第十一章卤族元素 1
目 录 1
§11—1 卤素的单质 2
（一）卤素单质的性质 2
（二）卤素单质的用途 4
（三）卤素单质的制法 5
（一）卤化氢和氢卤酸的性质 6
§1 4—1 碳的单质 11 6
§11—2卤化氢和氢卤酸 6
（二）氢卤酸酸性强度的热力学分析 8
（三）氢卤酸的用途 9
（四）卤化氢和氢卤酸的制备 10
（五）恒沸点混合物 11
§11—3卤化物 12
（一）卤化物的键型和熔点、沸点 13
（二）金属卤化物的对热稳定性 16
（三）金属卤化物在水中的溶解性能 16
（四）卤化物的制备 19
§11—4卤素的含氧酸及其盐 22
（一）氯、溴、碘的单质与水的反应 24
（二）次卤酸及其盐 24
（三）亚卤酸及其盐 26
（四）卤酸及其盐 26
（五）高卤酸及其盐 27
（六）含氧酸的酸性规律 29
§11—5元素的电位图 31
§11—6氰化物和硫氰酸盐 35
（一）氢氰酸和氰化物 35
（二）硫氰酸及其盐 37
习题 37
第十二章氧族元素 39
§12—1 氧的单质 40
（一）氧气 40
（二）臭氧 41
（三）臭氧分子的结构、大π键 42
§12—2 氧化物 43
（一）氧化物的化学键和晶体类型 43
（二）氧化物及其水合物的酸碱性 45
（三）氧化物的制备 47
§12—3过氧化氢和过氧化钠 48
（一）过氧化氢 48
（二）过氧化钠 50
§12—4 硫的含氧化合物 50
（一）二氧化硫、亚硫酸及其盐 51
（二）三氧化硫、硫酸及其盐 55
（三）硫代硫酸及其盐 61
（四）过硫酸及其盐 64
§12—5 亚硫酰氯、硫酰氯和氯磺酸 65
§12—6 硫化氢和金属硫化物 65
（一）硫化氢和氢硫酸 65
（二）金属硫化物在水中的溶解情况 66
（三）金属硫化物的还原性 68
（四）金属硫化物的键型和晶体结构概况 68
（五）金属硫化物的制备 69
（六）硫化钠和硫化铵 69
（七）金属多硫化物 70
§12—7 硫的单质 71
习题 74
第十三章氮族元素 76
§13—1 氮的含氧化合物 77
（一）氮的氧化物 77
（二）硝酸 79
（三）硝酸盐 84
（四）亚硝酸及其盐 85
§13—2 氨和铵盐 86
（一）氨 86
（二）氨水 87
（三）铵盐 88
（四）氨的衍生物 90
（五）酸碱的溶剂理论 92
§13—3 氮的单质 93
§1 3—4 磷的单质和化合物 95
（一）磷的单质 95
（二）五氧化二磷和三氧化二磷 96
（三）磷酸和简单磷酸盐 97
（四）缩合磷酸盐 101
（五）亚磷酸和次磷酸 103
（六）五硫化二磷和三硫化四磷 104
（七）磷的氯化物 105
（八）磷化氢 106
（九）p—pπ键 106
§13—5 砷、锑、铋的单质和化合物 107
（一）砷、锑、铋的单质 107
（二）砷、锑、铋的氧化物及其水合物 108
（三）砷、锑、铋的盐 110
（四）砷、锑、铋的硫化物 112
（五）砷、锑、铋的氢化物 112
习题 113
第十四章碳族元素 115
§14—2 碳的含氧化合物 118
（一）一氧化碳 118
（二）二氧化碳和碳酸 122
（三）碳酸盐概论 124
（四）碳酸盐的对热稳定性的规律性 125
（五）碳酸钠 126
§14—3 二硫化碳 128
（一）离子型碳化物 129
§14—4 碳化物 129
（二）共价型碳化物 130
（三）金属型碳化物 130
§14—5 硅的含氧化合物 131
（一）二氧化硅 132
（二）硅酸和硅胶 133
（三）可溶性硅酸盐、水玻璃 134
（四）天然硅酸盐的晶体结构 135
（五）分子筛 138
（一）四氟化硅、氟硅酸及其盐 139
§14—6 硅的卤化物 139
（二）四氯化硅和三氯氢硅 140
§14—7 硅的单质 141
§14—8锡和铅的含氧化合物 142
