章氧族元素 207
第一节通性 207
第二节过氧化氢 209
第三节硫 210
第四节硫化氢与金属硫化物 211
一、硫化氢 211
二、金属硫化物 212
第五节硫的含氧化合物 213
一、二氧化硫、亚硫酸及其盐 213
三、多硫化物 213
二、硫酸及其盐 215
三、硫代硫酸钠 217
四、连硫酸盐与过硫酸盐 218
第六节硫的含卤化合物 221
一、卤化硫 221
二、硫的氧卤化物 221
第七节离子鉴定 222
第八节常用药物 223
第十二章氮族元素 225
第一节通性 225
第二节氮 226
第三节氮的氢化物 226
一、氨 227
二、铵盐 228
三、联氨 229
一、亚硝酸及其盐 230
第四节氮的含氧酸及其盐 230
四、羟胺 230
二、硝酸及其盐 231
第五节磷与磷的含氧化物 234
一、磷 234
二、磷的氧化物 234
三、磷酸及其盐 235
第七节砷、锑、铋的化合物 238
一、氢化物 238
第六节磷的卤化物 238
二、氧化物和氢氧化物 239
三、锑、铋盐的水解 240
四、硫化物和硫代酸 241
第八节离子鉴定 242
第九节常用药物 244
第十三章碳族和硼族元素 246
第一节通性 246
一、碳族元素的通性 246
二、硼族元素的通性 247
一、碳 248
第二节碳、碳酸及其盐 248
二、碳酸及其盐 250
第三节硅、硼的含氧化合物 251
一、二氧化硅 251
二、硅酸及其盐 252
三、硼酸及硼砂 255
第四节铝、锡、铅 257
一、单质 257
二、重要化合物 258
第五节离子的鉴定 262
第六节常用药物 263
第十四章碱金属与碱土金属 266
第一节通性 266
第二节单质 267
第三节化合物 268
一、氢化物 268
二、氧化物和氢氧化物 268
三、碱土金属的碳酸盐、硫酸盐和卤化物 270
四、水的硬度与软化 271
第四节离子鉴定 272
第五节常用药物 274
第十五章过渡元素 276
第一节通性 276
第二节铬和锰 279
一、单质 279
二、铬的化合物 280
三、锰的化合物 284
第三节铁、钴、镍 287
一、单质 287
二、铁的化合物 288
三、钴和镍的化合物 292
第四节铂系元素 294
一、通性 294
二、铂、钯及其化合物 295
第五节铜和银 297
一、单质 298
二、氧化物和氢氧化物 299
三、重要的盐类和离子鉴别 300
第六节锌和汞 302
一、单质 303
二、氧化物与氢氧化物 304
三、重要的盐类和离子鉴别 305
第七节常用药物 309
一、元素的丰度 312
第一节元素 312
第十六章元素周期系概述 312
二、元素的存在形式与提炼 313
第二节氢化物 315
一、离子型氢化物 315
二、金属型氢化物 316
三、共价型氢化物 316
第三节卤化物 318
一、卤化物键型的递变 318
三、卤化物和水的相互作用 320
二、卤化物的热稳定性 320
四、络合卤化物 321
第四节氧化物和氢氧化物 321
第五节含氧酸的盐类 324
第六节氧化性和还原性物质的分布 325
附录 328
一、SI基本单位及常用常数 328
二、常用酸碱的比重、百分浓度和当量浓度 329
三、无机酸、碱在水中的电离常数 330
四、难溶化合物的溶度积（Ksp） 331
五、原子核外电子分层、分组排布表 332
六、国际原子量表（1973） 335
七、常用分子量表 337
八、元素的电离能 338
九、原子和离子的半径 339
十、标准电极电位表（25°C） 343
十一、金属络合物的稳定常数表 348
元素周期表（见第95面插页） 350