（一）锡和铅的氢氧化物 142
（二）锡和铅的氧化物 144
§14—9 锡和铅的其他化合物 145
（一）锡和铅的卤化物 146
（二）锡和铅的硫化物 146
§14—10锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ）的氧化性 147
（三）铅（Ⅱ）盐 147
（一）Sn（Ⅱ）的还原性 148
（二）Pb（Ⅳ）的氧化性 148
§14—11锡和铅的单质 149
习题 150
第十五章硼族元素 152
§15—1 硼的含氧化合物 154
（一）硼酸和氧化硼 154
（二）硼酸盐 155
（一）三氟化硼和氟硼酸 157
§15—2 硼的卤化物 157
（二）三氯化硼 158
§15—3 硼烷 158
§1 5—4 硼的单质 160
§15—5 非金属元素的单质 161
（一）非金属元素在地壳中的存在 161
（二）非金属单质的制备 162
（三）非金属单质的某些性质 163
（二）氧化铝 166
（一）氢氧化铝 166
§15—6 铝的含氧化合物 166
（三）铝酸盐 167
§15—7 铝盐 168
（一）水合铝盐 168
（二）无水卤化铝 168
§15—8 复合氢化物 170
§15—9 铝的单质 171
习题 172
第十六章碱金属元素和碱土金属元素 174
（一）碱金属元素的化合物的一般情况 175
§16—1 碱金属元素的化合物 175
（二）碱金属元素与氧元素形成的化合物 176
（三）氧离子、勒克斯－福勒特酸碱理论 178
（四）酸碱的正负理论 178
（五）碱金属元素的氢氧化物 179
（六）锂的特殊性 180
（七）钠和钾的化合物 181
（八）水溶性小的碱金属元素的盐 181
（二）碱土金属元素的氢氧化物 182
§16—2 碱土金属元素的化合物 182
（一）碱土金属元素的化合物的一般情况 182
（三）碱土金属元素与氧元素形成的化合物 183
（四）碱土金属元素的盐类 185
§16—3 碱金属和碱土金属单质 186
（一）碱金属单质 186
（二）碱土金属单质 189
§16—4 结晶水合物、风化和潮解 190
（一）结晶水合物 190
（三）潮解 192
（二）风化 192
§16—5斜线关系 193
习题 195
第十七章配位化学 196
§17—1 配位化学基础知识 196
（一）什么是配合物 196
（二）配合物的组成、配位理论 198
（三）配合物命名的简单介绍 201
§17—2 配离子在溶液中的稳定性 203
（一）配离子的不稳定常数 204
（二）配离子的稳定常数 205
§17—3 应用稳定常数的计算 207
（一）溶液中配离子的形成使作为中心原子的金属离子浓度的减小 208
（二）配离子间的转化 209
（三）配合物转化为沉淀 210
（四）难溶电解质转化为配离子而溶解 212
§17—4 配合物的价键理论 214
（一）配离子中配位键的形成 214
（二）内轨配离子和外轨配离子 215
（四）配合物的轨型和磁性 218
（三）杂化轨道和配离子的几何构型 218
§17—5 螯合物 220
（一）螯合物的形成 220
（二）螯合物的特殊稳定性 222
（三）内配盐 223
（四）配合物的形成与元素周期表的关系 225
§17—6配合物的晶体场理论 225
（一）中心原子d轨道能级的分裂 226
（二）影响分离能的因素 229
（三）低自旋配离子和高自旋配离子 230
（四）晶体场稳定化能 232
（五）d-d光谱与配合物的颜色 234
§17—7 配合物的形成对某些性质的影响 236
（一）形成配合物时颜色的改变 236
（二）因形成配合物而改变溶解性能 237
（三）利用配合物的形成以隐蔽金属离子 237
（四）形成配合物后金属元素氧化－还原性能的改变 238
（一）酸碱的电子对理论 240
§17—8 软硬酸碱 240
（二）软硬酸碱的分类 241
（三）软硬酸碱规则 243
习题 244
第十八章ds区元素 247
§18—1 铜 248
（一）铜的氧化物和氢氧化物 248
（二）铜（Ⅱ）盐 249
（三）铜（Ⅱ）的配合物 251
（四）铜（Ⅰ）的盐类和配合物 251
（五）铜的单质 253
§18—2 银 254
（一）氧化银 254
（二）硝酸银 255
（三）银的卤化物和配合物 255
（四）硫化银 257
（五）银的单质 257
§18—3金 257
（一）金的化合物 257
（二）金的单质 258
§18—4 锌（Ⅱ）、镉（Ⅱ）、汞（Ⅱ）的化合物 259
（一）氧化物和氢氧化物 260
（二）硫化物 262
（三）卤化物 263
（四）硫酸盐和硝酸盐 265
§18—5汞（Ⅰ）化合物 267
§18—6 汞化合物与氨水的反应 269
§18—7 锌、镉、汞的单质 270
（一）物理性质和用途 270
（二）化学性质 272
习题 273
第十九章 d区元素（Ⅰ） 276
§19—1 钛 276
（一）钛（Ⅳ）的含氧化合物 276
（二）钛（Ⅳ）的卤化物 278
（三）钛（Ⅲ）化合物 278
（四）钛的单质 278
§19—2钒 279
（一）钒的含氧化合物 280
（二）同多酸及其盐 282
（三）钒的单质 283
§19—3 铬 284
（一）铬（Ⅲ）化合物 284
（二）铬（Ⅵ）化合物 285
（三）铬（Ⅵ）化合物和铬（Ⅲ）化合物之间的转化 287
（四）铬的单质 289
§19—4 锰 290
（一）锰（Ⅱ）化合物 290
（二）锰（Ⅳ）和锰（Ⅵ）化合物 291
（三）锰（Ⅶ）化合物 292
（四）锰的单质 294
§19—5 铁 295
（一）铁的氢氧化物 295
（二）金属氢氧化物的况淀和溶解 296
（三）铁的氧化物 299
（四）铁（Ⅱ）和铁（Ⅲ）盐 300
（五）铁（Ⅱ）和铁（Ⅲ）的配合物 303
（六）铁的单质 304
（一）钴和镍的氢氧化物 305
§19—6钴和镍 305
（二）钴和镍的氧化物 307
（三）钴和镍的盐类 308
（四）钴和镍的配合物 309
（五）羰基配合物 311
（六）钴和镍的单质 311
习题 312
第二十章d区元素（Ⅱ） 316
§20—1副族元素概观 316
（一）副族元素的氧化态 316
（二）副族元素的单质的化学活泼性的递变情况 318
（三）副族元素同一纵行第五、六周期两元素的类似性 319
（四）副族元素氧化物及其水合物的酸碱性 320
（五）副族元素水合简单离子的颜色 321
（六）过渡元素 322
§20—2金属单质 323
（一）金属单质的制备 325
（二）金属单质的几种性质 332
§20—3 锆和铪 337
§20—4 铌和钽 338
§20—5 钼和钨 339
（一）钼和钨的化合物 340
（二）钼和钨的单质 343
§20—6 铼 344
§20—7 铂系元素 345
（一）铂系元素的单质 345
（二）铂系元素的化合物简介 347
习题 347
§21—1镧系元素原子和离子的几种性质 349
第二十一章镧系元素和锕系元素 349
（一）价电子层结构和主要氧化态 350
（二）原子半径和离子半径 350
（三）离子的颜色 352
§21—2 稀土元素的单质 353
§21—3 稀土元素的化合物 356
（一）氧化物 356
（二）氢氧化物 357
（三）盐类 358
（四）配合物 360
（五）铈（Ⅳ）化合物 361
§21—4 锕系元素的特点 362
§21—5 钍和铀的化合物 364
（一）钍的化合物 364
（二）铀的化合物 366
§21—6原子核反应 367
（一）核反应的特点 367
（二）核反应的类型 368
习题 372
习题答案 373